普通化學(xué)

內(nèi)容概要

　　本書(shū)知識(shí)體系新穎。全書(shū)共分為了章。內(nèi)容包括化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、方向和速率，化學(xué)平衡(在化學(xué)平衡概述的基礎(chǔ)上，依次討論酸堿解離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位解離平衡)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)(原子結(jié)構(gòu)與周期系、化學(xué)鍵與分子間力和晶體結(jié)構(gòu))，元素化學(xué)與無(wú)機(jī)材料，高分子化合物與材料以及化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)簡(jiǎn)介。
　　本書(shū)可作為高等學(xué)校非化學(xué)化工專(zhuān)業(yè)或少學(xué)時(shí)化工類(lèi)專(zhuān)業(yè)普通化學(xué)課程的教材，也可供自學(xué)者和科技人員參考。

書(shū)籍目錄

緒論
　一、化學(xué)的發(fā)展
　二、化學(xué)的學(xué)科分類(lèi)
　三、化學(xué)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)和人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中的重要作用
　四、化學(xué)的學(xué)習(xí)
第1章　化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
　1.1　一些基本概念
　　1.1.1　化學(xué)熱力學(xué)中的常用術(shù)語(yǔ)和概念
　　1.1.2　反應(yīng)進(jìn)度
　　1.1.3　酸堿概念
　1.2　物質(zhì)的化學(xué)組成
　　1.2.1　配位化合物
　　1.2.2　非整比化合物
　　1.2.3　團(tuán)簇
　　1.2.4　金屬有機(jī)化合物
　　1.2.5　高分子化合物
　　1.2.6　自由基和生物大分子
　1.3　稀溶液的依數(shù)性
　　1.3.1　溶液的蒸氣壓下降
　　1.3.2　溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低
　　1.3.3　溶液的滲透壓
　1.4　原電池和電極電勢(shì)
　　1.4.1　原電池
　　1.4.2　電極電勢(shì)
　1.5　表面現(xiàn)象和膠體化學(xué)簡(jiǎn)介
　　1.5.1　表面現(xiàn)象和表面活性劑
　　1.5.2　膠體化學(xué)簡(jiǎn)介
　思考題
　習(xí)題
第2章　化學(xué)反應(yīng)的能量變化、方向和速率
　2.1　化學(xué)反應(yīng)的能量變化
　　2.1.1　熱力學(xué)能和熱力學(xué)第一定律
　　2.1.2　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
　　2.1.3　化學(xué)反應(yīng)熱的理論計(jì)算
　2.2　化學(xué)反應(yīng)的方向
　　2.2.1　自發(fā)過(guò)程及其特點(diǎn)
　　2.2.2　自發(fā)過(guò)程的判據(jù)
　　2.2.3　熵和吉布斯函數(shù)
　2.3　化學(xué)反應(yīng)速率
　　2.3.1　化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法
　　2.3.2　碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論與活化能
　　2.3.3　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
　思考題
　習(xí)題
第3章　化學(xué)平衡
　3.1　化學(xué)平衡概述
　　3.1.1　化學(xué)平衡的特征和平衡常數(shù)的表示方法
　　3.1.2　多重平衡原理
　　3.1.3　平衡常數(shù)k與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變△rgm的關(guān)系
　　3.1.4　影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
　3.2　酸堿解離平衡
　　3.2.1　水的解離平衡和溶液的酸堿性
　　3.2.2　弱酸、弱堿的解離平衡和溶液ph值的計(jì)算
　　3.2.3　解離度和解離常數(shù)的關(guān)系
　　3.2.4　同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
　　3.2.5　緩沖溶液
　3.3　沉淀溶解平衡
　　3.3.1　難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度
　　3.3.2　沉淀的生成和溶解
　　3.3.3　分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化
　3.4　氧化還原平衡
　　3.4.1　電池電動(dòng)勢(shì)與氧化還原反應(yīng)方向的關(guān)系
　　3.4.2　平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系
　　3.4.3　元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
　3.5　配位解離平衡
　　3.5.1　 配位解離平衡與平衡常數(shù)
　　3.5.2　配位解離平衡的移動(dòng)
　　3.5.3　配位解離平衡的應(yīng)用
　思考題
　習(xí)題
第4章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
　4.1　原子結(jié)構(gòu)與周期系
　　4.1.1　氫原子結(jié)構(gòu)
　　4.1.2　多電子原子結(jié)構(gòu)
　　4.1.3　元素性質(zhì)的周期性
　4.2　化學(xué)鍵與分子間力
　　4.2.1　離子鍵
　　4.2.2　共價(jià)鍵
　　4.2.3　金屬鍵
　　4.2.4　分子間作用力
　4.3　晶體結(jié)構(gòu)
　　4.3.1　晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
　　4.3.2　晶體類(lèi)型
　　4.3.3　液晶
　思考題
　習(xí)題
第5章　元素化學(xué)與無(wú)機(jī)材料
　5.1　單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
　　5.1.1　單質(zhì)的物理性質(zhì)
　　5.1.2　單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
　5.2　無(wú)機(jī)化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
　　5.2.1　無(wú)機(jī)化合物的物理性質(zhì)
　　5.2.2　無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)
　5.3　無(wú)機(jī)材料
　　5.3.1　金屬和合金材料
　　5.3.2　無(wú)機(jī)非金屬材料
　　5.3.3　復(fù)合材料
　思考題
　習(xí)題
第6章　高分子化合物與材料
　6.1　高分子化合物概述
　　6.1.1　 高分子化合物的基本概念和特點(diǎn)
　　6.1.2　高分子化合物的分類(lèi)和命名
　6.2　高分子化合物的基本結(jié)構(gòu)和性能
　　6.2.1　高分子化合物的基本結(jié)構(gòu)
　　6.2.2　高分子化合物的聚集態(tài)
　　6.2.3　線型非晶態(tài)高分子化合物的物理形態(tài)
　　6.2.4　高分子化合物的基本性能
　6.3　高分子化合物的合成
　　6.3.1　加聚反應(yīng)
　　6.3.2　縮聚反應(yīng)
　6.4　重要的高分子材料
　　6.4.1　塑料
　　6.4.2　橡膠
　　6.4.3　纖維
　　6.5　高分子材料的老化與保護(hù)
　思考題
　習(xí)題
第7章　化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)簡(jiǎn)介
　7.1　納米技術(shù)簡(jiǎn)介
　　7.1.1　納米技術(shù)的由來(lái)和發(fā)展
　　7.1.2　納米技術(shù)的學(xué)科領(lǐng)域
　　7.1.3　納米技術(shù)的產(chǎn)品領(lǐng)域
　7.2　綠色化學(xué)
　　7.2.1　綠色化學(xué)的產(chǎn)生及其背景
　　7.2.2　綠色化學(xué)的概念
　　7.2.3　綠色化學(xué)的應(yīng)用原則
　　7.2.4　綠色化學(xué)的發(fā)展前景
　　7.2.5　低碳生活
　7.3　生命現(xiàn)象與化學(xué)
　　7.3.1　糖類(lèi)
　　7.3.2　蛋白質(zhì)、氨基酸、肽鍵
　　7.3.3　酶
　　7.3.4　核酸
　　7.3.5　基因、遺傳信息
　7.4　人體中的化學(xué)元素
　　7.4.1　元素在人體健康中的重要作用
　　7.4.2　人體中的常量元素
　　7.4.3 　人體中必需的微量元素
　　7.4.4 　人體中有害元素
　　7.4.5　結(jié)論
　思考題
　　附錄A　常用國(guó)際單位制
　　附錄B　一些基本的物理化學(xué)常數(shù)
　　附錄C　標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15k,100kpa)
　　附錄D　常用弱酸和弱堿的解離常數(shù)
　　附錄E　常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積
　　附錄F　某些配離子的穩(wěn)定常數(shù)
　　附錄G　常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15k)
　　附錄H　諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
參考文獻(xiàn)

圖書(shū)封面

評(píng)論、評(píng)分、閱讀與下載

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