高中化學(xué)競(jìng)賽培優(yōu)教程.專(zhuān)題講座

內(nèi)容概要

本書(shū)圍繞最新全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽的基本要求編寫(xiě)。由化學(xué)基本原理、無(wú)機(jī)描述化學(xué)知識(shí)、有機(jī)化學(xué)和生物分子、高分子化合材料等組成，適合于高中化學(xué)競(jìng)賽參賽選手及高考考生閱讀。

書(shū)籍目錄

第一章 氣體和液體  第一節(jié) 氣體  第二節(jié) 液體  第二章 溶液、容量分析基礎(chǔ)  第一節(jié) 溶液 第二節(jié) 容量分析基礎(chǔ) 第三節(jié) 容量分析中的誤差和有效數(shù)字 第三章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第一節(jié) 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 第二節(jié) 核外電子的排布 第三節(jié) 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表 第四節(jié) 元素基本性質(zhì)的周期性 第四章 分子結(jié)構(gòu) 第一節(jié) 分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí) 第二節(jié) 分子間作用力 第五章 晶體結(jié)構(gòu) 第一節(jié) 晶體的結(jié)構(gòu)與特征 第二節(jié) 離子晶體 第六章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第四節(jié) 化學(xué)平衡  第七章 電解質(zhì)溶液和電離平衡  第一節(jié) 弱酸、弱堿的電離平衡 第二節(jié) 鹽類(lèi)的水解  第三節(jié) 難溶物的溶度積  第四節(jié) 離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)和配平  第八章 絡(luò)合物（配位化合物）化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 絡(luò)合物的基本概念  第二節(jié) 絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)  第三節(jié) 絡(luò)合物的平衡反應(yīng)  第四節(jié) 溶液中絡(luò)合物形成的判據(jù)  第九章 氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)  第一節(jié) 基本概念  第二節(jié) 電極電勢(shì)及其應(yīng)用  第三節(jié) 化學(xué)電源與電解  第十章 主族元素化學(xué)  第一節(jié) 堿金屬和堿土金屬  第二節(jié) 鹵族元素  第三節(jié) 氧族元素  第四節(jié) 氮族元素  第五節(jié) 碳族元素  第六節(jié) 硼族元素  第十一章 副族元素化學(xué)  第一節(jié) 銅族元素  第二節(jié) 鋅族元素  第三節(jié) 過(guò)渡元素通性  第四節(jié) 過(guò)渡元素的重要化合物  第十二章 烴類(lèi)化學(xué)  第一節(jié) 有機(jī)化合物的基本概念  第二節(jié) 同分異構(gòu)  第三節(jié) 飽和烴  第四節(jié) 不飽和烴  第五節(jié) 芳烴  第十三章 烴的衍生物  第一節(jié) 鹵代烴  第二節(jié) 醇、酚、醚 第三節(jié) 醛和酮  第四節(jié) 羧酸及其衍生物  第五節(jié) 含氮化合物  第十四章 生物分子化合物和高分子化合物初步  第一節(jié) 碳水化合物  第二節(jié) 氨基酸與蛋白質(zhì)  第三節(jié) 核酸  第四節(jié) 合成高分子化合物

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   3.滴定方式 （1）直接滴定法：凡能滿足上述條件的反應(yīng)，都可采用直接滴定法，即用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)的溶液。例如用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定鹽酸溶液。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。 （2）返滴定法：當(dāng)反應(yīng)速度較慢或反應(yīng)物是固體時(shí)，被測(cè)物質(zhì)中加入符合化學(xué)計(jì)量關(guān)系的滴定劑后，反應(yīng)往往不能立即完成。在此情況下，可于被測(cè)物質(zhì)中先加入一定量過(guò)量的滴定劑，待反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑。這種方法稱(chēng)為返滴定法，也叫剩余量滴定法。例如，對(duì)于固體CaCO3的滴定，可先加入一定量過(guò)量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完全后，剩余的HCl可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定。 （3）置換滴定法：若被測(cè)物質(zhì)與滴定劑的反應(yīng)不按一定的反應(yīng)式進(jìn)行或伴有副反應(yīng)時(shí)，不能采用直接滴定法。這時(shí)可以先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，使被測(cè)物質(zhì)定量地置換成另外一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定這一物質(zhì)，從而求出被測(cè)物質(zhì)的含量，這種方法稱(chēng)為置換滴定法。例如，用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3的濃度時(shí)，不能采用直接滴定法，因?yàn)樵谒嵝越橘|(zhì)中，K2Cr2O7不僅將Na2S2O3氧化為Na2S4O6，還有一部分Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Na2S2O3與K2Cr2O7的反應(yīng)沒(méi)有一定的計(jì)量關(guān)系。這時(shí)可采用置換滴定方式，即在K2Cr2O7的酸性介質(zhì)中加入過(guò)量的KI，K2Cr2O7，與KI定量反應(yīng)生成I2，再用Na2S2O3來(lái)滴定生成的I2。 （4）間接滴定法：有些被測(cè)物質(zhì)不能直接與滴定劑起反應(yīng)，可以利用間接反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為可被滴定的物質(zhì)，再用滴定劑滴定所生成的物質(zhì)，此過(guò)程稱(chēng)為間接滴定法。例如KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能直接滴定Ca2+”，通常先將Ca2+沉淀為CaC2O4，再用H2SO4溶解，然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與Ca2+結(jié)合的C2O42—，從而間接測(cè)定Ca2+。 4.滴定分析的操作程序 滴定分析的操作程序包括兩個(gè)主要部分，即標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定以及被測(cè)物質(zhì)含量的測(cè)定。 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定：前面已經(jīng)介紹，所謂標(biāo)準(zhǔn)溶液就是指一種已知準(zhǔn)確濃度的溶液。在滴定分析中，不論采用哪種滴定方式，都離不開(kāi)標(biāo)準(zhǔn)溶液，都是利用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量來(lái)計(jì)算待測(cè)組分的含量。因此，在滴定分析中，必須正確地配制標(biāo)準(zhǔn)溶液和準(zhǔn)確地標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制可分為直接配制法和間接配制法。

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