物理化學(xué)

內(nèi)容概要

本書依據(jù)高職高專的教學(xué)特點及要求編寫，在內(nèi)容及選材上把握“必需夠用”的原則，對相近的內(nèi)容進(jìn)行了有機地融合，力求簡明貼切。    全書共分八章：氣體、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、化學(xué)平衡、溶液及相平衡、電化學(xué)、表面現(xiàn)象與膠體、化學(xué)動力學(xué)。為培養(yǎng)學(xué)生獨立思考和訓(xùn)練學(xué)生運用所學(xué)理論解決實際問題的能力，每章均配有適量的習(xí)題。

書籍目錄

緒論1  氣體  1.1  理想氣體狀態(tài)方程  1.2  道爾頓定律和阿馬格定律  1.3  真實氣體及范德華方程  1.4  真實氣體的液化與臨界性質(zhì)  1.5  對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子  習(xí)題2  熱力學(xué)第一定律  2.1  基本概念  2.2  熱力學(xué)第一定律  2.3  恒容熱、恒壓熱及焓  2.4  熱容  2.5  可逆過程與可逆體積功  2.6  熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用  2.7  熱力學(xué)第一定律對相變過程的應(yīng)用  2.8  節(jié)流膨脹  2.9  化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)  2.10  標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計算  2.11  標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系  習(xí)題3  熱力學(xué)第二定律  3.1  自發(fā)過程的共同特征  3.2  熱力學(xué)第二定律的表達(dá)  3.3  卡諾循環(huán)和卡諾定理  3.4  熵函數(shù)  3.5  熵變的計算與熵判據(jù)的應(yīng)用  3.6  熱力學(xué)第三定律與化學(xué)反應(yīng)熵變的計算  3.7  亥姆堆茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)  3.8  熱力學(xué)關(guān)系式4  化學(xué)平衡  4.1  偏摩爾量和化學(xué)勢  4.2  化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件  4.3  等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)  4.4  平衡常數(shù)表示式  4.5  平衡常數(shù)測定和平衡組成計算  4.6  標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)  4.7  溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響  4.8  其它因素對化學(xué)平衡的影響  4.9  真實氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡  習(xí)題5  溶液及相平衡  5.1  溶液及組成的表示方法  5.2  拉烏爾定律和亨利定律  5.3  理想溶液和非理想溶液  5.4  稀溶液的依數(shù)性  5.5  相律  5.6  組分系統(tǒng)的相圖  5.7  二組分完全互溶系統(tǒng)的氣-液平衡圖  ……6  電化學(xué)7  表面現(xiàn)象與膠體化學(xué)8  化學(xué)動力學(xué)附錄參考文獻(xiàn)

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