物理化學

內(nèi)容概要

本根據(jù)教育部2001年8月頒布的中等職業(yè)學校重點建設專業(yè)教學指導方案及教學大綱的規(guī)定編寫的。全面介紹物理化學的理論概念，包括理想氣體狀態(tài)方程、熱力學定律、相平衡、溶液、化學平衡、電化學、表面現(xiàn)象和分散體系、化學動力學和催化作用；以狀態(tài)函數(shù)和動態(tài)平衡的概念為核心，對概念及應用進行分析和討論。教材中簡化了一些方程式的推導和定律的表述，直接引出，把重點放在對結(jié)論的正確應用和對引出結(jié)信紙的討論上。每章前有學習指南，章后有練習，內(nèi)容強調(diào)理論聯(lián)系實踐，力求深入淺出，介紹現(xiàn)代技術。    本書適合中等職業(yè)學校工業(yè)分析與檢驗專業(yè)以及化工、輕工、冶金等相關專業(yè)的教師，學生閱讀，也可作為生產(chǎn)單位對技術工人培訓時的參考書。

書籍目錄

緒論  1 物理化學的研究內(nèi)容   2 物理化學的研究方法  3 物理化學的學習要求 1 氣體  1.1 理想氣體狀態(tài)方程  1.2 分壓定律和分體積定律  1.3 真實氣體  科海拾貝  練習2 熱力學第一定律  2.1 基本概念  2.2 熱力學第一定律  2.3 焓  2.4 熱容與顯熱的計算  2.5 可逆過程與最大功  2.6 熱力學第一定律對理想氣體的應用   2.7 熱力學第一定律對相變過程的應用  2.8 化學反應熱效應  2.9 生成焓與燃燒焓  2.10 反應熱效應與溫度的關系  科海拾貝  練習3 熱力學第二定律  3.1 熱力學第二定律  3.2 熵變計算  3.3 吉布斯自由能  3.4 恒溫過程ΔG的計算  科海拾貝  練習4 相平衡  4.1 基本概念  4.2 相律  4.3 單組分體系的相圖  4.4 單組分體系兩相平衡時溫度和壓力的關系   4.5 簡單雙組分凝聚體系相圖  4.6 相圖應用舉例  4.7 形成穩(wěn)定化合物的雙組分體系  科海拾貝  練習 5 溶液  5.1 溶液及溶液的濃度   5.2 理想溶液   5.3 稀溶液  5.4 真實溶液   5.5 溶液的精餾   5.6 不互溶液體混合物  科海拾貝  練習6 化學平衡  6.1 化學反應平衡常數(shù)和恒溫方程式  6.2 平衡常數(shù)的各種表示方法  6.3 化學平衡實例  6.4 化學反應平衡常數(shù)的計算  6.5 溫度對平衡常數(shù)的影響——恒壓方程式  6.6 其他因素對平衡組成的影響   科海拾貝  練習7 電化學  7.1 電解質(zhì)溶液的導電機理  7.2 電導  7.3 電導率和摩爾電導與溶液濃度的關系  7.4 電導測定的應用  7.5 原電池  7.6 原電池電動勢的測定  7.7 能斯特方程式  7.8 電池電動勢及其計算  7.9 濃差電池  7.10 電解與極化  7.11 超電壓與超電勢  7.12 電解時電極上的反應  科海拾貝  練習8 表面現(xiàn)象和分散體系  8.1 物質(zhì)的表面特性   8.2 介穩(wěn)狀態(tài)和新相生成   8.3 吸附作用  8.4 分散體系  8.5 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉  科海拾貝  練習9 化學動力學和催化作用   9.1 化學反應速率  9.2 化學反應動力學方程式  9.3 濃度對反應速率的影響   9.4 溫度對反應速率的影響  9.5 催化劑的基本特征   9.6 單相催化反應  9.7 多相催化反應  9.8 固體催化劑的活性及其影響因素   科海拾貝  練習主要參考文獻附錄  附錄1 部分物質(zhì)在298.15K的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉氏函數(shù)、標準摩爾熵和摩爾定壓熱容  附錄2 部分有機化合物的標準燃燒焓(198 15K)  附錄3 國際單位制(SI)   附錄4 元素的相對原子量表  附錄5 常用單位換算表  附錄6 基本常數(shù)表

編輯推薦

　　本書包括：氣體，熱力學第一定律，熱力學第二定律，相平衡，溶液，化學平衡，電化學，表面現(xiàn)象和分散體系，化學動力學和催化作用等九章。內(nèi)容的組合既有關聯(lián)又相對獨立，適合各專業(yè)的不同需要和學分制教學管理的需要。 本書適用于工業(yè)分析與檢驗，化學工藝，石油煉制，精細化學品工藝等專業(yè)，亦可作為醫(yī)藥、冶金、輕紡等相關專業(yè)的取材和教學參考書。

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