大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容概要

　　大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)由傳統(tǒng)的無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)合而成。化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材和教學(xué)方法是教學(xué)環(huán)節(jié)中緊密相關(guān)的兩個(gè)環(huán)節(jié)，教材既要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)課程的任務(wù)和獨(dú)立的教學(xué)體系，又要和教學(xué)方法環(huán)環(huán)相扣。

書籍目錄

緒論 一、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的 二、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法 三、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績的評定 四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)則 五、實(shí)驗(yàn)室的安全 六、綠色化學(xué)與實(shí)驗(yàn)室 第一篇基本知識、基本操作、基本技術(shù) 1基本知識與基本操作 1.1常用玻璃（瓷質(zhì)）儀器 1.2實(shí)驗(yàn)室公用設(shè)備 1.3實(shí)驗(yàn)室用的純水 1.4化學(xué)試劑 1.5常用儀器的洗滌及干燥 1.6試紙的使用 1.7加熱與冷卻 1.8固、液分離 1.9分析天平及其使用 1.10量器及其使用 1.11濾紙、濾器及其應(yīng)用 1.12標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 1.13分析試樣的準(zhǔn)備和分解 1.14重量分析的基本操作 2光、電儀器的使用 2.1pH計(jì)的使用 2.2分光光度計(jì)的使用 2.3DDSJ—308型電導(dǎo)率儀的使用 3實(shí)驗(yàn)結(jié)果的表示 3.1誤差和數(shù)據(jù)處理 3.2有效數(shù)字 3.3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表示 4參考資料與計(jì)算機(jī)文獻(xiàn)檢索簡介 4.1圖書目錄簡介 4.2參考書及手冊簡介 4.3文獻(xiàn)檢索數(shù)據(jù)庫簡介 第二篇操作練習(xí) 5無機(jī)物制備基礎(chǔ) 5.1硝酸鉀的制備 5.2五水硫酸銅的制備 5.3硫酸亞鐵銨的制備 5.4氯化鈉的提純 5.5碳酸鈉的制備一一仿聯(lián)合制堿法 6稱量和滴定操作練習(xí) 6.1摩爾氣體常數(shù)R的測定 6.2容量儀器的校正 6.3鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 6.4氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 7選做實(shí)驗(yàn) 7.1硫酸鋁鉀的制備及單晶的培養(yǎng) 7.2硫代硫酸鈉的制備 7.3均勻沉淀法合成納米氧化鋅 7.4磷酸鋅的合成 7.5化肥中氮含量的測定 7.6食醋中總酸度的測定 7.7水果、蔬菜中總酸度的測定 第三篇定量分析 8酸堿滴定法 8.1混合堿的組成及其總堿度的測定 8.2尿素中氮含量的測定 9配位滴定法 9.1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其標(biāo)定 9.2水中鈣鎂含量的測定 9.3錫青銅中鋅含量的測定 10氧化還原滴定法 10.1鐵礦（或鐵粉）中鐵含量的測定 10.2硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其標(biāo)定 10.3銅合金中銅含量的測定 10.4苯酚含量的測定 10.5高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其標(biāo)定 10.6石灰石或碳酸鈣中鈣含量的測定 1l重量分析法 11.1可溶性鋇鹽中鋇含量的測定 11.2鋼中鎳含量的測定 12選做實(shí)驗(yàn)二 12.1硼酸含量的測定 12.2阿司匹林中乙酰水楊酸含量的測定 12.3鉛鉍混合液中鉛和鉍含量的連續(xù)測定 12.4焊錫中鉛、錫含量的測定 12.5用紙色譜法分離金屬離子 第四篇化學(xué)原理 13化學(xué)反應(yīng)速率與活化能 13.1過氧化氫分解速率與活化能的測定 13.2Fe3+和I—反應(yīng)速率與活化能的測定 14弱酸（堿）的解離常數(shù) 14.1醋酸解離度、解離常數(shù)的測定 14.2酚酞解離常數(shù)的測定 15溶度積常數(shù) 15.1碘酸銅溶度積的測定 15.2電導(dǎo)率法測定硫酸鋇的溶度積常數(shù) 16電動勢、電極電勢 16.1原電池電動勢的測定 16.2能斯特方程與條件電勢 17配合物的吸收曲線與穩(wěn)定常數(shù) 17.1磺基水楊酸合鐵穩(wěn)定常數(shù)的測定 17.2平衡移動法測定[Fe（SCN）]+的穩(wěn)定常數(shù) 17.3分光光度法測鉻（Ⅲ）和銅（Ⅱ）配合物的分裂能 18選做實(shí)驗(yàn)三 18.1平衡常數(shù)與溫度的依賴關(guān)系 18.2銀氨配離子配位數(shù)及穩(wěn)定常數(shù)的測定 18.3阿伏加德羅常數(shù)的測定 18.4電位法測定鹵化銀的溶度積常數(shù) 第五篇元素的化學(xué) 19常見元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì) 19.1單質(zhì) 19.2鹵化物、氧化物和硫化物 19.3元素的氫氧化物及含氧酸鹽 19.4配合物 19.5離子的分離與鑒定 20定性分析 20.1陽離子混合液分析練習(xí) 20.2錫青銅合金的定性分析 20.3陽離子混合液的分析 20.4陰離子混合液的分析 20.5簡單無機(jī)物的分析 21無機(jī)制備 21.1氮化鎂的合成 21.2醋酸亞鉻的制備 21.3電解法制備高錳酸鉀 21.4從鈦鐵礦制備二氧化鈦 21.5從鉻鐵礦制備金屬鉻 22選做實(shí)驗(yàn)四 22.1磷酸的制備及各種磷酸鹽之間的轉(zhuǎn)化 22.2硅酸及其鹽 22.3硬水軟化和六硝基合鉆（Ⅲ）酸鈉的制備 22.4次氨酸鈉和氨酸鉀的制各 第六篇綜合、研究、實(shí)用 23綜合性實(shí)驗(yàn) 23.1三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的制備及其組成的確定 23.2草酸合銅酸鉀的制備及組成測定 23.3鐵化合物的制備及組成測定 23.4含鋅藥物的制備及其含量測定 23.5水泥中鐵、鋁、鈣、鎂的測定 23.6無氰鍍鋅液的成分分析 24研究式實(shí)驗(yàn) 24.1研究式實(shí)驗(yàn)的思路與要求 24.2研究式實(shí)驗(yàn)的參考課題 24.3設(shè)計(jì)研究式實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo) 25實(shí)驗(yàn)到實(shí)用 25.1實(shí)驗(yàn)到實(shí)用的思路 25.2實(shí)用題目的推薦 附錄 一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表 二、弱電解質(zhì)的解離常數(shù) 三、配離子的穩(wěn)定常數(shù) 四、溶度積常數(shù)（298K） 五、常用酸、堿的濃度 六、溶解性表 七、常用指示劑 八、滴定分析中常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 九、常用工作標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) 十、pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法 十一、常用緩沖溶液的配制 十二、化合物的摩爾質(zhì)量 十三、特種試劑的配制 十四、常見離子和化合物的顏色 十五、某些氫氧化物沉淀和溶解時(shí)所需的pH 十六、陽離子的硫化氫系統(tǒng)分組 十七、常見離子的定性鑒定方法 十八、常見陰離子的初步試驗(yàn)表 十九、元素周期表 主要參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   本篇實(shí)驗(yàn)由三部分組成：①性質(zhì)實(shí)驗(yàn)一一試驗(yàn)常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；②定性分析；③較復(fù)雜的無機(jī)制備。 通過性質(zhì)實(shí)驗(yàn)獲得感性認(rèn)識，并通過思考、對比、歸納、總結(jié)，從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，從而達(dá)到學(xué)習(xí)、掌握元素單質(zhì)及其化合物重要性質(zhì)的要求。 離子和化合物的共性和個(gè)性是定性分析的依據(jù)，通過定性分析實(shí)驗(yàn)，鞏固常用試劑和常見離子的反應(yīng)，掌握常見離子的特征反應(yīng)、水溶液中常見離子的分離與檢出；掌握半微量定性分析的操作技術(shù)；滴瓶中試劑的取用、小試管的水浴加熱、離心分離、沉淀的洗滌等基本操作。 在較復(fù)雜的無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)中，將學(xué)習(xí)礦石的分解，化學(xué)氧化和電化學(xué)氧化法，高溫及簡易無氧操作，同時(shí)鞏固元素化學(xué)的學(xué)習(xí)。 實(shí)驗(yàn)方法提要 根據(jù)試樣的用量和操作方法，分析化中常把分析方法分為常量、半微量和微量分析法。本書性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和定性分析采用半微量分析法，固體用量從幾毫克到50毫克，液體用量為幾滴到1 mL，凡實(shí)驗(yàn)中未注明用量的，均按此范圍盡量少取一一幾滴或幾毫克。半微量分析實(shí)驗(yàn)采用的儀器是5 mL小試管、滴管、滴瓶、小玻棒、點(diǎn)滴板等，沉淀與溶液的分離采用離心機(jī)，離子檢出以試管反應(yīng)或點(diǎn)滴反應(yīng)為主。采用半微量分析法不僅能節(jié)省試劑和時(shí)間，還能減少環(huán)境污染、中毒和爆炸等危險(xiǎn)，與目前提倡的綠色化學(xué)不謀而合。 無機(jī)化合物的種類和性質(zhì)雖然紛繁，但通過分類可以把眾多的物質(zhì)及其性質(zhì)理出個(gè)綱目來，如按化合物的類型分，不外乎是氫化物、氧化物、氫氧化物、硫化物、鹵化物、鹽類、配合物等；如從性質(zhì)看，又多從常溫下存在的狀態(tài)、顏色、單質(zhì)的活潑性、氧化物與氫氧化物的酸堿性、溶解性、氧化還原性、熱穩(wěn)定性、形成配合物的能力等方面來研究。實(shí)驗(yàn)中也正是以這樣的綱目來指導(dǎo)大家的學(xué)習(xí)。在每一類里，又可通過橫向（同一周期）、縱向（同一族）比較它們的性質(zhì)，找出其變化規(guī)律與內(nèi)在的聯(lián)系，即要善于應(yīng)用元素周期表的原理，在掌握各個(gè)物質(zhì)個(gè)性的基礎(chǔ)上，找出其共性，深化元素部分的學(xué)習(xí)。 通過觀察、思考、歸納、對比和總結(jié)，得出結(jié)論，這是元素化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要學(xué)習(xí)方法。 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)看起來很容易做，通常這類實(shí)驗(yàn)都是把幾滴某濃度的甲溶液加到乙溶液中，而后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。事實(shí)上，兩者的任意混合往往不能反映出事物的本質(zhì)，得不出正確的結(jié)論。因此，反應(yīng)條件十分重要，溫度、濃度、介質(zhì)，甚至反應(yīng)物之間量的關(guān)系，反應(yīng)物加的次序都會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)時(shí)，請注意反應(yīng)條件，也希望大家在這方面進(jìn)行討論。 定性分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)是由哪些元素、離子、原子團(tuán)或化合物組成的，如分析對象是無機(jī)物，稱無機(jī)分析。定性分析可采用化學(xué)分析法或儀器分析法。

編輯推薦

《高等院校化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革規(guī)劃教材:大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》根據(jù)我們的教學(xué)實(shí)踐，書中提供了實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)數(shù)、一些試劑的配制以作參考。

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