物理化學(xué)

內(nèi)容概要

本書共設(shè)氣體、熱力學(xué)第一定律及熱化學(xué)、熱力學(xué)第二定律和第三定律、化學(xué)平衡、溶液、相平衡、電化學(xué)、表面現(xiàn)象、膠體化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)10章。內(nèi)容涉及物理化學(xué)的全部內(nèi)容（物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容除外），涵蓋面寬，但深度適中，突出了職業(yè)技術(shù)教育的特點。

書籍目錄

0 緒論  0.1 物理化學(xué)研究的對象和基本內(nèi)容  0.2 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)要求及方法  0.3 物理量的表示及有效數(shù)字的運算1 氣體  1.1 理想氣體狀態(tài)方程  1.2 低壓混合氣體  1.3 真實氣體2 熱力學(xué)第一定律及熱化學(xué)  2.1 熱力學(xué)基本概念  2.2 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用  2.3 焓  2.4 熱容及有關(guān)過程的熱  2.5 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與蓋斯定律  2.6 反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系3 熱力學(xué)第二定律和第三定律  3.1 熱力學(xué)第二定律  3.2 熵變的計算  3.3 熱力學(xué)第三定律  3.4 熵與過程的方向性  3.5 自由焓與自由能  3.6 自由焓及自由能的計算4 化學(xué)平衡  4.1 單相反應(yīng)的平衡常數(shù)  4.2 多相反應(yīng)的平衡常數(shù)和分解壓  4.3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式  4.4 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系  4.5 平衡常數(shù)的計算方法5 溶液  5.1 溶液濃度的表示法  5.2 拉烏爾定律  5.3 稀溶液的依數(shù)性  5.4 亨利定律  5.5 分配定律和萃取  5.6 活度6 相平衡  6.1 相律  6.2 單元系  6.3 二元系  6.4 簡單共晶型二元系相圖  6.5 形成化合物的二元系相圖  6.6 三元系7 電化學(xué)  7.1 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機構(gòu)和法拉第定律  7.2 離子的電遷移  7.3 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)  7.4 原電池的電動勢  7.5 電極電位及能斯特方程  7.6 電池?zé)崃W(xué)  7.7 濃差電池與擴散電位  7.8 電解與極化  7.9 析出電位及金屬的分離  7.10 金屬的腐蝕及防護8 表面現(xiàn)象  8.1 表面張力  8.2 潤濕現(xiàn)象  8.3 介穩(wěn)狀態(tài)  8.4 吸附  8.5 吸附的本質(zhì)9 膠體化學(xué)  9.1 膠體概述  9.2 膠體溶液的制備和凈化  9.3 膠體溶液的主要性質(zhì)  9.4 膠團的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性  9.5 溶膠的聚沉  9.6 乳狀液及高分子溶液10 化學(xué)動力學(xué)  10.1 反應(yīng)速率的表示方法及測定  10.2 反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系  10.3 具有簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程及其積分式  10.4 反應(yīng)級數(shù)的確定  10.5 典型復(fù)雜反應(yīng)介紹  10.6 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系  10.7 多相反應(yīng)  10.8 催化作用11 物化實驗  實驗一 液體粘度的測定  實驗二 燃燒熱的測定  實驗三 碳的氣化反應(yīng)  實驗四 碳酸鈣分解壓的測定  實驗五 凝固點降低法測分子量  實驗六 液體飽和蒸汽壓的測定  實驗七 金屬相圖  實驗八 電極制備及原電池電動勢的測定  實驗九 溶液表面吸附及表面張力的測定  實驗十 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測定附表  附表一 元素的相對原子質(zhì)量表  附表二 基本常數(shù)  附表三 換算系數(shù)  附表四 某些物質(zhì)的臨界參數(shù)  附表五 某些有機化合物的標準燃燒熔  附表六 熱力學(xué)數(shù)據(jù)  附表七 某些物質(zhì)在298K～T范圍內(nèi)的平均熱容  附表八 某些反應(yīng)的標準吉布斯自由焓變化

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