物理化學(xué)

內(nèi)容概要

　　針對高等職業(yè)技術(shù)教育地化工類各專業(yè)人才培養(yǎng)的需要，《物理化學(xué)》重點闡述物理化學(xué)基本概念、基本理論及其在生產(chǎn)中有關(guān)應(yīng)用。每章開始均設(shè)有學(xué)習(xí)目標(biāo)，章末有閱讀材料、本章小結(jié)、思考題、習(xí)題，以強化理在論實際中的運用及課后訓(xùn)練?！段锢砘瘜W(xué)》內(nèi)容共分9章：氣體的P－V－T關(guān)系及液化條件；熱力學(xué)第一定律；熱力學(xué)第二定律；相平衡；化學(xué)平衡及規(guī)律；電化學(xué)基礎(chǔ)；界面現(xiàn)象；化學(xué)動力學(xué)；膠體?！　　段锢砘瘜W(xué)》為高等工類及相關(guān)專業(yè)的物理化學(xué)教材，也可供其他從事化工類及相關(guān)專業(yè)人員參考。

書籍目錄

本書常用的符號意義和單位緒論一、什么是物理化學(xué)二、為什么學(xué)習(xí)物理化學(xué)三、怎樣學(xué)習(xí)物理化學(xué)第一章 氣體的p?V?T關(guān)系及液化條件學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 低壓氣體的p?V?T關(guān)系一、壓力、體積和溫度二、低壓氣體的經(jīng)驗定律三、理想氣體狀態(tài)方程四、低壓氣體的特點和理想氣體模型五、低壓氣體p?V?T關(guān)系的處理方法第二節(jié) 分壓定律和分體積定律一、混合氣體的組成二、分壓定律三、分體積定律四、氣體混合物的摩爾質(zhì)量第三節(jié) 中、高壓氣體的p?V?T關(guān)系一、中、高壓氣體的特點二、中、高壓氣體p?V?T關(guān)系的處理方法第四節(jié) 氣體的臨界狀態(tài)及液化條件一、氣體的p?Vm圖二、氣體的臨界狀態(tài)及其液化條件第五節(jié) 對應(yīng)狀態(tài)原理及壓縮因子圖一、對比參數(shù)與對應(yīng)狀態(tài)原理二、壓縮因子圖閱讀材料超臨界流體本章小結(jié)思考題習(xí)題第二章 熱力學(xué)第一定律學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 基本概念一、系統(tǒng)和環(huán)境二、系統(tǒng)的性質(zhì)三、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)四、熱力學(xué)平衡態(tài)五、過程和途徑第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律一、熱力學(xué)能二、熱三、功四、熱力學(xué)第一定律第三節(jié) 恒容熱與恒壓熱一、恒容熱二、焓三、恒壓熱第四節(jié) 變溫過程熱的計算一、摩爾熱容二、變溫過程熱的計算三、理想氣體在單純p?V?T變化過程中ΔU和ΔH的計算四、液、固體在單純p?V?T變化過程中ΔU和ΔH的計算第五節(jié) 可逆過程和可逆體積功的計算一、可逆過程二、理想氣體的可逆絕熱過程方程三、理想氣體可逆體積功的計算第六節(jié) 相變熱的計算一、相和相變二、摩爾相變焓三、相變熱的計算第七節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算一、基本概念二、化學(xué)反應(yīng)熱的計算第八節(jié) 氣體的節(jié)流膨脹一、焦耳?湯姆生實驗二、節(jié)流膨脹閱讀材料化學(xué)熱力學(xué)的發(fā)展趨勢本章小結(jié)思考題習(xí)題第三章 熱力學(xué)第二定律學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 熱力學(xué)第二定律一、自然界中幾種過程的方向和限度二、自發(fā)過程及其特征三、熱力學(xué)第二定律的表達(dá)方式第二節(jié) 熵和熵判據(jù)一、熵的引出二、熵判據(jù)第三節(jié) 物理過程熵差的計算一、ΔS環(huán)境的概念二、ΔS計算的基本思路三、單純p?V?T變化過程ΔS的計算四、相變過程ΔS的計算第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熵差的計算一、熱力學(xué)第三定律二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵三、化學(xué)反應(yīng)熵差的計算第五節(jié) 吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)一、吉布斯函數(shù)二、亥姆霍茲函數(shù)三、ΔG和ΔA的計算第六節(jié) 熱力學(xué)函數(shù)的一些重要關(guān)系式一、熱力學(xué)基本方程二、對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式三、麥克斯韋關(guān)系式第七節(jié) 偏摩爾量和化學(xué)勢一、偏摩爾量二、化學(xué)勢三、化學(xué)勢判據(jù)第八節(jié) 氣體的化學(xué)勢及逸度一、理想氣體的化學(xué)勢二、真實氣體的化學(xué)勢和逸度閱讀材料熱能的綜合利用與熱泵原理簡介本章小結(jié)思考題習(xí)題第四章 相平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 相律一、相、組分及自由度二、相律第二節(jié) 單組分系統(tǒng)相圖一、相圖的繪制二、相圖分析三、相圖的應(yīng)用第三節(jié) 單組分系統(tǒng)兩相平衡時壓力和溫度的關(guān)系一、克拉貝龍方程二、克勞修斯?克拉貝龍方程第四節(jié) 多組分系統(tǒng)分類及組成表示法一、多組分單相系統(tǒng)的分類二、多組分系統(tǒng)組成表示法第五節(jié) 拉烏爾定律和亨利定律一、拉烏爾定律二、亨利定律第六節(jié) 理想液態(tài)混合物一、理想液態(tài)混合物的汽?液平衡二、二組分理想液態(tài)混合物的汽?液平衡相圖三、相圖的應(yīng)用四、理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢第七節(jié) 理想稀溶液一、稀溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢二、稀溶液的依數(shù)性第八節(jié) 真實液態(tài)混合物與溶液一、二組分真實液態(tài)混合物的汽?液平衡相圖二、真實液態(tài)混合物和溶液的化學(xué)勢及活度第九節(jié) 二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的汽?液平衡一、二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的特點二、水蒸氣蒸餾三、二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的汽?液平衡相圖第十節(jié) 分配定律和萃取一、分配定律二、萃取第十一節(jié) 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液?液平衡相圖一、共軛溶液二、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液?液平衡相圖三、相圖的應(yīng)用第十二節(jié) 二組分系統(tǒng)固?液平衡相圖一、具有簡單低共熔點系統(tǒng)的相圖二、二組分固態(tài)完全互溶系統(tǒng)的固?液平衡相圖閱讀材料反滲透及膜技術(shù)簡介本章小結(jié)思考題習(xí)題第五章 化學(xué)平衡及其規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件一、摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)二、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件第二節(jié) 等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的等溫方程二、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)三、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的K與Kp、Ky、Kn、Kc的關(guān)系四、有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)第三節(jié) 平衡常數(shù)的測定及應(yīng)用一、平衡常數(shù)測定的一般方法二、平衡常數(shù)的應(yīng)用第四節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計算一、由ΔfGm計算ΔrGm二、由ΔfHm和Sm計算ΔrGm三、由K計算ΔrGm第五節(jié) 溫度對化學(xué)平衡的影響一、等壓方程式二、ΔrHm為定值時等壓方程式的積分式三、ΔrHm為溫度的函數(shù)時等壓方程的積分式第六節(jié) 壓力及惰性氣體等對化學(xué)平衡的影響一、總壓力對理想氣體反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的影響二、恒溫恒壓下惰性氣體對平衡轉(zhuǎn)化率的影響三、反應(yīng)物配比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響第七節(jié) 真實反應(yīng)的化學(xué)平衡一、真實氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡二、真實液相中反應(yīng)的化學(xué)平衡閱讀材料乙酸乙酯生產(chǎn)條件的分析本章小結(jié)思考題習(xí)題第六章 電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理一、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理二、法拉第定律三、電流效率第二節(jié) 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率一、電導(dǎo)二、電導(dǎo)率三、摩爾電導(dǎo)率四、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系五、離子獨立運動定律第三節(jié) 電導(dǎo)測定的應(yīng)用一、計算電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率二、求弱電解質(zhì)的電離度三、檢驗水的純度四、求微溶鹽的溶解度五、電導(dǎo)滴定第四節(jié) 電解質(zhì)溶液的平均活度和平均活度系數(shù)一、電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)二、離子的平均活度和平均活度系數(shù)第五節(jié) 可逆電池一、原電池二、原電池的表示方法三、可逆電池第六節(jié) 能斯特方程一、E與ΔrGm的關(guān)系二、E與K的關(guān)系三、能斯特方程四、電極電勢和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢第七節(jié) 電極的種類一、第一類電極二、第二類電極三、第三類電極第八節(jié) 原電池的設(shè)計一、設(shè)計思路二、設(shè)計方法第九節(jié) 電池電動勢的測定一、原電池電動勢的測定二、韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池三、電池電動勢測定的應(yīng)用第十節(jié) 濃差電池和液體接界電勢一、濃差電池二、液體接界電勢第十一節(jié) 分解電壓一、分解電壓二、分解電壓的計算第十二節(jié) 極化作用一、電極的極化二、極化曲線三、電解池和原電池極化曲線的差別第十三節(jié) 電解時的電極反應(yīng)一、陰極反應(yīng)二、陽極反應(yīng)第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕二、金屬的防護(hù)第五節(jié) 化學(xué)電源一、鋅?錳電池二、鉛蓄電池三、銀?鋅電池四、燃料電池閱讀材料化學(xué)傳感器本章小結(jié)思考題習(xí)題第七章 界面現(xiàn)象學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 表面張力一、液體的表面張力二、比表面吉布斯函數(shù)三、界面熱力學(xué)公式第二節(jié) 潤濕現(xiàn)象一、潤濕二、接觸角及楊氏方程三、彎曲液面的附加壓力第三節(jié) 分散度對物質(zhì)性質(zhì)的影響一、比表面二、分散度與蒸氣壓的關(guān)系三、亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成第四節(jié) 吸附現(xiàn)象一、吸附的概念二、固體表面對氣體分子的吸附三、溶液表面的吸附第五節(jié) 表面活性劑一、表面活性劑的結(jié)構(gòu)二、表面活性劑的分類三、表面活性劑的性能四、表面活性劑的應(yīng)用第六節(jié) 乳狀液一、乳狀液的定義及分類二、乳狀液的物理性質(zhì)三、乳狀液的形成和破壞四、乳狀液的應(yīng)用閱讀材料微乳狀液本章小結(jié)思考題習(xí)題第八章 化學(xué)動力學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、反應(yīng)速率的定義二、反應(yīng)速率的圖解表示三、基元反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)四、基元反應(yīng)的速率方程質(zhì)量作用定律五、反應(yīng)級數(shù)六、反應(yīng)速率常數(shù)第二節(jié) 具有簡單級數(shù)的化學(xué)反應(yīng)一、一級反應(yīng)二、二級反應(yīng)第三節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響一、范特霍夫規(guī)則二、阿倫尼烏斯方程三、活化能第四節(jié) 對峙反應(yīng)第五節(jié) 平行反應(yīng)第六節(jié) 連串反應(yīng)第七節(jié) 鏈反應(yīng)一、鏈反應(yīng)的基本步驟二、鏈反應(yīng)的分類三、支鏈反應(yīng)與爆炸界限第八節(jié) 催化反應(yīng)第九節(jié) 多相催化反應(yīng)一、氣?固相催化反應(yīng)的一般機理二、只有一種反應(yīng)物的表面反應(yīng)為控制步驟的氣?固相催化反應(yīng)的速率方程閱讀材料酶催化反應(yīng)簡介本章小結(jié)思考題習(xí)題第九章 膠體學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 分散系統(tǒng)分類一、分子分散系統(tǒng)二、粗分散系統(tǒng)三、膠體分散系統(tǒng)第二節(jié) 膠體的動力性質(zhì)一、布朗運動二、擴散三、沉降平衡第三節(jié) 膠體的電學(xué)性質(zhì)一、電泳二、膠體粒子帶電的原因三、膠體粒子的結(jié)構(gòu)四、熱力學(xué)電勢和電動電勢第四節(jié) 膠體的聚沉一、電解質(zhì)的聚沉作用二、正負(fù)膠體的相互聚沉三、高分子化合物的聚沉作用閱讀材料微膠囊本章小結(jié)思考題習(xí)題附錄附錄一 某些氣體的范德華常數(shù)附錄二 某些物質(zhì)的臨界參數(shù)附錄三 某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系附錄四 某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及摩爾定壓熱容附錄五 某些有機化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓附錄六 一些電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢參考文獻(xiàn)

編輯推薦

　  其他版本請見：《教育部高職高專規(guī)劃教材：物理化學(xué)（第2版）》

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