現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)

內(nèi)容概要

　　《清華大學(xué)化學(xué)類(lèi)教材：現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)（第2版）》是大學(xué)化學(xué)（或普通化學(xué)）公共基礎(chǔ)課教材?！　∪珪?shū)共15章，介紹了化學(xué)基本原理。內(nèi)容包括溶液，化學(xué)熱力學(xué)及化學(xué)平衡，化學(xué)動(dòng)力學(xué)，酸堿平衡和沉淀溶解平衡，電化學(xué)基礎(chǔ)，原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和配合物化學(xué)，元素化學(xué)； 簡(jiǎn)單介紹了化學(xué)分析和儀器分析； 還介紹了與化學(xué)密切相關(guān)的學(xué)科內(nèi)容——生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)及材料科學(xué)。　　《清華大學(xué)化學(xué)類(lèi)教材：現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)（第2版）》可用作高等學(xué)校大學(xué)化學(xué)或普通化學(xué)課程的教材或教學(xué)參考書(shū)。

書(shū)籍目錄

第1章 物質(zhì)的狀態(tài)1.1 氣體1.1.1 理想氣體與實(shí)際氣體1.1.2 理想氣體定律1.1.3 實(shí)際氣體的狀態(tài)方程式1.2 液體1.2.1 液體的蒸發(fā)和蒸氣壓1.2.2 液體的沸騰和沸點(diǎn)1.2.3 氣體的液化——臨界現(xiàn)象1.2.4 相圖1.3 固體1.3.1 晶體的一般特性1.3.2 晶格和晶格的分類(lèi)1.4 液晶態(tài)和等離子態(tài)1.4.1 液晶態(tài)1.4.2 等離子態(tài)本章小結(jié)問(wèn)題與習(xí)題第2章 溶液2.1 溶液及其濃度表示法2.1.1 溶液的一般概念和分類(lèi)2.1.2 溶液濃度的表示法2.2 溶解度2.2.1 氣體、液體和固體在液體中的溶解2.2.2 相似相溶原理2.3 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性2.3.1 蒸氣壓降低2.3.2 溶液的沸點(diǎn)升高2.3.3 溶液的凝固點(diǎn)降低2.4.4 溶液的滲透壓與反滲透技術(shù)本章小結(jié)問(wèn)題與習(xí)題第3章 化學(xué)熱力學(xué)初步3.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化3.1.1 化學(xué)熱力學(xué)的基本概念3.1.2 熱力學(xué)第一定律3.1.3 反應(yīng)進(jìn)度3.1.4 化學(xué)反應(yīng)的能量變化3.1.5 恒容熱效應(yīng)的測(cè)量3.1.6 蓋斯定律和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算3.2 化學(xué)反應(yīng)的方向3.2.1 自發(fā)過(guò)程3.2.2 熵與熱力學(xué)第二定律3.2.3 自由能變與化學(xué)反應(yīng)自發(fā)方向判據(jù)本章小結(jié)問(wèn)題與習(xí)題第4章 化學(xué)平衡4.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡4.2 平衡常數(shù)4.2.1 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)4.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（K@）4.2.3 多重平衡規(guī)則4.3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式4.4 化學(xué)平衡的移動(dòng)4.4.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響4.4.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響4.4.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響4.5 合成氨反應(yīng)機(jī)理本章小結(jié)問(wèn)題與習(xí)題第5章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)5.1 化學(xué)反應(yīng)速率5.1.1 反應(yīng)速率的表示方法5.1.2 反應(yīng)速率的測(cè)量5.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響——速率方程5.2.1 反應(yīng)速率方程（微分式）5.2.2 濃度與時(shí)間的關(guān)系——反應(yīng)速率方程（積分式）5.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5.4 濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的解釋5.4.1 碰撞理論5.4.2 過(guò)渡態(tài)理論5.5 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響本章小結(jié)問(wèn)題與習(xí)題第6章 酸堿平衡和沉淀溶解平衡6.1 酸堿平衡6.1.1 酸堿理論6.1.2 水的離解平衡與pH標(biāo)度6.1.3 弱酸、弱堿的離解平衡6.1.4 鹽的水解平衡6.1.5 緩沖溶液6.1.6 配離子的離解平衡6.2 沉淀溶解平衡6.2.1 溶度積常數(shù)6.2.2 溶解度與溶度積的關(guān)系6.2.3 溶度積規(guī)則本章小結(jié)問(wèn)題與習(xí)題第7章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)第8章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第9章 分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵理論第10章 配位化學(xué)基礎(chǔ)第12章 化學(xué)分析和儀器分析簡(jiǎn)介第13章 生命元素與生物化學(xué)基礎(chǔ)第14章 環(huán)境化學(xué)基礎(chǔ)第15章 化學(xué)與現(xiàn)代科學(xué)附錄參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

第1章 物質(zhì)的狀態(tài)一般說(shuō)來(lái)，物質(zhì)有3種不同的聚集狀態(tài)，即氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。除此以外，還有外觀(guān)像氣體的等離子態(tài)以及外觀(guān)像液體的液晶態(tài)。物質(zhì)處于什么樣的狀態(tài)與外界的溫度、壓力等條件有關(guān)。1.1 氣體氣體的基本特性是它的無(wú)限膨脹性和無(wú)限摻混性。不管容器的大小以及氣體量的多少，氣體都能充滿(mǎn)整個(gè)容器，而且不同氣體能以任意的比例互相混合從而形成均勻的氣體混合物。此外，氣體的體積隨體系的溫度和壓力的改變而改變，因此研究溫度和壓力對(duì)氣體的影響是十分重要的。1.1.1　理想氣體與實(shí)際氣體如果我們把氣體中的分子看成是幾何上的一個(gè)點(diǎn)，它只有位置而無(wú)體積，同時(shí)假定氣體中分子間沒(méi)有相互作用力，那么這樣的氣體稱(chēng)為理想氣體。事實(shí)上，一切氣體分子本身都占有一定的體積，而且分子間存在相互作用力，所以理想氣體只不過(guò)是一種抽象，是實(shí)際氣體的一種極限情況。研究理想氣體是為了把問(wèn)題簡(jiǎn)化，在對(duì)理想氣體認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上有時(shí)進(jìn)行必要的修正可用于實(shí)際氣體。因此理想氣體的概念對(duì)于我們研究實(shí)際氣體是十分有用的。當(dāng)氣體的體積很大（壓力很?。掖蟠蟪^(guò)氣體分子本身的體積時(shí)，分子本身的體積可以忽略不計(jì)；當(dāng)氣體分子與分子之間的距離較大時(shí)，分子與分子之間的相互吸引力與氣體分子本身的能量相比，亦可忽略不計(jì)。因此，這種情況下的實(shí)際氣體可看成為理想氣體。經(jīng)驗(yàn)告訴我們，低壓、高溫下的實(shí)際氣體的性質(zhì)非常接近于理想氣體。

編輯推薦

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