無機(jī)化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)化學(xué)》由物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)原理、元素化學(xué)和知識(shí)擴(kuò)展4部分共12章組成。
　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)篇(1、2章)包括原子結(jié)構(gòu)和元素周期系；化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
　　化學(xué)原理篇(3～6章)包括化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度；溶液(稀溶液的依數(shù)性，酸堿理論，弱電解質(zhì)溶液，緩沖溶液，難溶電解質(zhì)溶液和配合物溶液)以及氧化還原反應(yīng)。
　　元素化學(xué)篇(7～10章)包括元素概述；s區(qū)和p區(qū)元素選述，d區(qū)和ds區(qū)元素選述，f區(qū)元素選述。
　　知識(shí)擴(kuò)展篇(11、12章)包括化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)介紹（納米技術(shù)簡(jiǎn)介，綠色化學(xué)，溫室效應(yīng)和臭氧層破壞，等離子體和離子液體，因特網(wǎng)與化學(xué)信息檢索）；化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的延伸與應(yīng)用（配位場(chǎng)理論簡(jiǎn)介，晶體的缺陷，酸堿溶劑、正負(fù)和軟硬理論簡(jiǎn)介，水體污染及其處理，電解及其應(yīng)用和金屬的腐蝕與防護(hù)，物質(zhì)的化學(xué)組成）。
　　《無機(jī)化學(xué)》可作為高等學(xué)?；ぁ?yīng)化、制藥、環(huán)境、材料和輕化等與化學(xué)關(guān)系密切的各類專業(yè)少課時(shí)的無機(jī)化學(xué)課程教材。

書籍目錄

緒論
物質(zhì)結(jié)構(gòu)篇
第1章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
1.1 氫原子結(jié)構(gòu)
1.1.1 氫原子光譜和玻爾原子模型
1.1.2 微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性
1.1.3 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
1.2 多電子原子結(jié)構(gòu)
1.2.1 多電子原子的能級(jí)
1.2.2 原子核外電子的排布
1.2.3 元素周期表
1.3 元素性質(zhì)的周期性
1.3.1 原子半徑
1.3.2 電離能和電子親和能
1.3.3 電負(fù)性
1.3.4 元素的氧化數(shù)
1.3.5 元素的金屬性和非金屬性
思考題
習(xí)題
第2章 化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)
2.1 離子鍵與離子晶體
2.1.1 離子鍵理論
2.1.2 離子晶體
2.1.3 離子極化及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
2.2 共價(jià)鍵與共價(jià)晶體
2.2.1 價(jià)鍵理論——電子配對(duì)理論(vb法)
2.2.2 雜化軌道理論
2.2.3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
2.2.4 分子軌道理論552.2.5 共價(jià)晶體
2.3 配位鍵和配位化合物
2.3.1 配位鍵
2.3.2 配合物的基本概念
2.3.3 配合物的化學(xué)鍵理論
2.3.4 配合物的應(yīng)用
2.4 金屬鍵與金屬晶體
2.4.1 金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論
2.4.2 金屬鍵的能帶理論
2.4.3 金屬晶體的緊密堆積結(jié)構(gòu)
2.5 分子間作用力、氫鍵和分子晶體
2.5.1 分子的極性
2.5.2 分子間作用力
2.5.3 氫鍵
2.5.4 分子晶體
2.6 混合型晶體
思考題
習(xí)題
無機(jī)化學(xué)目錄化學(xué)原理篇
第3章 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
3.1 基本概念和術(shù)語
3.1.1 系統(tǒng)、環(huán)境和過程
3.1.2 系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)
3.1.4 熱和功
3.1.5 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
3.1.6 化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度
3.2 熱力學(xué)能和熱力學(xué)第一定律
3.3 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
3.3.1 恒容反應(yīng)熱
3.3.2 恒壓反應(yīng)熱
3.3.3 δh與δu和q?p與q?v的關(guān)系
3.4 化學(xué)反應(yīng)熱的理論計(jì)算
3.4.1 熱化學(xué)方程式
3.4.2 應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱
3.4.3 應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變
思考題
習(xí)題
第4章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度
4.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
4.1.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程及其特點(diǎn)
4.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素
4.1.3 吉布斯函數(shù)變的計(jì)算
4.2 化學(xué)反應(yīng)速率
4.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
4.2.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論和活化能
4.2.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
4.3 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
4.3.1 化學(xué)平衡的特征和平衡常數(shù)的表示方法
4.3.2 多重平衡原理
4.3.3 平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變的關(guān)系
4.3.4 影響化學(xué)平衡的因素
思考題
習(xí)題
第5章 溶液
5.1 稀溶液的依數(shù)性
5.1.1 溶液的蒸汽壓下降
5.1.2 溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低
5.1.3 溶液的滲透壓
5.2 酸堿理論
5.2.1 酸堿理論的演變過程
5.2.2 酸堿質(zhì)子理論
5.2.3 酸堿電子理論
5.3 弱電解質(zhì)溶液
5.3.1 水的解離平衡和溶液的酸堿性
5.3.2 弱酸、弱堿的解離平衡和溶液ph值的計(jì)算
5.3.3 解離度和解離常數(shù)的關(guān)系
5.3.4 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
5.3.5 酸堿緩沖溶液
5.4 難溶電解質(zhì)溶液
5.4.1 難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度
5.4.2 沉淀生成的計(jì)算與應(yīng)用
5.4.3 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化151 5.5 配合物溶液
5.5.1 配位解離平衡與穩(wěn)定常數(shù)
5.5.2 配位解離平衡的移動(dòng)
思考題
習(xí)題
第6章 氧化還原反應(yīng)
6.1 原電池
6.2 電極電勢(shì)
6.2.1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
6.2.2 電極電勢(shì)的測(cè)定
6.2.3 影響電極電勢(shì)的因素
6.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用
6.3.1 計(jì)算原電池的電池電動(dòng)勢(shì)
6.3.2 比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
6.3.3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
6.3.4 確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度
6.4 元素電勢(shì)圖和電勢(shì)-ph圖
6.4.1 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
6.4.2 電勢(shì)-ph圖
思考題
習(xí)題
元素化學(xué)篇
第7章 元素概述
7.1 元素的發(fā)現(xiàn)和分類
7.2 元素在自然界中的分布和存在形態(tài)
7.3 單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
7.3.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)
7.3.2 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
7.4 單質(zhì)的制取方法
思考題
習(xí)題
第8章 s區(qū)和p區(qū)元素選述
8.1 s區(qū)元素選述
8.1.1 氫
8.1.2 堿金屬和堿土金屬元素的化合物
8.1.3 鋰、鈹?shù)奶厥庑耘c對(duì)角線規(guī)則
8.2 p區(qū)元素選述
8.2.1 p區(qū)非金屬元素的單質(zhì)
8.2.2 p區(qū)非金屬元素的重要化合物
8.2.3 p區(qū)非金屬元素的含氧酸及其鹽
8.2.4 稀有氣體元素
8.2.5 p區(qū)金屬元素的單質(zhì)
8.2.6 p區(qū)金屬元素化合物的酸堿性
8.2.7 p區(qū)金屬元素的重要化合物
思考題
習(xí)題
第9章 d區(qū)和ds區(qū)元素選述
9.1 d區(qū)元素的通性
9.1.1 d區(qū)元素原子結(jié)構(gòu)的特征
9.1.2 d區(qū)元素的性質(zhì)
9.2 鈦和鈦的重要化合物
9.2.1 鈦的性質(zhì)和用途
9.2.2 鈦的重要化合物
9.3 鉻、鉬、鎢及其重要的化合物
9.3.1 鉻、鉬、鎢的性質(zhì)和用途
9.3.2 鉻、鉬、鎢的重要化合物
9.4 錳和錳的重要化合物
9.4.1 錳的性質(zhì)和用途
9.4.2 錳的重要化合物
9.5 鐵系元素及其重要的化合物
9.5.1 鐵系單質(zhì)的性質(zhì)和用途
9.5.2 鐵系元素的重要化合物
9.6 鉑系元素
9.6.1 鉑系單質(zhì)的性質(zhì)
9.6.2 鉑和鈀的重要化合物
9.7 ds區(qū)元素選述
9.7.1 銅(i)和銅(ii)的互相轉(zhuǎn)化
9.7.2 汞(i)和汞(ii)的相互轉(zhuǎn)化
9.7.3 ds區(qū)元素與s區(qū)元素的對(duì)比
思考題
習(xí)題
第10章 f區(qū)元素選述
10.1 鑭系元素
10.1.1 鑭系元素的通性
10.1.2 鑭系元素的重要化合物
10.1.3 稀土元素的分離
10.2 錒系元素
10.2.1 錒系元素的通性
10.2.2 錒系元素的重要化合物
10.3 核化學(xué)簡(jiǎn)介
思考題
習(xí)題
知識(shí)擴(kuò)展篇
第11章 化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)簡(jiǎn)介
11.1 納米技術(shù)簡(jiǎn)介
11.1.1 納米技術(shù)的由來和發(fā)展
11.1.2 納米技術(shù)的學(xué)科領(lǐng)域
11.1.3 納米技術(shù)的產(chǎn)品領(lǐng)域
11.1.4 納米材料的特性
11.2 綠色化學(xué)
11.2.1 綠色化學(xué)的產(chǎn)生及其背景
11.2.2 綠色化學(xué)的概念
11.2.3 綠色化學(xué)的應(yīng)用原則
11.2.4 綠色化學(xué)的發(fā)展前景
11.2.5 低碳生活
11.3 溫室效應(yīng)和臭氧層破壞
11.3.1 溫室效應(yīng)
11.3.2 臭氧層破壞
11.4 等離子體和離子液體
11.5 因特網(wǎng)與化學(xué)信息檢索
第12章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的延伸與應(yīng)用
12.1 配位場(chǎng)理論簡(jiǎn)介
12.2 晶體的缺陷
12.2.1 晶體缺陷的幾種類型
12.2.2 晶體缺陷對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
12.3 酸堿溶劑、正負(fù)和軟硬理論簡(jiǎn)介
12.3.1 酸堿溶劑理論
12.3.2 酸堿正負(fù)理論
12.3.3 軟硬酸堿理論
12.4 水體污染及其處理
12.5 電解及其應(yīng)用和金屬的腐蝕與防護(hù)
12.5.1 電解及其應(yīng)用
12.5.2 金屬的腐蝕與防護(hù)
12.5.3 化學(xué)電源實(shí)例
12.6 人體中的化學(xué)元素
12.6.1 元素在人體健康中的重要作用
12.6.2 人體中的常量元素
12.6.3 人體中必需的微量元素
12.6.4 人體中的有害元素
12.6.5 結(jié)論
12.7 物質(zhì)的化學(xué)組成
12.7.1 配合物的類型
12.7.2 團(tuán)簇
12.7.3 金屬有機(jī)化合物
12.7.4 高分子化合物
12.7.5 自由基和生物大分子
附錄
附錄a 常用國(guó)際單位制
附錄b 一些基本的物理化學(xué)常數(shù)
附錄c 標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15?k, 100?kpa)
附錄d 常用弱酸和弱堿的解離常數(shù)
附錄e 常見難溶電解質(zhì)的溶度積
附錄f 某些配位個(gè)體的穩(wěn)定常數(shù)
附錄g 常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15?k)
附錄h 化學(xué)家簡(jiǎn)介
參考文獻(xiàn)

圖書封面

評(píng)論、評(píng)分、閱讀與下載

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