無機及分析化學

前言

近年來我國高等教育改革日益深入，許多普通本科院校都把培養(yǎng)應用型人才作為辦學目標。但與此不相適應的是，作為知識傳承載體的教材建設往往滯后于應用型人才培養(yǎng)的步伐。雖然有很多可選的高校教材，但大多數(shù)教材是偏重研究型的教材，這些教材往往過分強調知識的系統(tǒng)性和完整性，理論性太強，不適合應用型本科院校的教學實際。這也使得許多普通院校的教師在選擇教材組織教學時覺得很難找到一本適合的教材。為此在浙江大學出版社的支持下，我們邀請了部分普通本科院校的教師，組織編寫了這本適用于包括獨立學院在內的普通高校應用型人才培養(yǎng)的，針對化學工程與工藝、制藥工程、環(huán)境工程、生物工程、材料化學、高分子材料與工程等近化學類專業(yè)使用的“無機及分析化學”教材。本教材以教育部高等學?；瘜W和化工學科教學指導委員會提出的“化學化工類無機及分析化學課程教學基本要求”為依據(jù)，按照應用型本科院校對人才素質和能力的培養(yǎng)要求，以培養(yǎng)應用型人才為目標，遵循素質、知識、能力并重和少而精的原則，在不削弱基本原理、基本理論的前提下，充分考慮普通本科院校（包括獨立學院）學生的可接受性，力圖將基礎化學的基本理論和基礎知識進行系統(tǒng)的整合，構建全面、系統(tǒng)、完整、精煉的課程教學體系和內容。

內容概要

本教材包含無機化學及化學分析的主要內容，以“緒論→化學反應基本原理一物質結構基礎→元素化學(含常見離子的鑒定)→定量分析基礎→溶液中的四大平衡和滴定分析→光度分析→分離和富集基礎”構成教材體系結構。這種采用“合”與“分”結合，將無機化學和分析化學內容分段編寫的教學體系，既能較全面、系統(tǒng)地反映無機化學及分析化學課程的教學內容，又能適合于仍以“無機化學”、“分析化學”兩門課程設課或者分兩學期組織教學的部分高校選用?？紤]到儀器分析內容需要前期相關課程的基礎知識，且近化學類專業(yè)大多在后續(xù)開設儀器分析課程，因此，我們在本教材中除光度分析獨立設章外，對其他儀器分析方法只在“定量分析基礎”一章中作概述性介紹。

書籍目錄

第1章  緒論  1.1  化學及其研究對象  1.2  化學的主要分支學科  1.3  無機化學的發(fā)展動向  1.4  無機及分析化學課程的任務及內容第2章  化學反應的基本原理  2.1  基本概念  2.2  反應熱和焓變  2.3  化學反應方向的判據(jù)  2.4  平衡狀態(tài)和標準平衡常數(shù)  2.5  化學反應速率  2.6  化學反應一般原理在實際生產(chǎn)中的應用第3章  物質結構基礎  3.1  原子核外電子運動狀態(tài)  3.2  基態(tài)原子核外電子的排布  3.3  元素性質的周期性  3.4  化學鍵理論  3.5  分子間作用力和氫鍵  3.6  晶體結構基礎第4章  元素化學(金屬元素及其化合物)  4.1  元素概述  4.2  金屬的分類  4.3  金屬的冶煉  4.4  金屬鍵的強度和物理性質  4.5  金屬的化學性質  4.6  合金  4.7  金屬的化合物  4.8  常見陽離子的基本反應與鑒定第5章  元素化學(非金屬元素及其化合物)  5.1  非金屬單質  5.2  非金屬氫化物  5.3  非金屬氧化物  5.4  非金屬含氧酸  5.5  含氧酸鹽的性質  5.6  常見陰離子的基本反應與鑒定第6章  定量分析基礎  6.1  定量分析的方法  6.2  定量分析的一般過程  6.3  定量分析中的誤差  6.4  定量分析的數(shù)據(jù)處理  6.5  滴定分析法第7章  酸堿平衡與酸堿滴定  7.1  電解質的電離  7.2  酸堿質子理論  7.3  酸堿溶液的pH值的計算  7.4  緩沖溶液  7.5  酸堿滴定原理  7.6  酸堿滴定的方式及應用第8章  沉淀溶解平衡與沉淀滴定  8.1  沉淀溶解平衡  8.2  溶度積規(guī)則及其應用  8.3  重量分析法  8.4  沉淀滴定法第9章  氧化還原平衡與氧化還原滴定  9.1  氧化還原反應  9.2  電極電勢  9.3  氧化還原滴定法  9.4  氧化還原滴定的方式及應用第10章  配位平衡與配位滴定  10.1  配位化合物的基本概念  10.2  螯合物  10.3  配位化合物的價鍵理論  10.4  配離子在溶液中的解離平衡  10.5  配位滴定法  10.6  配位滴定的方式及應用第11章  光度分析  11.1  概述  11.2  光吸收的基本定律  11.3  分光光度計  11.4  顯色反應及其影響因素  11.5  分光光度法的靈敏度和準確度  11.6  分光光度法的應用第12章  分離與富集基礎  12.1  概述  12.2  沉淀分離法  12.3  溶劑萃取分離法  12.4  離子交換分離法  12.5  液相色譜分離法附錄Ⅰ  常見物質的熱力學函數(shù)(298.15K，100kPa)附錄Ⅱ  常見弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(298.15K，I=0)附錄Ⅲ  常見物質的溶度積常數(shù)(298.15K)附錄Ⅳ  標準電極電勢表(298.15K)附錄Ⅴ  常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(293.15～298.15K，I=0)參考文獻習題參考答案元素周期表

章節(jié)摘錄

插圖：柱色譜要求固定相中吸附劑具有較小的粒度、較大的比表面積和可逆吸附性能。固定相對有機物的吸附作用力有多種形式。例如以氧化鋁作為固定相時，非極性或弱極性有機物只有范德華力與固定相作用，吸附較弱，極性有機物同固定相之間可能有偶極力或氫鍵作用，有時還有成鹽作用。吸附劑的選擇要充分考慮到其吸附能力和待分離物質的極性。有機物的極性越強，在氧化鋁上的吸附越強。柱色譜要求流動相應該對樣品組分的溶解度大、黏度?。ㄒ琢鲃樱┖蛯悠芳拔絼o化學作用。一般來說，采用吸附性較弱的吸附劑分離極性較大的物質時，應選擇極性較大的洗脫劑；反之，采用吸附性較強的吸附劑分離極性較小的物質時，應選用極性較小的洗脫劑。當一種溶劑不能實現(xiàn)很好的分離時，需選擇使用不同極性的溶劑分級洗脫。如一種溶劑作為展開劑只洗脫了混合物中的一種化合物，對其他組分不能展開洗脫，則需換一種極性更大的溶劑進行第二次洗脫。這樣分次用不同的展開劑可以將各組分分離。柱色譜法的優(yōu)點是分離效果好。本法主要用于分離很多性質相似的物質，有時也起到濃縮富集的作用。在環(huán)境分析測試中，本法廣泛用于樣品的前處理。如在水和氣溶膠的有機污染分析中，將萃取液轉移到層析柱內，而后用環(huán)己烷洗脫烷烴部分，用苯洗脫多環(huán)芳烴類污染物，用乙醇洗脫極性組分；在土壤分析中，用氧化鋁柱捕集分離稀土元素Th、T1等。

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