基礎(chǔ)化學

內(nèi)容概要

本書是在多年基礎(chǔ)化學教學的基礎(chǔ)上編寫的，按照突出重點、結(jié)合實際、培養(yǎng)能力、便于自學、便于教師選取教學內(nèi)容的原則編寫而成。 　　本書包括化學原理、結(jié)構(gòu)化學、溶液中的化學平衡、元素化學、分析化學、有機化學和附錄七部分。共分19章，第1章至第8章為化學原理部分，即化學熱力學初步、熱力學第二定律、化學反應(yīng)進行的程度和化學平衡、化學反應(yīng)速率、相平衡熱力學、相平衡狀態(tài)圖、界面化學、膠體化學；第9章至第10章為結(jié)構(gòu)化學部分，即原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)；第11章至第14章為溶液中的化學平衡部分，即溶液中的酸堿平衡、溶液中的沉淀溶解平衡、配位化合物與配位平衡、氧化還原反應(yīng)與電化學；第15章為元素化學，第16章至第18章為分析化學部分，即分析化學概論、化學分析中的化學平衡處理方法、滴定分析的基本原理；第19章為有機化學與有機化合物。 　　本書可作為化學近源專業(yè)類的基礎(chǔ)化學課程或普通化學課程的教材，也適用于化學遠源專業(yè)的學生（如機、電等）以及對化學感興趣的學生自學。

書籍目錄

第1章 化學熱力學初步　1.1 基本概念　1.2 熱力學第一定律　1.3 熱化學　習題第2章 熱力學第二定律　2.1 自發(fā)過程的共同特征 　2.2 熱力學第二定律 　2.3 卡諾循環(huán)與卡諾定理 　2.4 狀態(tài)函數(shù)熵 　2.5 熵增原理　2.6 熵變的計算及其應(yīng)用　2.7 熱力學第三定律和規(guī)定熵 　2.8 亥姆霍茲(Helmholrz)自由能與吉布 斯(Gibbs)自由能8 　2.9 關(guān)于判據(jù)、功和熱同狀態(tài)函數(shù)變關(guān)系的總結(jié) 　2.10 熱力學函數(shù)之間的重要關(guān)系式　習題第3章 化學反應(yīng)進行的程度和化學平衡 　3.1 化學勢　3.2 化學反應(yīng)的方向和平衡條件 　3.3 化學反應(yīng)平衡常數(shù) 　3.4 化學反應(yīng)等溫式　3.5 化學反應(yīng)的標準摩爾吉布斯自由能變化 　3.6 平衡計算示例　3.7 化學平衡的影響因素　習題第4章 化學反應(yīng)速率　4.1 化學反應(yīng)速率的定義及其表示方法　4.2 反應(yīng)速率理論簡介　4.3 影響化學反應(yīng)速率的因素　4.4 化學反應(yīng)機理　4.5 催化劑對化學反應(yīng)速率的影響　4.6 鏈反應(yīng)　習題第5章 相平衡熱力學　5.1 單組分體系的相平衡 　5.2 混合物和溶液　5.3 稀溶液的兩個實驗定律　5.4 理想溶液中各組分的化學勢 　5.5 稀溶液中各組分的化學勢 　5.6 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 　5.7 實際溶液中各組分的化學勢 　5.8 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性　習題第6章 相平衡狀態(tài)圖 　6.1 相律 　6.2 單組分體系相圖 　6.3 二組分氣液平衡相圖 　6.4 二組分固液平衡相圖 　習題第7章 界面化學　7.1 表面吉布斯自由能　7.2 彎曲液面的特性 　7.3 溶液的表面吸附 　7.4 氣固表面吸附 　習題 第8章 膠體化學 　8.1 膠體分散體系概述　8.2 溶膠的基本性質(zhì)　8.3 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用　習題第9章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律　9.1 微觀世界的波粒二象性及微觀世界處理問題的方法 　9.2 原子的核外電子運動狀態(tài) 　9.3 核外電子排布和元素周期系　習題 第10章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)　10.1 離子鍵及其離子化合物　10.2 共價鍵及其共價化合物　10.3 金屬鍵理論　10.4 配位化合物的結(jié)構(gòu)理論　10.5 分子間力和氫鍵　10.6 晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì) 　10.7 結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)　習題第11章 溶液中的酸堿平衡 第12章 溶液中的沉淀溶解平衡第13章 配位化合物與配位平衡第14章 氧化還原反應(yīng)與電化學第15章 元素化學第16章 分析化學概論 第17章 化學分析中的化學平衡處理方法第18章 滴定分析的基本原理第19章 有機化學與有機化合物附錄參考文獻

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