基礎(chǔ)化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《基礎(chǔ)化學(xué)》是北京市高等教育精品教材建設(shè)項(xiàng)目。《基礎(chǔ)化學(xué)》根據(jù)高等職業(yè)教育培養(yǎng)目標(biāo)，從培養(yǎng)應(yīng)用型技術(shù)人才的目的出發(fā)，本著“必需和夠用”的原則，注重基礎(chǔ)，加強(qiáng)實(shí)用性，在基本概念、基本理論、基本知識(shí)夠用的前提下，突出理論和實(shí)踐的結(jié)合。《基礎(chǔ)化學(xué)》涵蓋了傳統(tǒng)的四大化學(xué)和生物化學(xué)的基本內(nèi)容，包括：化學(xué)基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、元素周期律、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、酸堿平衡與酸堿滴定法、沉淀-溶解平衡與沉淀分析法、氧化還原的平衡與氧化還原滴定法、配位平衡和配位滴定法、分光光度法、脂肪烴、環(huán)烴、鹵代烴、含氧有機(jī)化合物、含氮有機(jī)化合物、雜環(huán)化合物、糖類化合物、蛋白質(zhì)化學(xué)、脂類和生物膜、核酸和16個(gè)實(shí)驗(yàn)?！痘A(chǔ)化學(xué)》為高職制藥工程、生物工程和化工工藝專業(yè)使用教材，也可供高職、高專其他專業(yè)開設(shè)基礎(chǔ)化學(xué)課選用。

書籍目錄

第1章 緒論1.1 化學(xué)的研究對象與內(nèi)容1.1.1 化學(xué)的研究對象1.1.2 化學(xué)的分支學(xué)科1.2 化學(xué)在社會(huì)發(fā)展中的作用和地位1.3 《基礎(chǔ)化學(xué)》的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法第2章 氣體、溶液和膠體2.1 氣體2.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式2.1.2 理想氣體分壓定律2.2 分散體系2.3 溶液及其濃度表示方法2.4 溶解度和分配定律2.4.1 相似相溶原理2.4.2 分配定律2.5 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性2.5.1 溶液的蒸氣壓下降和拉烏爾定律2.5.2 溶液的沸點(diǎn)升高2.5.3 溶液的凝固點(diǎn)下降2.5.4 溶液的滲透壓和反滲透2.6 膠體溶液2.6.1 溶膠的制備和純化2.6.2 溶膠的性質(zhì)2.6.3 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)2.6.4 溶膠的聚沉2.7 高分子溶液習(xí)題第3章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)3.1 熱力學(xué)的基本概念3.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境3.1.2 系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)3.1.3 過程和途徑3.1.4 熱和功3.1.5 系統(tǒng)的熱力學(xué)能3.2 熱化學(xué)和焓3.2.1 熱力學(xué)第一定律3.2.2 焓和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)3.2.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向3.3.1 自發(fā)過程3.3.2 熵和熵變3.4 吉布斯自由能與反應(yīng)方向3.4.1 吉布斯自由能3.4.2 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)3.4.3 △G與溫度的關(guān)系3.4.4 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式習(xí)題第4章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡4.1 化學(xué)反應(yīng)速率4.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示法4.1.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論4.1.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4.2 化學(xué)平衡4.2.1 化學(xué)平衡4.2.2 平衡常數(shù)4.2.3 多重平衡規(guī)則4.2.4 化學(xué)平衡計(jì)算4.2.5 影響化學(xué)平衡的因素習(xí)題第5章 化學(xué)分析5.1 化學(xué)分析概述5.1.1 分析方法的分類5.1.2 定量分析的一般步驟5.2 定量分析中的誤差5.2.1 誤差的分類與減免5.2.2 誤差的表征與表示5.2.3 異常值的取舍5.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法5.3.1 選擇合適的分析方法5.3.2 減少系統(tǒng)誤差的方法5.3.3 減小測量的相對誤差5.3.4 增加平行測定次數(shù)，減小偶然誤差的影響5.4 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則5.4.1 有效數(shù)字5.4.2 有效數(shù)字的修約5.4.3 有效數(shù)字的運(yùn)算5.5 滴定分析法5.5.1 概述5.5.2 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液5.5.3 滴定分析中的計(jì)算習(xí)題第6章 酸堿平衡與酸堿滴定法6.1 酸堿理論6.1.1 酸堿質(zhì)子理論6.1.2 水的離子自遞反應(yīng)和溶液的酸堿性6.2 酸堿平衡中有關(guān)組分濃度的計(jì)算6.2.1 離子活度6.2.2 強(qiáng)酸（堿）溶液pH值的計(jì)算6.2.3 弱酸弱堿的離解常數(shù)6.2.4 一元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算6.2.5 多元酸堿溶液pH值的計(jì)算6.2.6 酸堿兩性物質(zhì)溶液pH值的計(jì)算6.2.7 同離子效應(yīng)6.3 緩沖溶液6.3.1 緩沖溶液及緩沖作用原理6.3.2 緩沖溶液的pH值的計(jì)算6.4 酸堿滴定法6.4.1 酸堿指示劑及指示劑的變色原理6.4.2 酸堿滴定曲線與指示劑的選擇原則習(xí)顳第7章 沉淀一溶解平衡與沉淀分析法7.1 沉淀一溶解平衡7.2 溶度積及其應(yīng)用7.2.1 溶度積常數(shù)7.2.2 溶度積和溶解度的相互換算7.2.3 溶度積規(guī)則7.3 沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件7.3.1 沉淀的生成7.3.2 影響沉淀反應(yīng)的因素7.4 分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化7.4.1 分步沉淀7.4.2 沉淀轉(zhuǎn)化7.5 沉淀分析法7.5.1 沉淀分析法對沉淀反應(yīng)的要求7.5.2 莫爾（Mohr）法7.5.3 佛爾哈德（Volhard）法習(xí)題第8章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法8.1 氧化還原的基本概念及其反應(yīng)方程式的配平8.1.1 氧化值（氧化數(shù)）8.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平……第9章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)第10章 配位平衡和配位滴定法第11章 分光光度法第12章 有機(jī)化合物概述第13章 脂肪烴第14章 環(huán)烴第15章 對映異構(gòu)

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