5年高考3年模擬

內容概要

思維導圖 全書知識架構導圖呈現 模塊學習方法名師指導
 知識清單 教材基礎知識清晰歸納 精選典型例題全面解析
 解題方法 規(guī)律方法技巧詳剖細解 講例對應考點逐一突破
 探究提升 拓展重點把握教材精髓 探究方法延伸解題思路
 五年高考 五年高考試題精挑細選 千名高考專家透徹剖析
 考練測評 基礎題模擬題沙里淘金 知識能力提升及時鞏固
 答案解析 解題步驟要點規(guī)范清楚 答案全解全析精辟透徹

書籍目錄

第一章 化學反應與能量
　第一節(jié) 化學反應與能量的變化
　第二節(jié) 燃燒熱能源
　第三節(jié) 化學反應熱的計算
　單元回眸
第二章 化學反應速率和化學平衡
　第一節(jié) 化學反應速率
　第二節(jié) 影響化學反應速率的因素
　第三節(jié) 化學平衡
　第四節(jié) 化學反應進行的方向
　單元回眸
第三章 水溶液中的離子平衡
　第一節(jié) 弱電解質的電離
　第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性
　第三節(jié) 鹽類的水解
　第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡
　單元回眸
第四章 電化學基礎
　第一節(jié) 原電池
　第二節(jié) 化學電源
　第三節(jié) 電解池
　第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護
　單元回眸

章節(jié)摘錄

版權頁：   插圖：   1.知識與技能：①描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。②通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。③認識化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。 2.過程與方法：①從溶解平衡，引出化學平衡。通過對溶解平衡的理解和遷移，建立起化學平衡是動態(tài)平衡的理念。②通過實驗探究歸納出平衡移動原理。③利用數據分析總結得出化學平衡常數。 3.情感態(tài)度與價值觀：使化學平衡向有利的方向移動，向提高反應物轉化率的方向移動，以提高資源的利用率。 教材知識清單 1.可逆反應 （1）溶解過程的可逆性 固體溶質 溶解 結晶 溶液中的溶質 當ν（溶解）=ν（結晶）時，溶質達到溶解平衡，溶液飽和。結論：溶解平衡是一個動態(tài)平衡。 （2）可逆反應 ①概念：在相同條件下，既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應。 ②表示方法：可逆反應用“=”表示，通常把從左向右進行的反應稱作正反應，從右向左進行的反應稱作逆反應。例如：CO2與H2O的反應可以表示為CO2+H2O=H2CO3。 ③特點 a.正、逆反應在同一條件下同時發(fā)生，方向相反。 b.反應物和生成物共存于同一體系中。 c.任意一種反應物不可能全部轉化成生成物，任意一種反應物的轉化率均小于100％。 2.化學平衡狀態(tài) （1）化學平衡的建立 在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下： 典型例析 例題1 下列反應不屬于可逆反應的是 （ ） A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水 C.可充電電池的反應，如H：O+Zn+Ag2O 充電 放電 Zn（OH）2+2Ag D.電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水。

編輯推薦

《曲一線科學備考?5年高考3年模擬:高中化學(選修4?化學反應原理)(RJ)(2014)(53同步)(新課標)》是曲一線科學備考讓每一位學生分享高品質教育。

圖書封面

評論、評分、閱讀與下載

---

    5年高考3年模擬 PDF格式下載

---