無機化學(xué)

內(nèi)容概要

本書內(nèi)容分為化學(xué)理論與化學(xué)元素兩部分共11章，其中基本理論部分本著適度的原則，兼顧高職高專學(xué)生的接受能力，精簡了薛定諤方程、晶體場理論等內(nèi)容，回避了艱深與不成熟的學(xué)說以及復(fù)雜的計算；化學(xué)元素部分突出“典型”和“通用”，注重理論聯(lián)系實際，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。    各章首均設(shè)有本章學(xué)習(xí)要求，在每章后面附有思考題、習(xí)題，題型具有多樣性、新穎性和啟發(fā)性，深淺適宜，有助于學(xué)生能力的培養(yǎng)；書后附有部分習(xí)題參考答案。    本書可作為高職高專學(xué)?；?、冶金、材料、石油、環(huán)境等相關(guān)專業(yè)的教材，也可供職工培訓(xùn)使用。

書籍目錄

1　物質(zhì)及其變化  1.1　物質(zhì)的聚集狀態(tài)    1.1.1  氣體    1.1.2  液體    1.1.3  固體  1.2　化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系    1.2.1  化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)進度    1.2.2  熱化學(xué)方程式    1.2.3  蓋斯定律    1.2.4　標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓  【閱讀材料1】三聚氰胺與問題奶粉  思考題  習(xí)題2　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡  2.1  化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法    2.1.1  化學(xué)反應(yīng)速率定義    2.1.2　化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法  2.2　反應(yīng)速率理論    2.2.1　分子碰撞理論    2.2.2　過渡狀態(tài)理論  2.3　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素    2.3.1  濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響  經(jīng)驗速率方程    2.3.2  溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響    2.3.3  催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響    2.3.4  影響反應(yīng)速率的其他因素  2.4　化學(xué)平衡    2.4.1  可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡    2.4.2　化學(xué)平衡常數(shù)  2.5　化學(xué)平衡的移動    2.5.1  濃度對化學(xué)平衡的影響    2.5.2　壓力對化學(xué)平衡的影響    2.5.3  溫度對化學(xué)平衡的影響    2.5.4　催化劑與化學(xué)平衡　  2.5.5　平衡移動原理  　2.5.6　有關(guān)化學(xué)平衡計算　思考題　習(xí)題　【閱讀材料2】酶——人體催化劑3　電解質(zhì)溶液和離子平衡　3.1　強電解質(zhì)溶液　3.2　水的離解和溶液的pH值    3.2.1　水的離解平衡    3.2.2　溶液的酸堿性與pH值    3.2.3　酸堿指示劑  3.3　弱酸、弱堿的離解平衡    3.3.1  一元弱酸、弱堿的離解平衡    3.3.2  多元弱酸的離解平衡　3.4　酸堿質(zhì)子理論  　3.4.1　酸堿定義　  3.4.2　酸堿共軛關(guān)系　  3.4.3　酸堿的強弱  　3.4.4　酸堿反應(yīng)的實質(zhì)  3.5　同離子效應(yīng)和緩沖溶液    3.5.1  同離子效應(yīng)    3.5.2  緩沖溶液　3.6　鹽類的水解    3.6.1  鹽的水解水解常數(shù)  水解度    3.6.2  鹽溶液pH值的簡單計算    3.6.3  影響鹽類水解平衡的因素　3.7　沉淀溶解平衡    3.7.1  沉淀和溶解平衡溶度積    3.7.2　溶解度和溶度積的相互換算    3.7.3  溶度積的使用范圍和大小比較  3.8　溶度積規(guī)則及其應(yīng)用    3.8.1  溶度積規(guī)則    3.8.2　沉淀的生成    3.8.3  分步沉淀    3.8.4　沉淀的溶解  思考題  習(xí)題4　氧化還原5　原子結(jié)構(gòu)與元素同期律6　分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)7　配位化合物8　S區(qū)元素9　q區(qū)元素10　d區(qū)元素11　ds元素附表部分習(xí)題參考答案參考文獻元素周期表

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