5年高考3年模擬

內(nèi)容概要

思維導(dǎo)圖 全書知識架構(gòu)導(dǎo)圖呈現(xiàn) 模塊學(xué)習(xí)方法名師指導(dǎo)
 知識清單 教材基礎(chǔ)知識清晰歸納 精選典型例題全面解析
 解題方法 規(guī)律方法技巧詳剖細解 講例對應(yīng)考點逐一突破
 探究提升 拓展重點把握教材精髓 探究方法延伸解題思路
 五年高考 五年高考試題精挑細選 千名高考專家透徹剖析
 考練測評 基礎(chǔ)題模擬題沙里淘金 知識能力提升及時鞏固
 答案解析 解題步驟要點規(guī)范清楚 答案全解全析精辟透徹

書籍目錄

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
　第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
　第二節(jié) 燃燒熱能源
　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算
　單元回眸
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
　第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
　第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
　第三節(jié) 化學(xué)平衡
　第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向
　單元回眸
第三章 水溶液中的離子平衡
　第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
　第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性
　第三節(jié) 鹽類的水解
　第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
　單元回眸
第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)
　第一節(jié) 原電池
　第二節(jié) 化學(xué)電源
　第三節(jié) 電解池
　第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
　單元回眸

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   1.知識與技能：①描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。②通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。③認識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 2.過程與方法：①從溶解平衡，引出化學(xué)平衡。通過對溶解平衡的理解和遷移，建立起化學(xué)平衡是動態(tài)平衡的理念。②通過實驗探究歸納出平衡移動原理。③利用數(shù)據(jù)分析總結(jié)得出化學(xué)平衡常數(shù)。 3.情感態(tài)度與價值觀：使化學(xué)平衡向有利的方向移動，向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，以提高資源的利用率。 教材知識清單 1.可逆反應(yīng) （1）溶解過程的可逆性 固體溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶液中的溶質(zhì) 當(dāng)ν（溶解）=ν（結(jié)晶）時，溶質(zhì)達到溶解平衡，溶液飽和。結(jié)論：溶解平衡是一個動態(tài)平衡。 （2）可逆反應(yīng) ①概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。 ②表示方法：可逆反應(yīng)用“=”表示，通常把從左向右進行的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，從右向左進行的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。例如：CO2與H2O的反應(yīng)可以表示為CO2+H2O=H2CO3。 ③特點 a.正、逆反應(yīng)在同一條件下同時發(fā)生，方向相反。 b.反應(yīng)物和生成物共存于同一體系中。 c.任意一種反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化成生成物，任意一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100％。 2.化學(xué)平衡狀態(tài) （1）化學(xué)平衡的建立 在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下： 典型例析 例題1 下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 （ ） A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水 C.可充電電池的反應(yīng)，如H：O+Zn+Ag2O 充電 放電 Zn（OH）2+2Ag D.電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水。

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