無機化學(xué)

內(nèi)容概要

《無機化學(xué)》根據(jù)高等職業(yè)教育培養(yǎng)目標，進一步體現(xiàn)“以職業(yè)為基礎(chǔ)、以能力為本位，以適度夠用”為原則，培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)習(xí)的能力，突出理論與實踐相結(jié)合。本書適用于少學(xué)時無機化學(xué)課程教學(xué)的需要，與相關(guān)化學(xué)實驗教技術(shù)配套使用。為拓展學(xué)生的知識面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，增加了部分“閱讀材料”。
《無機化學(xué)》為高職高專石油化工類專業(yè)使用教材。也可供石油、冶金、輕化生物醫(yī)藥類專業(yè)的教學(xué)使用。全書由史文權(quán)統(tǒng)稿，張國福教授(蘭州城市學(xué)院)主審。

書籍目錄

第1章物質(zhì)及其變化
1.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1.1氣體
1.1.2液體
1.1.3固體
1.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系
1.2.1質(zhì)量守恒定律
1.2.2反應(yīng)熱效應(yīng)焓變
1.2.3熱化學(xué)方程式
1.2.4熱化學(xué)定律
1.2.5標準摩爾生成熱(生成焓)
1.3溶液
1.3.1溶液濃度表示法
1.3.2溶液配制原則
1.3.3溶液濃度換算
[閱讀材料1]環(huán)境保護與綠色化學(xué)
思考題
習(xí)題
第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
2.1化學(xué)反應(yīng)速率
2.2影響反應(yīng)速率的因素
2.2.1濃度對反應(yīng)速率的影響經(jīng)驗速率方程
2.2.2溫度對反應(yīng)速率的影響
2.2.3催化劑與反應(yīng)速率
2.2.4影響反應(yīng)速率的其他因素
2.3活化能
2.3.1碰撞理論活化能
2.3.2過渡狀態(tài)理論
2.4化學(xué)平衡
2.4.1化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡
2.4.2標準平衡常數(shù)
2.4.3多重平衡的平衡常數(shù)
2.4.4平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率
2.5化學(xué)平衡的移動
2.5.1濃度對化學(xué)平衡的影響
2.5.2壓力對化學(xué)平衡的影響
2.5.3溫度對化學(xué)平衡的影響
2.5.4催化劑與化學(xué)平衡
2.5.5平衡移動原理——呂·查德里原理
2.6反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用
[閱讀材料2]催化劑在石油化工生產(chǎn)中的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第3章電解質(zhì)溶液和離子平衡
3.1強電解質(zhì)溶液
3.2水的離解和溶液的pH
3.2.1水的離解平衡與水的離子積
3.2.2溶液的酸堿性和pH
3.2.3酸堿指示劑
3.3弱酸、弱堿的離解平衡
3.3.1一元弱酸、弱堿的離解平衡
3.3.2多元弱酸的離解平衡
3.4同離子效應(yīng)和緩沖溶液
3.4.1酸堿平衡移動——同離子效應(yīng)
3.4.2緩沖溶液
3.5鹽類的水解
3.5.1鹽的水解水解常數(shù)水解度
3.5.2鹽溶液pH的簡單計算
3.5.3影響水解平衡的因素
3.5.4鹽類水解平衡的移動及其應(yīng)用
3.6酸堿質(zhì)子理論
3.6.1酸堿定義
3.6.2酸堿共軛關(guān)系
3.6.3酸堿的強弱
3.6.4酸堿反應(yīng)
[閱讀材料3]鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
思考題
習(xí)題
第4章沉淀反應(yīng)
4.1沉淀溶解平衡
4.1.1溶度積
4.1.2溶解度與溶度積的相互換算
4.2溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
4.2.1溶度積規(guī)則
4.2.2溶度積規(guī)則的應(yīng)用
4.2.3分步沉淀
4.2.4沉淀的溶解
[閱讀材料4]水污染和水體富營養(yǎng)化
思考題
習(xí)題
第5章氧化和還原
5.1氧化還原反應(yīng)的基本概念
5.1.1氧化值
5.1.2氧化還原電對
5.1.3常見的氧化劑和還原劑
5.1.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平
5.2氧化還原反應(yīng)與原電池
5.2.1原電池的組成
5.2.2原電池的電動勢
5.3電極電勢
5.3.1標準電極電勢及其測定
5.3.2影響電極電勢的因素
5.4電極電勢的應(yīng)用
5.4.1氧化劑和還原劑的相對強弱
5.4.2氧化還原反應(yīng)進行的方向
5.4.3氧化還原反應(yīng)進行的程度
5.4.4元素電勢圖及其應(yīng)用
[閱讀材料5]關(guān)于廢舊電池
思考題
習(xí)題
第6章原子結(jié)構(gòu)
6.1核外電子的運動狀態(tài)
6.1.1氫原子結(jié)構(gòu)
6.1.2電子的波粒二象性
6.1.3核外電子運動的近代描述
6.1.4四個量子數(shù)
6.2原子中電子的排布
6.2.1多電子原子的能級
6.2.2核外電子排布規(guī)則
6.3原子結(jié)構(gòu)和元素周期表
6.3.1周期與能級組
6.3.2族與電子構(gòu)型
6.3.3分區(qū)與價層電子構(gòu)型
6.4元素某些性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
6.4.1有效核電荷(Z*)
6.4.2原子半徑(r)
6.4.3電離能(I)
6.4.4電子親和能(y)
6.4.5電負性(X)
6.4.6元素的氧化值
[閱讀材料6]化學(xué)元素周期律的發(fā)現(xiàn)
思考題
習(xí)題
第7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
7.1共價鍵理論
7.1.1價鍵理論
7.1.2共價鍵的特征
7.1.3共價鍵的類型
7.1.4鍵參數(shù)
7.2雜化軌道理論與分子幾何構(gòu)型
7.2.1雜化理論概要
7.2.2雜化軌道類型
7.2.3離域丌鍵
7.3分子間力
7.3.1分子的極性
7.3.2分子間力
7.3.3氫鍵
7.4離子鍵與離子晶體
7.4.1離子鍵的形成
7.4.2離子的結(jié)構(gòu)特征
7.4.3離子極化
7.5其他類型晶體
7.5.1分子晶體
7.5.2離子晶體
7.5.3原子晶體
7.5.4金屬晶體
7.5.5混合型晶體
[閱讀材料7]氫鍵的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響
思考題
習(xí)題
第8章配位化合物
8.1配位化合物的基本概念
8.1.1配位化合物的組成
8.1.2配位化合物的命名
8.2配位化合物的結(jié)構(gòu)
8.2.1配位物中的化學(xué)鍵
8.2.2雜化軌道與配合物的空間構(gòu)型
8.2.3內(nèi)軌配合物與外軌配合物
8.3配位平衡
8.3.1配位平衡及平衡常數(shù)
8.3.2配位平衡的移動
8.4螯合物
8.4.1螯合物的概念
8.4.2螯合物的特性
8.4.3配合物形成體在周期表中的分布
8.5配位化合物的應(yīng)用
8.5.1在分析化學(xué)方面的應(yīng)用
8.5.2在生物化學(xué)方面的應(yīng)用
8.5.3在無機化學(xué)方面的應(yīng)用
[閱讀材料8]茶葉中的化學(xué)成分
思考題
習(xí)題
第9章主族元素選述
9.1s區(qū)元素
9.1.1氫
9.1.2堿金屬和堿土金屬
9.2p區(qū)元素
9.2.1鹵素
9.2.2氧和硫
9.2.3氮、磷、砷
9.2.4碳、硅、硼
9.2.5P區(qū)主要金屬元素
[閱讀材料9]土壤污染
思考題
習(xí)題
第10章副族元素選述
10.1d區(qū)、ds區(qū)元素通性
10.2d區(qū)元素
10.2.1鉻及其化合物
10.2.2錳及其化合物
10.2.3鐵系元素
10.3ds區(qū)元素
10.3.1銅副族元素
10.3.2鋅副族元素
[閱讀材料10]化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展中的作用與地位
思考題
習(xí)題
附表
參考文獻

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：插圖：【學(xué)習(xí)目標】（1）掌握理想氣體狀態(tài)方程、氣體分壓定律，理解理想氣體與實際氣體的區(qū)別：（2）掌握液體的蒸氣壓、液體沸點的含義及應(yīng)用；（3）熟悉赫斯定律和標準生成焓；（4）會利用理想氣體狀態(tài)方程、氣體分壓定律進行有關(guān)計算；（5）會正確計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（6）掌握溶液濃度的基本表示法。1.1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)在常溫、常壓下，通常物質(zhì)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種存在形式，物質(zhì)總是以一定的聚集狀態(tài)存在并具有各自的特征。在一定條件下同一物質(zhì)的這三種狀態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變。例如固體通過加熱熔化成液體，液體進一步加熱可變成氣體。1.1.1 氣體氣體的最基本特征是具有擴散性和可壓縮性。物質(zhì)處在氣體狀態(tài)時，分子彼此相距甚遠，分子間的引力非常小，各個分子都在無規(guī)則地快速運動，所以能自動擴散而均勻地充滿整個容器。通常氣體的存在狀態(tài)幾乎和它們的化學(xué)組成無關(guān)，致使氣體具有許多共同性質(zhì)，這為研究其存在狀態(tài)帶來了方便。氣體的存在狀態(tài)主要決定于四個因素，即體積、壓力、溫度和物質(zhì)的量。反映這四個物理量之間關(guān)系的方程式為氣體狀態(tài)方程式。1.理想氣體狀態(tài)方程式理想氣體是一種假設(shè)的氣體模型，是一個科學(xué)的抽象概念，客觀上并不存在理想氣體，它只能看做是實際氣體在壓力很低時的一種極限情況。它要求氣體分子之間完全沒有作用力，氣體分子本身也只是一個幾何點，只具有位置而不占有體積。實際使用的氣體都是真實氣體。只有在壓力不太高溫度不太低的情況下，分子間的距離甚大，氣體所占的體積遠遠超過分子本身的體積，分子間的作用力和分子本身的體積均可忽略時，存在狀態(tài)才接近于理想氣體，實際氣體的壓力、體積、溫度以及物質(zhì)的量之間的關(guān)系可近似地用理想氣體狀態(tài)方程來描述，用理想氣體的定律進行計算，才不會引起顯著的誤差。

編輯推薦

《無機化學(xué)》是由武漢大學(xué)出版社出版的。

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