化學

內(nèi)容概要

本書根據(jù)近年（含2010年）各重點高校（清華、北大、復旦、交大、南大、浙大、同濟等）自主招生考試中對化學學科的要求，精心選擇既與高考內(nèi)容相關(guān)、又高于高考要求的10個專題，通過知識梳理與補充、考試真題、模擬演練三個模塊的詳細分析，并配3套模擬試卷，力求使學生通過不長時間的學習達到重點高校自主招生考試對化學學科內(nèi)容與能力兩方面的要求，從而在自主招生考中取得優(yōu)異成績。

作者簡介

5. 自主招生考試直通車 化學
主編：陳基福、夏磊
陳基福：上海市特級教師，長寧教育學院高級教研員。上海市名師工程化學培養(yǎng)基地領銜專家，市教委化學“一、二期課改”教材編寫組成員，主編“化學新、老教材/教參”《高中化學輔導與訓練》,多次參加高考命題閱卷,每年參與“

書籍目錄

第一講：化學反應中的物質(zhì)變化與能量變化第二講：電化學第三講：電解質(zhì)溶液第四講：化學反應速率化學平衡第五講：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表第六講：金屬及其化合物第七講：非金屬及其化合物第八講：化學實驗第九講：烴第十講：烴的衍生物模擬演練一模擬演練二模擬演練三

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   化學中建立類似的物理模型很多，如在一個連續(xù)的多個化學反應中，如果反應的中間產(chǎn)物不做要求，我們可以將它設想成一個類似物理"矢量"的模型，只與起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，這樣就可以使計算大大簡化。又如，在講述化學反應速率的快慢時，有時要涉及碰撞理論，我們可以先提出假說，設定碰撞程序，再根據(jù)碰撞程序，運用數(shù)學知識推出表達式。這樣就把一個化學問題簡化成了一個用已有數(shù)學、物理知識解答的問題，學習起來很輕松，同時也提高了自己的綜合運用知識的能力。 解答 本題是筆者2002年為湖北省智優(yōu)學生的命題，它以HI分子為知識載體，解答此題的關(guān)鍵是首先建立數(shù)學和物理模型。 （1）考查HI的化學性質(zhì)。我們在判斷金屬與酸反應時，總是先以金屬活動順序表加以判斷。一般來說，這種思路是正確的，但對此題不適用。Ag與HI反應放出氫氣已成事實，化學反應之所以發(fā)生，是由于發(fā)生了化學平衡的移動，應當用勒沙特列原理判斷。上述反應是因為生成了難溶于酸的AgI沉淀。因此化學平衡發(fā)生了移動?；瘜W中經(jīng)常有此相似的特點。如：化學反應中有強酸制備弱酸的規(guī)律，但有時存在著弱酸制備強酸的例子，例如H2S＋CuSO→CuS↓＋H2SO4。發(fā)生反應的原因也是生成了難溶于HzS04的CuS沉淀。 （2）判斷提出假說的科學性和合理性。由于H1分子時刻都在運動，氫、碘原子各自在平衡位置附近振動，就像一根彈簧兩端連有兩個小球一樣，拉開或擠壓彈簧，小球都要運動，這種建立的物理模型有其科學性。又加上質(zhì)量比m（H+）/m（I-）＝Ar（H）/Ar（I）＝1/127＝7.87×10-3，可知m（H+）遠遠小于m（I-），可認為I-靜止不動，相當于將H+球連接在一根固定的彈簧上，但H+始終在其平衡位置附近振動，因此，還必須對H+的運動加以限定，即此時H+運動是簡諧振動，通過這樣假設后，才更具有科學性。 （3）對勒沙特列原理的具體應用。試題中好像溫度、壓強等都不甚清楚，事實上我們是可以判斷的。 我們可以從壓強人手：當溫度降低到室溫后，I2由氣態(tài)變成了固態(tài)，體系的壓強降低，平衡向HI分解的方向移動。 我們也可以從溫度入手：在元素周期律的學習中，我們學習了鹵族元素氫化物的生成和分解。由于I2（g）和H2的反應需要不斷的加熱，才能夠生成少量的HI，同時生成的HI氣體又可分解成H2和I2（g）。因此，可以判斷HI的分解是放熱反應。根據(jù)勒沙特列原理，我們不難判斷出溫度降低后，反應正向進行。

編輯推薦

《高校自主招生考試直通車?化學(2013)》的特點是課程側(cè)重知識補充及答題思路培養(yǎng)，全面提升自主招生應試能力，課程囊括各學科超綱知識點補充歷屆真題講解，和命題思路解析，課程分為奠基課程和聯(lián)盟課程。讓學生有更好的學習課程。

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