物理化學(xué)思考題1100例

內(nèi)容概要

《物理化學(xué)思考題1100例》由張德生、劉光祥、郭編著，本書按照主流物理化學(xué)教材的章節(jié)順序編制了1100道思考題及其解答說(shuō)明，對(duì)教材各章節(jié)中的基本概念、基本理論、基本定理的理解、應(yīng)用等問(wèn)題，教師和學(xué)生經(jīng)常爭(zhēng)論的問(wèn)題，教學(xué)研究中探討的問(wèn)題，以思考題(問(wèn)答題)的方式提出并給出解答說(shuō)明，其內(nèi)容幾乎涵蓋了國(guó)內(nèi)各類物理化學(xué)教材與教輔資料中出現(xiàn)的思考題和問(wèn)答題。
這種提出問(wèn)題、解答問(wèn)題的方式，可以幫助教師、學(xué)生更好地理解物理化學(xué)概念，掌握定律，正確應(yīng)用理論解決問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)習(xí)物理化學(xué)的興趣，提高物理化學(xué)的教學(xué)質(zhì)量。
《物理化學(xué)思考題1100例》適合從事物理化學(xué)教學(xué)的教師，特別是年輕教師使用，也適合化學(xué)化工專業(yè)及醫(yī)藥、生命、環(huán)境等專業(yè)的本專科學(xué)生使用。

書籍目錄

序
前言
第1章  熱力學(xué)第一定律
  1．1 熱力學(xué)基本概念
  1．2 熱力學(xué)第一定律與可逆過(guò)程
  1．3 焓、熱容
  1．4 第一定律對(duì)不同體系的應(yīng)用
  1．5 卡諾循環(huán)與焦耳一湯姆遜效應(yīng)
  1．6 熱化學(xué)
第2章  熱力學(xué)第二定律
  2．1 自發(fā)過(guò)程與熱力學(xué)第二定律
  2．2 熵與熱溫商、熵變的計(jì)算與應(yīng)用
  2．3 自由能函數(shù)與自由能判據(jù)
  2．4 熱力學(xué)封閉體系函數(shù)間的關(guān)系
第3章  多組分體系
  3．1 偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)
  3．2 氣體化學(xué)勢(shì)與兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律
  3．3 理想液態(tài)混合物(理想溶液)
  3．4 理想稀溶液
  3．5 稀溶液的依數(shù)性
  3．6 實(shí)際稀溶液、實(shí)際液態(tài)混合物的活度、活度因子
第4章  相平衡
  4．1 相律
  4．2 單組分多相體系的熱力學(xué)
  4．3 兩組分雙液系相圖
  4．4 兩組分凝聚體系相圖
  4．5 三組分體系的相平衡與萃取原理
第5章  化學(xué)平衡
  5．1 化學(xué)平衡條件(化學(xué)反應(yīng)自由能變)
  5．2 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式與平衡常數(shù)
  5．3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的熱力學(xué)計(jì)算
  5．4 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響與等壓方程式
  5．5 各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響
第6章  統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步
  6．1 統(tǒng)計(jì)力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
  6．2 Boltzmann分布定律
  6．3 分子配分函數(shù)的計(jì)算
  6．4 配分函數(shù)與熱力學(xué)量關(guān)系和計(jì)算
第7章  化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)(1)
  7．1 化學(xué)反應(yīng)速率
  7．2 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)行為
  7．3 幾種簡(jiǎn)單的復(fù)雜反應(yīng)
  7．4 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響與活化能
  7．5 鏈反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理
第8章  化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)(2)
  8．1 簡(jiǎn)單碰撞理論
  8．2 過(guò)渡狀態(tài)理論
  8．3 液相中反應(yīng)
  8．4 光化學(xué)反應(yīng)
  8．5 催化作用與分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)
第9章  電解質(zhì)溶液
  9．1 電解定律與離子遷移
  9．2 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)
  9．3 電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)
  9．4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
第10章  可逆電池
  10．1 可逆電池及可逆電極
  10．2 可逆電池的熱力學(xué)
  10．3 電極電勢(shì)與電池電動(dòng)勢(shì)
  10．4 濃差電池與液接電勢(shì)
  10．5 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定及應(yīng)用
第11章  電解與電極極化
  11．1 分解電壓與電極極化
  11．2 電解時(shí)電極反應(yīng)
  11．3 電化學(xué)腐蝕與防腐
  11．4 化學(xué)電源
第12章  表面現(xiàn)象
  12．1 表面張力與表面自由能
  12．2 彎曲表面的附加壓力與蒸氣壓
  12．3 溶液的表面吸附
  12．4 液一固界面——潤(rùn)濕
  12．5 表面活性劑
第13章  膠體與大分子溶液
  13．1 膠體分散系統(tǒng)及其制備
  13．2 膠體的動(dòng)力、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)
  13．3 膠體的穩(wěn)定與聚沉
  13．4 乳狀液
  13．5 大分子溶液
參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   答這里等壓是指體系的總壓或環(huán)境壓力在反應(yīng)過(guò)程中保持不變，對(duì)于氣相參加反應(yīng)的封閉體系，界面可以移動(dòng)，氣體增加或減少，界面隨之移動(dòng)，總壓力不改變，因此仍可應(yīng)用△，Gm判據(jù)。 3.“化學(xué)反應(yīng)自由能是產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯自由能的差值。”該說(shuō)法對(duì)嗎？ 答錯(cuò)誤的，反應(yīng)自由能△，Gm是反應(yīng)組分組成不變（即化學(xué)勢(shì)不變）條件下發(fā)生ξ=1.0 mol時(shí)體系吉布斯自由能的改變，或者理解為反應(yīng)某時(shí)刻體系自由能G對(duì)ξ的變化率，不是產(chǎn)物（終態(tài)）與反應(yīng)物（始態(tài)）之間的吉布斯函數(shù)的差值。 4.“在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)自由能Gm就是在一定量的體系中進(jìn)行l(wèi) tool的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯自由能的差值?！痹撜f(shuō)法對(duì)嗎？答錯(cuò)誤，反應(yīng)自由能Gm可以看成是等溫等壓下，在無(wú)限大量的體系中（體系的組成不改變條件下）發(fā)生1個(gè)單位的反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯自由能的差值，但不是有限量體系發(fā)生1個(gè)單位的反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯自由能的差，反應(yīng)自由能Gm也可以理解為等溫等壓下在有限量體系中，反應(yīng)進(jìn)行的某時(shí)刻即反應(yīng)進(jìn)度ξ處，在發(fā)生極微小進(jìn)度出時(shí)引起體系自由能變化值dG，dG與dξ的比值。

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