無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容概要

　　應(yīng)用型人才是能將理論和實(shí)踐結(jié)合得很好的人才，為此培養(yǎng)應(yīng)用型人才需理論教學(xué)與實(shí)踐教學(xué)并行，尤其要重視實(shí)踐教學(xué)。進(jìn)入新世紀(jì)，隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，各行各業(yè)對人才的需求呈現(xiàn)出多元化的特點(diǎn)，對應(yīng)用型人才的需求也顯得十分迫切，因此我國高等教育的建設(shè)面臨著重大的改革。就目前形勢看，大多數(shù)的理、工科大學(xué)，高等職業(yè)技術(shù)學(xué)院，部分本科院校辦的二級學(xué)院以及近年來部分由專科升格為本科層次的院校，都把辦學(xué)層次定位在培養(yǎng)應(yīng)用型人才這個(gè)平臺(tái)上，甚至部分定位在研究型的知名大學(xué)，也轉(zhuǎn)為培養(yǎng)應(yīng)用型人才。

書籍目錄

第一章 緒論
1.1 無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的
1.2 無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
1.3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
1.4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全守則與意外事故處理
1.5 三廢處理
第二章 試劑、儀器與基本操作
2.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑
2.2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用器皿
2.3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
2.4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
第三章 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理
3.1 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則
3.2 原始記錄
3.3 預(yù)習(xí)報(bào)告
3.4 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的基本方法
3.5 Excel電子表格在繪制各種曲線中的應(yīng)用
3.6 0rigin軟件在繪制各種曲線中的應(yīng)用
3.7 實(shí)驗(yàn)報(bào)告
3.8 實(shí)驗(yàn)報(bào)告示例
第四章 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一 酒精噴燈的使用及簡單玻璃管加工
實(shí)驗(yàn)二 溶液的配制
實(shí)驗(yàn)三 解離平衡
實(shí)驗(yàn)四 醋酸解離常數(shù)和解離度的測定
實(shí)驗(yàn)五 配合物的生成及性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)六 粗食鹽的提純
實(shí)驗(yàn)七 硫酸亞鐵銨的制備
實(shí)驗(yàn)八 分析天平的使用和稱量練習(xí)
實(shí)驗(yàn)九 滴定分析基本操作練習(xí)
實(shí)驗(yàn)十 氫氧化鈉（NaOH）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定及銨鹽中銨態(tài)氮含量的測定
實(shí)驗(yàn)十一 HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定及混合堿中NaOH和Na2CO3含量的測定
實(shí)驗(yàn)十二 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定及鈣、鎂的測定
實(shí)驗(yàn)十三 鐵鋁混合液中鐵、鋁含量的連續(xù)測定
實(shí)驗(yàn)十四 高錳酸鉀溶液的標(biāo)定及雙氧水含量的測定
實(shí)驗(yàn)十五 高錳酸鉀溶液的標(biāo)定及鈣含量的測定
實(shí)驗(yàn)十六 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)十七 高錳酸鉀法測定水樣中化學(xué)需氧量（COD）
實(shí)驗(yàn)十八 苯酚含量的測定
實(shí)驗(yàn)十九 吸光光度法測定微量鐵含量
實(shí)驗(yàn)二十 莫爾（Mohr）法測定水樣中的氯
實(shí)驗(yàn)二十一 水樣中六價(jià)鉻的測定
第五章 元素化學(xué)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)二十二 堿金屬和堿土金屬
實(shí)驗(yàn)二十三 鉻、錳、鐵、鈷、鎳
實(shí)驗(yàn)二十四 銅、銀、鋅、鎘、汞
實(shí)驗(yàn)二十五 錫、鉛、銻、鉍金屬化合物的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)二十六 鹵素
實(shí)驗(yàn)二十七 氧和硫
實(shí)驗(yàn)二十八 硼、碳、硅、氮、磷
實(shí)驗(yàn)二十九 陽離子混合液的分析
第六章 設(shè)計(jì)性、應(yīng)用性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)三十 食醋中總酸度的測定
實(shí)驗(yàn)三十一 一元未知酸Ka的測定
實(shí)驗(yàn)三十二 混合陰離子的分析
實(shí)驗(yàn)三十三 硫酸四氨合銅（Ⅱ）的制備及配離子組成測定
實(shí)驗(yàn)三十四 廢干電池的綜合利用
實(shí)驗(yàn)三十五 凈水劑聚合硫酸鐵的制備
實(shí)驗(yàn)三十六 胄必治中金屬元素的分析
實(shí)驗(yàn)三十七 可見分光光度法測定水果、蔬菜及藥物中的抗壞血酸含量
實(shí)驗(yàn)三十八 熒光法測定阿司匹林中乙酰水楊酸和水楊酸含量
實(shí)驗(yàn)三十九 有機(jī)化合物的紅外光譜測定與分析
實(shí)驗(yàn)四十 紫外光度法測定白酒中的糠醛含量
實(shí)驗(yàn)四十一 含銀廢液中再生回收金屬銀
第七章 研究性、拓展性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)四十二 3，5一二甲基-4'一磺酸基苯基重氮氨基偶氮苯的合成及其在分光光度測定汞中的應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)四十三 微波輻射法合成六次甲基四胺合銅（Ⅱ）硫酸鹽
實(shí)驗(yàn)四十四 鐵屑法處理含鉻廢水
實(shí)驗(yàn)四十五 均相沉淀法制備粉體納米氧化鋅
實(shí)驗(yàn)四十六 工業(yè)乙二胺含量的測定
……
附錄

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   六、重量分析基本操作 （一）實(shí)驗(yàn)原理 重量分析法一般是先將待測組分從試樣中分離出來，轉(zhuǎn)化為一定的稱量形式，然后用稱量的方法測定該組分的質(zhì)量，從而計(jì)算出待測組分含量的方法，由于試樣小待測組分性質(zhì)不同，采用的分離方法也不同。按其分離的方法不同，總量分析可分為沉淀法、揮發(fā)法和萃取法。 1.沉淀法 通常是使待測組分以難溶化合物的形式沉淀下來，經(jīng)過分離，然后稱量沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算該組分在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，較常用的是沉淀重量法。 2.揮發(fā)法 將試樣加熱或與某種試劑作用，使待測組分生成揮發(fā)性物質(zhì)逸出，然后根據(jù)試樣所減輕的質(zhì)量，可計(jì)算待測組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（間接揮發(fā)法）；或者應(yīng)川從種吸收劑將逸川的揮發(fā)性物質(zhì)吸收，根據(jù)吸收劑所增加的質(zhì)量，以計(jì)算待測組分的質(zhì)址分?jǐn)?shù)（直接揮發(fā)法）。 3.萃取法 利用待測組分在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不問，使它從原來的溶劑小定量地轉(zhuǎn)入作為萃取劑的另一種溶劑中，然后將萃取劑蒸下，稱量干燥萃取物的質(zhì)址，根據(jù)萃取物的質(zhì)量計(jì)算待測組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，稱萃取重量法。 （二）操作步驟 用沉淀法進(jìn)行重量分析的主要操作有：樣品的溶解、沉淀、過濾、沉淀的洗滌，沉淀的烘干、炭化、灰化、灼燒和沉淀的稱量等。 1.樣品的溶解 （1）準(zhǔn)備好潔凈的燒杯，配好合適的玻璃棒好表面。玻璃體的長度比燒杯高5 cm～7 cm，但不要太長。表面的直徑應(yīng)略大于燒杯口直徑，燒杯內(nèi)壁和底不不應(yīng)有紋痕。 （2）稱取樣品于燒杯中，用表面皿蓋好燒杯。 （3）溶樣時(shí)應(yīng)注意： ①溶樣吋，若無氣體產(chǎn)生，可取下表面皿，將溶劑沿緊靠杯壁的玻璃棒下端加入，或沿杯壁加入。邊加入邊攪拌，直至樣品完全溶解。然后蓋上表面皿。 ②溶樣時(shí)，若有氣體產(chǎn)生（如白云石等）、應(yīng)先加少量水潤濕樣品，蓋好表面皿，再由燒杯嘴與表面皿間的狹縫滴加溶劑。待氣泡消失后，再用玻璃棒攪扦其溶解。樣品溶解后，用洗瓶吹洗表面皿和燒杯內(nèi)壁。 ③有些樣品在溶解過程中需加熱時(shí)。但一般般只能讓其微熱或微沸溶解，不能暴沸。加熱時(shí)須蓋上表面皿。 ④如樣品溶解后需加熱蒸發(fā)時(shí)，可在燒杯口放上玻璃三角，再蓋上表面皿，加熱蒸發(fā)。 2.沉淀 對處理好的試樣溶液進(jìn)行沉淀，應(yīng)根據(jù)沉淀的品形或非晶形性質(zhì)，選樣不同的沉淀?xiàng)l件。

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《21世紀(jì)應(yīng)用型高等院校示范性實(shí)驗(yàn)教材:無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第2版)》既注重學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能的訓(xùn)練、基本理論的掌握，又注重學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒎治鼋鉀Q問題能力及創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。

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