分析化學(xué)

內(nèi)容概要

本書第1版1986年出版以來受到廣大讀者的歡迎，榮獲第二屆全國高等學(xué)校優(yōu)秀教材二等獎，本書是參照高等學(xué)校工科類與理科類《分析化學(xué)》教學(xué)大綱編寫的，以定量分析為主要內(nèi)容。本書第2版在第1版的基礎(chǔ)上，根據(jù)多年來教學(xué)實踐中積累的經(jīng)驗，適當(dāng)精簡了化學(xué)分析的份量，增加了儀器分析和定量分析中分離方法的內(nèi)容，并采用法定單位制。     全書共十三章，包括緒論、滴定分析法概述、酸堿滴定法、定量分析中的誤差和數(shù)據(jù)處理、配位滴定法、沉淀測定法、氧化還原滴定法、電位分析法、光度分析、原子吸收光譜分析法、流動注射分析法、氣相色譜分析法以及分析化學(xué)中的分離方法。每章后附有思考題、習(xí)題和習(xí)題答案。書后有十個附錄，收集了分析化學(xué)中的常用數(shù)據(jù)。 讀者對象：化學(xué)、化工、生物、材料和環(huán)境等專業(yè)的大專院校師生，工廠和科研單位從事分析工作的人員。

書籍目錄

第一章 緒論 1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 2 定量分析方法    一、化學(xué)分析法    二、儀器分析法 3 化學(xué)分析過程    一、取樣    二、試樣的分解    三、測定方法的選擇和干擾的消除    四、測定    五、計算及數(shù)據(jù)處理第二章 滴定分析法概述 1 滴定分析法的分類 2 滴定分析法對反應(yīng)的要求 3 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液    一、基準(zhǔn)物質(zhì)    二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制    三、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 4 活度、活度系數(shù)和平衡常數(shù)    一、離子的活度和活度系數(shù)    二、活度常數(shù)、濃度常數(shù)和混合常數(shù) 5 滴定方式和滴定分析中的計算 思考題 習(xí)題第三章 酸堿滴定法 1 酸堿反應(yīng) 2 水溶液中酸、堿的強度    一、pX值    二、酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)    三、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系    四、酸和堿的強度 3 不同pH溶液中弱酸(堿)各種型體的分布    一、分析濃度與平衡濃度    二、不同pH溶液中酸(堿)各種型體的分布    三、濃度對數(shù)圖* 4 酸、堿溶液中H+濃度的計算    一、物料平衡、電荷平衡、質(zhì)子平衡    二、酸、堿溶液［H+］的計算    三、濃度對數(shù)圖解法求溶液的pH值* 5 酸、堿緩沖溶液    一、緩沖溶液的pH值    二、緩沖容量和緩沖范圍    三、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 6 酸堿指示劑    一、酸堿指示劑的作用原理    二、指示劑的變色范圍    三、影響指示劑變色范圍的因素    四、混合指示劑 7 滴定過程中溶液pH值的變化規(guī)律    一、強堿滴定強酸    二、強堿滴定一元弱酸    三、強酸滴定弱堿 8 指示劑的選擇和終點誤差    一、指示劑的選擇和終點誤差    二、終點誤差的計算方法    三、用濃度對數(shù)圖求終點誤差*    四、酸堿滴定可行性的判斷 9 多元酸(或堿)和混合酸的滴定    一、強堿滴定多元酸    二、強堿滴定混合酸 10 酸堿滴定法的應(yīng)用    一、酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定    二、應(yīng)用舉例 11 非水溶液中的酸堿滴定*    一、溶劑的分類    二、物質(zhì)的酸堿性    三、非水滴定 思考題 習(xí)題第四章 定量分析中的誤差和數(shù)據(jù)處理 1 誤差的分類、準(zhǔn)確度與精密度    一、誤差的分類    二、準(zhǔn)確度與精密度    三、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系 2 隨機誤差的正態(tài)分布    一、頻數(shù)分布    二、正態(tài)分布    三、標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布    四、隨機誤差的區(qū)間概率 3 有限次測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理    一、數(shù)據(jù)的集中趨勢和離散程度    二、置信度和置信區(qū)間    三、t?分布    四、測定數(shù)據(jù)的評價 4 提高分析準(zhǔn)確度的方法    一、分析化學(xué)中對準(zhǔn)確度的要求    二、分析準(zhǔn)確度的檢驗    三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 5 有效數(shù)字及其運算規(guī)則    一、有效數(shù)字    二、有效數(shù)字的修約    三、有效數(shù)字的運算規(guī)則 思考題 習(xí)題第五章 配位滴定法 1 概述 2 配合物的穩(wěn)定性    一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)    二、配合物的累積穩(wěn)定常數(shù)    三、副反應(yīng)對EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響 3 配位滴定法原理    一、滴定曲線    二、配合物條件常數(shù)和金屬離子濃度對滴定突躍的影響    三、金屬指示劑    四、終點誤差    五、配位滴定可行性的判斷    六、配位滴定中酸度的控制 4 混合離子的滴定    一、控制溶液的pH值進行分別滴定    二、利用掩蔽和解蔽的方法    三、選用其它配位劑作滴定劑 5 配位滴定的方式和應(yīng)用    一、滴定方式    二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定    三、應(yīng)用舉例 思考題 習(xí)題第六章 沉淀測定法 1 沉淀溶解度及其影響因素    一、沉淀的活度積、溶度積和溶解度    二、影響沉淀溶解度的因素 2 沉淀的形成和沉淀的沾污    一、沉淀的形成    二、沉淀的沾污    三、沉淀沾污對分析結(jié)果的影響 3 沉淀條件的控制    一、晶形沉淀的沉淀條件    二、無定形沉淀的沉淀條件    三、均勻沉淀法 4 有機沉淀劑的應(yīng)用 5 重量分析法    一、概述    二、沉淀重量法的分析過程    三、對沉淀形式的要求    四、對稱量形式的要求    五、沉淀重量法應(yīng)用舉例 6 沉淀滴定法    一、摩爾(Mohr)法——鉻酸鉀作指示劑    二、佛爾哈德(Volhard)法——鐵銨礬作指示劑    三、法揚司(Fajans)法——吸附指示劑    四、銀量法的應(yīng)用 思考題 習(xí)題第七章 氧化還原滴定法 1 氧化還原反應(yīng)的方向和程度    一、條件電極電位    二、氧化還原反應(yīng)進行的程度 2 氧化還原反應(yīng)的速度    一、氧化還原反應(yīng)的歷程    二、影響氧化還原反應(yīng)速度的因素 3 氧化還原滴定    一、氧化還原滴定曲線    二、滴定突躍與兩個電對條件電位的關(guān)系    三、氧化還原滴定中的指示劑 4 氧化還原滴定的預(yù)先處理 5 常用的氧化還原滴定法    一、高錳酸鉀法    二、重鉻酸鉀法    三、碘量法 思考題 習(xí)題第八章 電位分析法第九章 光度分析第十章 原子吸收光譜分析法第十一章 流動注射分析法第十二章 氣相色譜分析法第十三章 分析化學(xué)中的分離方法附錄參考文獻

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