化學(xué)原理選講

內(nèi)容概要

　　《化學(xué)原理選講》選取了高中化學(xué)課程中常見的重難點(diǎn)予以深度解析，論述精辟獨(dú)到，并且適當(dāng)擴(kuò)展延伸大學(xué)一年級化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課“無機(jī)化學(xué)原理”課程的內(nèi)容，以增進(jìn)讀者對相關(guān)知識的認(rèn)識和掌握。　　《化學(xué)原理選講》可作為高等院?；瘜W(xué)專業(yè)低年級本科生學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的參考書，也可作為高中化學(xué)教師的備課參考書，還可作為高中化學(xué)奧林匹克參賽者的備賽指導(dǎo)書。

書籍目錄

第一章 溶液溶解性
  一、溶解過程的體積效應(yīng)和熱效應(yīng)
  二、溶解度
  三、無機(jī)物水溶性的幾種規(guī)律
  四、氣體的溶解度
  五、兩親物質(zhì)
  六、不是一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的液態(tài)體系
  七、幾個問題
第二章 Gibbs自由能變與化學(xué)反應(yīng)
  一、熱化學(xué)循環(huán)
  二、Gibbs自由能變的運(yùn)用
  三、化學(xué)還原法制備金屬
  四、某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律
  五、偶聯(lián)反應(yīng)
第三章 化學(xué)平衡
  一、控制平衡移動的條件
  二、平衡常數(shù)
  三、熱效應(yīng)和溫度對化學(xué)平衡的影響
  四、作圖和識圖
  五、“復(fù)雜”反應(yīng)的平衡常數(shù)
  六、化學(xué)平衡的計算
  七、幾個問題
第四章 弱電解質(zhì)電離平衡 難溶物沉淀溶解平衡
  一、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)
  二、一元弱酸、弱堿溶液中的氫離子濃度、pH
  三、多元弱酸 多元弱酸酸式鹽在溶液中的平衡
  四、一定pH條件下弱酸的型體
  五、難溶物的沉淀溶解平衡
  六、分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化
  七、電離平衡、溶度積平衡和配位平衡
  八、關(guān)于難（微）溶物的幾個問題
第五章 氧化還原反應(yīng)　電極電勢
  一、氧化數(shù)（氧化態(tài)）　氧化還原反應(yīng)方程式的配平
  二、電極電勢水溶液中的氧化還原反應(yīng)
  三、影響氧化還原反應(yīng)的因素
  四、電化學(xué)簡介
  五、非水溶液中氧化還原反應(yīng)簡介
第六章 含氧酸及其鹽
  一、含氧酸（鹽）的命名
  二、含氧酸的性質(zhì)
  三、硫的含氧酸及其鹽
  四、含氧酸鹽受熱時發(fā)生的反應(yīng)
  五、含氧酸鹽熱分解反應(yīng)溫度（高低）的（定性）判斷
  六、p區(qū)元素最高氧化態(tài)含氧酸（鹽）的性質(zhì)
  七、縮合含氧酸（鹽）的組成和結(jié)構(gòu)
第七章 硫化物　鹵化物　氫化物　氮化物
  一、硫化物
  二、鹵化物
  三、p區(qū)元素鹵化物的組成、構(gòu)型及性質(zhì)
  四、化合物的水解反應(yīng)
  五、氫化物
  六、氮化物簡介
第八章 等電子體常見分（離）子的構(gòu)型
  一、兩個原子構(gòu)成的分（離）子構(gòu)型
  二、多原子（≥3）分（離）子構(gòu)型
  三、等電子體的化學(xué)性質(zhì)是否相似
  四、按中心原子成鍵軌道歸納常見分（離）子的構(gòu)型
  五、等電子體運(yùn)用的幾個實(shí)例
第九章 和教學(xué)有關(guān)的幾個問題
  一、實(shí)驗室兩種制02反應(yīng)的資料及相關(guān)實(shí)驗
  二、鎂和水、水溶液的反應(yīng)
  三、軟硬酸堿（ HSAB）理論
  四、比較同類物質(zhì)的性質(zhì)時應(yīng)關(guān)注的問題
附錄

章節(jié)摘錄

　　按化學(xué)熱力學(xué)，用（1）式和（2）式所表示的始態(tài)、終態(tài)及其計量關(guān)系和（3）式相同，等效。（（4）式和（5）式表示和（6）式等效，不重復(fù)。）然而在兩種表示的方程式中還原劑都是Mg，又在前一種情況下，H2O是氧化劑，而后一種情況下，氧化劑可能是H2O、NH4+或是NH4+和H2O？根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象無法判斷氧化劑究竟為何物。要在NH4+和H2O中確定一氧化劑，因NH4+給予H+的傾向強(qiáng)于H2O給予H+的傾向，所以認(rèn)為氧化劑是NH4+的可能性大些。（讀者若不同意，沒關(guān)系。只要能提出H2O是氧化劑的證據(jù)。） 以上解釋雖然繞開了酸性，是否靠得住，還得有實(shí)驗的證據(jù)。實(shí)驗：把表面光潔的Mg帶放入CH3 COONH4溶液（pH≈6）中，現(xiàn)象是：持續(xù)反應(yīng)并釋H2。把表面光潔的Mg帶放入1 mol／L NaCl溶液（pH≈6，含酚酞）中，現(xiàn)象是：持續(xù)反應(yīng)并釋H2，經(jīng)過一段時間（若在約20℃，約需1分鐘）溶液開始呈現(xiàn)淺紅色，隨后可形成紅色顯著的溶液。以上兩個實(shí)驗的現(xiàn)象都表明：酸性不一定是Mg和NH4 Cl溶液反應(yīng)的主要因素。酚酞顯紅色是反應(yīng)形成NH3?H2O的緣故。隨著反應(yīng)進(jìn)行，NH4+濃度下降，NH3?H2O濃度上升，所以酚酞顯示顯著的紅色。只要還有一定濃度的NH4+，反應(yīng)就能進(jìn)行下去。NaCl溶液的pH≈6（因CO2溶解的影響），和CH3 COONH4溶液的pH相近，它和Mg反應(yīng)釋H2的主要原因是Na+或Cl，還是Na+和Cl-共同引起的？ 實(shí)驗：把表面光潔的Mg分別放入1 mol／L NaCl、1 mo/L NaNO3溶液中，在NaCl溶液中釋H2量顯著多于Mg和NaNO3溶液的反應(yīng)（室溫要經(jīng)過6小時以上的時間，才能使原先NaNO3溶液中的酚酞顯現(xiàn)淺紅色）。表明反應(yīng)中Cl-是主要因素。

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