化學(xué)基本原理

前言

　　《化學(xué)基本原理》又名《新編物理化學(xué)》，是上海市教委重點建設(shè)教材，是一本以系統(tǒng)闡述基本概念和知識點的原創(chuàng)性化學(xué)教材。　　受前蘇聯(lián)教育教學(xué)體制的影響，多年以來，我國化學(xué)教學(xué)一直將無機(jī)、有機(jī)、分析、物化作為四大化學(xué)必修課。為了保證各門課程知識體系的完整性和相對獨立性，四大化學(xué)課程間出現(xiàn)了重復(fù)和銜接不良的現(xiàn)象，這不僅造成了學(xué)時數(shù)的浪費，也不利于素質(zhì)教育的推行。同時，由于中學(xué)化學(xué)的改革，使得改革不大的大學(xué)化學(xué)課程更加不適應(yīng)大學(xué)新生的知識結(jié)構(gòu)。為此，廣大學(xué)生需要一本能符合學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)現(xiàn)狀；可融合化學(xué)知識及課程體系；能概括和揭示化學(xué)的基本原理的教材。它將更加強(qiáng)調(diào)化學(xué)知識體系中工具性和必需性知識點以及普遍性原理的學(xué)習(xí)?！　榇?，在多年大學(xué)化學(xué)教學(xué)實踐的基礎(chǔ)上，編寫組全體成員對大學(xué)化學(xué)知識體系進(jìn)行了全面系統(tǒng)的研究，在參考國內(nèi)外有關(guān)最新版教材的同時，以傳統(tǒng)《物理化學(xué)》中的化學(xué)原理為主干，適當(dāng)調(diào)整知識體系結(jié)構(gòu)，融合現(xiàn)代化學(xué)新知識，編寫了本教材。在熱力學(xué)部分，對絕熱可逆體積功的計算、麥克斯韋方程式等內(nèi)容不再講解，而將化學(xué)熱力學(xué)作為重點。另外，將稀溶液的依數(shù)性、水溶液中的離子平衡、電解質(zhì)溶液等溶液化學(xué)的內(nèi)容整合為一章以增強(qiáng)系統(tǒng)性。同時，將難溶電解質(zhì)的沉淀?溶解平衡的內(nèi)容列入相平衡一章以完善多相平衡的理論體系。在化學(xué)動力學(xué)方面，本教材主要介紹基本原理與規(guī)律而盡量少涉及到某些特殊反應(yīng)的動力學(xué)規(guī)律。為體現(xiàn)化學(xué)基本原理體系的完整性，本教材還包括了表面化學(xué)、膠體化學(xué)和元素化學(xué)等章節(jié)。為提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的新成就，每章的最后一節(jié)分別介紹和闡述了相關(guān)技術(shù)的最新發(fā)展?！　”緯缮虾Ｋa(chǎn)大學(xué)張淑平副教授和上海大學(xué)施利毅教授擔(dān)任主編，徐瑞云、陶紅、周仕林、甘禮華、嚴(yán)新、朱建育等副教授，周穎越、單聯(lián)剛、王金歌、朱建文、宿建波等老師分別承擔(dān)了部分編寫任務(wù)，全書由同濟(jì)大學(xué)博士生導(dǎo)師吳慶生教授主審。該教材較好地解決了傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)中的一些難點問題。由于我們的水平有限，不當(dāng)之處難免，請多加指正?！　　　【幷?2005.2.19

內(nèi)容概要

本教材又名《新編物理化學(xué)》，以傳統(tǒng)物理化學(xué)中的化學(xué)原理為主干，適當(dāng)調(diào)整了知識體系結(jié)構(gòu)，融合了現(xiàn)代化學(xué)新知識。本書共分10章，包括：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)平衡、溶液、相平衡、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、界面現(xiàn)象、膠體化學(xué)、元素化學(xué)等內(nèi)容。在熱力學(xué)部分，對絕熱可逆體積功的計算、麥克斯韋方程式等內(nèi)容不再講解，而將化學(xué)熱力學(xué)作為重點。另外，將稀溶液的依數(shù)性、水溶液中的離子平衡、電解質(zhì)溶液等溶液化學(xué)的內(nèi)容整合一章以增強(qiáng)系統(tǒng)性。同時，將難溶電解質(zhì)的沉淀?溶解平衡的內(nèi)容列入相平衡一章以完善多相平衡的理論體系。在化學(xué)動力學(xué)方面，本教材主要介紹基本原理與規(guī)律而盡量少涉及到某些特殊反應(yīng)的動力學(xué)規(guī)律。每章的最后一節(jié)分別介紹和闡述了相關(guān)技術(shù)的最新發(fā)展。    本教材可作為高等學(xué)校相關(guān)專業(yè)的化學(xué)教材或教學(xué)參考書。

書籍目錄

緒論第1章  化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)生命運動中的能量代謝  1.1  熱力學(xué)基本概念和術(shù)語    1.1.1  系統(tǒng)和環(huán)境    1.1.2  狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)    1.1.3  過程和途徑    1.1.4  狀態(tài)函數(shù)法  1.2  熱力學(xué)第一定律    1.2.1  熱力學(xué)第一定律的文字?jǐn)⑹?   1.2.2  熱力學(xué)（內(nèi)）能    1.2.3  熱和功   1.3  恒容熱、恒壓熱和焓    1.3.1  恒容熱    1.3.2  恒壓熱    1.3.3  Qp與QV的關(guān)系    1.3.4  熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)    1.3.5  熱容  1.4  標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓    1.4.1  熱化學(xué)方程式    1.4.2  蓋斯定律    1.4.3  標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓    1.4.4  標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓  1.5  生命運動中的能量代謝  習(xí)題第2章  化學(xué)反應(yīng)的方向  2.1  過程的方向性    2.1.1  可能發(fā)生過程（自發(fā)過程）和可逆過程    2.1.2  熱力學(xué)第二定律的表達(dá)形式  2.2  熵和熵增原理  2.3  熵變的計算    2.3.1  單純p、V、T變化過程的熵變    2.3.2  理想氣體恒溫恒壓混合過程的熵變——混合熵ΔminS    2.3.3  絕熱過程的熵變ΔS    2.3.4  純物質(zhì)變化時的熵變  2.4  熱力學(xué)第三定律    2.4.1  熱力學(xué)第三定律    2.4.2  規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵    2.4.3  由標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變  2.5  亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)    2.5.1  亥姆霍茲函數(shù)    2.5.2  吉布斯函數(shù)  2.6  化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)函數(shù)變化    2.6.1  標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變ΔrH?m和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變ΔrS-m    2.6.2  標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變ΔrG-m  2.7  能量的有效利用  習(xí)題第３章  化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡  3.1  化學(xué)反應(yīng)平衡的條件    3.1.1  化學(xué)反應(yīng)的方向和限度    3.1.2  化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能［變］     3.1.3  化學(xué)反應(yīng)的平衡條件  3.2  化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)    3.2.1  理想氣體反應(yīng)的定溫方程    3.2.2  理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)    3.2.3  化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系  3.3  標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能    3.3.1  利用ΔrH-m和ΔrS-m計算ΔrG-m    3.3.2  利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfG-m(B，T)計算ΔrG-m(T)  3.4  化學(xué)合成中的化學(xué)平衡    3.4.1  真實氣體反應(yīng)的平衡    3.4.2  液態(tài)混合物中反應(yīng)的化學(xué)平衡    3.4.3  溶液中反應(yīng)的化學(xué)平衡  習(xí)題第4章  化學(xué)中的均相體系——溶液生命中的水和電解質(zhì)平衡  4.1  溶液的通性    4.1.1  溶液的分類    4.1.2  稀溶液的依數(shù)性  4.2  水溶液中的離子平衡    4.2.1  酸堿理論    4.2.2  酸堿溶液中氫離子濃度的計算    4.2.3  緩沖溶液  4.3  電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電    4.3.1  電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律    4.3.2  離子的遷移數(shù)    4.3.3  電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率    4.3.4  離子獨立移動定律    4.3.5  電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率的應(yīng)用  4.4  強(qiáng)電解質(zhì)溶液    ……第5章  多相體系現(xiàn)代分離技術(shù)簡介第6章  化學(xué)動力學(xué)自由基理論簡介第7章  電化學(xué)現(xiàn)代分析技術(shù)中的電極傳感器第8章  表面化學(xué)納米技術(shù)簡介第9章 膠體化學(xué)土壤污染與防治第10章  元素化學(xué)功能新材料參考文獻(xiàn)

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