大學(xué)化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《大學(xué)化學(xué)》將原分屬于高等工科院?；瘜W(xué)化工與非化學(xué)化工專業(yè)的無(wú)機(jī)化學(xué)(含普通化學(xué))、物理化學(xué)和有機(jī)化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整合和取舍，將具有相似性與連貫性的無(wú)機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)內(nèi)容安排在一起，同時(shí)對(duì)有機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)進(jìn)行較完整的介紹。全書分為16章，第1～4章介紹物質(zhì)聚集態(tài)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理；第5～7章介紹電解質(zhì)溶液的解離平衡、電化學(xué)平衡和相平衡；第8章為界面現(xiàn)象和膠體分散系的介紹；第9～12章為原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)的理論介紹；第13～15章為元素化學(xué)部分，主要介紹s區(qū)元素、p區(qū)元素和d區(qū)元素；第16章為有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)介紹。每章內(nèi)容均分為基礎(chǔ)內(nèi)容和拓展知識(shí)兩個(gè)層次，使之既有利于實(shí)施教學(xué)要求，又有利于拓展學(xué)生的知識(shí)面。書后附有習(xí)題答案和附錄。
　　《大學(xué)化學(xué)》可作為高等院?；瘜W(xué)化工及非化學(xué)化工各專業(yè)的無(wú)機(jī)化學(xué)、大學(xué)化學(xué)、普通化學(xué)課程教材，也可供相關(guān)科研、工程技術(shù)人員參考使用。

書籍目錄

第1章　氣體
　1．1理想氣體狀態(tài)方程
　1．2氣體混合物
　1．3氣體的液化及臨界參數(shù)
　1．4真實(shí)氣體狀態(tài)方程
　拓展知識(shí)獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的華人
　思考題
　習(xí)題
第2章　化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
　2．1化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的
　2．2化學(xué)反應(yīng)速率表示方法
　2．3化學(xué)反應(yīng)的速率方程
　2．4溫度和活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響
　2．5化學(xué)反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介
　2．6催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
　拓展知識(shí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)在考古學(xué)中的應(yīng)用
　思考題
　習(xí)題
第3章　熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)
　3．1熱力學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念
　3．2熱力學(xué)第一定律
　3．3熱化學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念
　3．4熱化學(xué)基本數(shù)據(jù)與反應(yīng)焓變的計(jì)算
　拓展知識(shí)能源
　思考題
　習(xí)題
第4章　熱力學(xué)第二定律與化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
　4．1熱力學(xué)第二定律
　4．2熵 熱力學(xué)第三定律
　4．3吉布斯函數(shù)
　4．4吉布斯函數(shù)與化學(xué)平衡，
　拓展知識(shí)氧—血紅蛋白的平衡
　思考題
　習(xí)題
第5章　水溶液中的離子平衡
　5．1酸堿質(zhì)子理論概述
　5．2水的解離平衡和溶液的ph
　5．3弱酸、弱堿的解離平衡
　5．4鹽溶液的解離平衡
　5．5緩沖溶液
　5．6酸堿指示劑
　5．7酸堿電子理論
　5．8沉淀—溶解平衡
　拓展知識(shí)水的凈化與廢水處理
　思考題
　習(xí)題
第6章　氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)
　6．1氧化還原反應(yīng)的基本概念
　6．2電化學(xué)電池
　6．3電極電勢(shì)
　6．4電解
　拓展知識(shí)化學(xué)電源
　思考題
　習(xí)題
第7章　相平衡
　7．1相體系平衡的一般條件
　7．2相律
　7．3單組分體系的相平衡
　7．4二組分體系的相圖及其應(yīng)用
　7．5三組分體系的相圖及其應(yīng)用
　拓展知識(shí)相圖在現(xiàn)代高科技中的應(yīng)用
　思考題
　習(xí)題
第8章　界面現(xiàn)象和膠體分散體系
　8．1表面張力和表面能
　8．2純液體的表面現(xiàn)象
　8．3固體表面的吸附
　8．4溶液表面層吸附與表面活性劑
　8．5分散系統(tǒng)的分類及溶膠的特性
　8．6溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
　8．7乳濁液
　拓展知識(shí)免疫膠體金技術(shù)
　思考題
　習(xí)題
第9章　原子結(jié)構(gòu)
　9．1原子結(jié)構(gòu)的早期模型
　9．2微觀粒子運(yùn)動(dòng)的基本特征
　9．3氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)描述
　9．4多電子原子結(jié)構(gòu)
　9．5原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系
　拓展知識(shí)物質(zhì)的組成基元
　思考題
　習(xí)題
第10章　分子結(jié)構(gòu)和分子間力
　10．1路易斯理論
　10．2價(jià)鍵理論
　10．3雜化軌道理論
　10．4價(jià)層電子對(duì)互斥理論
　10．5分子軌道理論
　10．6鍵參數(shù)
　10．7分子間力和氫鍵
　拓展知識(shí)熒光和磷光
　習(xí)題
第11章　固體結(jié)構(gòu)
　11．1晶體的類型和特征
　11．2金屬鍵和金屬晶體
　11．3離子晶體
　11．4離子極化
　11．5原子晶體和分子晶體
　拓展知識(shí)晶體材料
　思考題
　習(xí)題
第12章　配位化合物
　12．1配合物的組成和命名
　12．2配合物的結(jié)構(gòu)
　12．3配合物的化學(xué)鍵理論
　12．4配位反應(yīng)與配位平衡
　12．5配合物的應(yīng)用
　拓展知識(shí)被罵出來(lái)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者——維克多?格林尼亞
　思考題
　習(xí)題
第13章　s區(qū)元素
　13．1s區(qū)元素概述
　13．2s區(qū)元素的單質(zhì)
　13．3s區(qū)元素的化合物
　13．4鋰、鈹?shù)奶厥庑詫?duì)角線規(guī)則
　拓展知識(shí)硬水及其軟化
　思考題
　習(xí)題
第14章　p區(qū)元素
　14．1p區(qū)元素概述
　14．2硼族元素
　14．3碳族元素
　14．4氮族元素
　14．5氧族元素
　14．6鹵素
　14．7稀有氣體
　拓展知識(shí)新型無(wú)機(jī)非金屬材料
　思考題
　習(xí)題
第15章　d區(qū)元素
　15．1d區(qū)元素概述
　15．2鈦、釩
　15．3鉻、鉬、鎢多酸型配合物
　15．4錳
　15．5鐵、鈷、鎳
　15．6鉑系元素簡(jiǎn)介
　15．7金屬有機(jī)化合物
　15．8銅族元素
　15．9鋅族元素
　拓展知識(shí)鋅的生物作用和含鎘、汞廢水的處理
　思考題
　習(xí)題
第16章　有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)
　16．1有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)理論
　16．2有機(jī)化合物分子的電子效應(yīng)
　16．3有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的分類
　16．4有機(jī)化合物的分類和命名
　16．5有機(jī)化合物的主要種類、特征與典型反應(yīng)
　拓展知識(shí)清潔能源
　思考題
　習(xí)題
　部分習(xí)題參考答案
　附錄a一些物質(zhì)在298．15k下的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)
　附錄b一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(298．15k)
　附錄c弱電解質(zhì)的解離常數(shù)
　附錄d一些常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)
　附錄e難溶化合物的溶度積常數(shù)
　附錄f標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表
　附錄g一些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
參考文獻(xiàn)
元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   第1章 氣體 學(xué)習(xí)要求 （1）掌握理想氣體狀態(tài)方程式。 （2）掌握理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用。 （3）了解道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律。 （4）了解真實(shí)氣體狀態(tài)方程。 物質(zhì)的聚集狀態(tài)通常有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下可以相互轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的性質(zhì)取決于其狀態(tài)，狀態(tài)改變，其性質(zhì)也發(fā)生變化。與液體和固體相比，氣體是一種比較簡(jiǎn)單的聚集狀態(tài)。它與人類的生存發(fā)展息息相關(guān)。 氣體沒(méi)有固定的體積和形狀，是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)。氣體的密度比液體和固體的密度小很多。不同的氣體能以任意比例互相均勻地混合。 由于液態(tài)、固態(tài)等凝聚狀態(tài)物質(zhì)的膨脹系數(shù)和等溫壓縮率均很小，在溫度、壓力改變不大時(shí)，體積的變化甚小；而氣體的膨脹系數(shù)和等溫壓縮率均很大，在溫度、壓力改變時(shí)，體積的變化非常明顯。 為了研究方便，我們把密度很小的氣體抽象成一種理想的模型——理想氣體。 因此，本章將重點(diǎn)討論理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體的分壓定律以及對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理，學(xué)習(xí)氣體混合物的摩爾質(zhì)量的計(jì)算，了解氣體的液化及臨界參數(shù)，并介紹真實(shí)氣體的狀態(tài)方程。 1．1 理想氣體狀態(tài)方程 17—18世紀(jì)，科學(xué)家們?cè)诒容^溫和的條件（如常壓和室溫）下探求氣體體積的變化規(guī)律，在研究低壓（p

編輯推薦

《普通高等院?；瘜W(xué)化工類系列教材:大學(xué)化學(xué)》可作為高等院?；瘜W(xué)化工及非化學(xué)化工各專業(yè)的無(wú)機(jī)化學(xué)、大學(xué)化學(xué)、普通化學(xué)課程教材，也可供相關(guān)科研、工程技術(shù)人員參考使用。

圖書封面

評(píng)論、評(píng)分、閱讀與下載

---

    大學(xué)化學(xué) PDF格式下載

---