化學分析

前言

航空分析化學檢測是發(fā)展航空工業(yè)的重要技術(shù)基礎(chǔ)，是確保航空產(chǎn)品質(zhì)量，實施質(zhì)量控制的重要手段和科學依據(jù)。   中航工業(yè)分析化學檢測人員資格鑒定委員會（以下簡稱鑒委會）是“中國航空工業(yè)集團公司檢測及焊接人員資格認證管理中心”下屬的七個專業(yè)人員資格鑒定委員會之一，其主要任務(wù)是依據(jù)HB5459《航空分析化學檢測人員的資格鑒定》對航空分析化學人員進行技術(shù)培訓和資格考核。   鑒委會成立于1989年，20多年來為中航工業(yè)培訓并考核了上萬名分析化學檢測人員。為配合培訓和考核工作的開展，鑒委會制訂了化學分析、原子光譜分析和氣體分析等專業(yè)的培訓和考試大綱，根據(jù)考試大綱編寫并出版了相關(guān)教材：1993年出版了《實用發(fā)射光譜分析》（四川科學技術(shù)出版社）和《實用化學分析》（石油工業(yè)出版社），2000年出版了《金屬材料看譜分析手冊》（四川大學出版社）。以上教材，在中航工業(yè)分析化學檢測人員的培訓工作中發(fā)揮了重要的作用。   進入21世紀以來，分析化學與微電子學、信息科學緊密結(jié)合，發(fā)展成一門多學科交叉的技術(shù)學科，新技術(shù)、新儀器、新材料、新方法層出不窮，對中航工業(yè)分析化學的檢測工作提出了新的要求。因此，鑒委會根據(jù)目前培訓與認證工作的需要，在原有教材的基礎(chǔ)上，組織行業(yè)內(nèi)的技術(shù)專家編寫了新的教材《化學分析》，是“分析化學檢測人員培訓教材”之一。   化學分析是分析化學的重要基礎(chǔ)分支學科，也是航空工業(yè)進行產(chǎn)品成分分析的主要檢測手段之一?；瘜W分析法是儀器分析法的基礎(chǔ)，它的特點是準確度較高。航空材料和產(chǎn)品種類繁多，成分分析技術(shù)難度很大。而且，航空產(chǎn)品許多是在高溫、高壓、高速環(huán)境下使用的，對質(zhì)量的要求很高。因此，化學分析人員技術(shù)水平的高低直接關(guān)系到航空產(chǎn)品和武器裝備的可靠性。   根據(jù)航空工業(yè)對化學分析人員的要求，本書系統(tǒng)地介紹了化學分析的基礎(chǔ)知識及基本操作、定量分析引論、重量分析法、酸堿滴定法、氧化還原滴定法、絡(luò)合滴定法、紫外可見分光光度法、電化學分析法以及分析誤差與數(shù)據(jù)處理，并在每種分析技術(shù)中，給出了航空材料和產(chǎn)品成分檢測工作中具有代表性的示例。   本書由楊春晟、李林、宋曉輝主編。各章作者分別為：第1章，李林；第2章，楊春晟、宋曉輝；第3、4章，馮艷秋；第5章，李林；第6章，陸林；第7章，劉眾宣；第8章，陸林；第9章，徐普德、宋曉輝。   本書由北京航空材料研究院潘儻研究員主審。   本書在編寫過程中，主要參考了原鑒委會教材《實用化學分析》的基本內(nèi)容，同時也參考了國內(nèi)外有關(guān)著作，從中得到了許多啟發(fā)和幫助。另外，北京航空材料研究院的謝文博、付二紅、李帆、葉曉英、蒙益林同志也參與了部分編寫與審校工作，在此一并表示感謝。   本書是為中航工業(yè)化學分析Ⅱ級檢測人員技術(shù)培訓、考核和資格鑒定工作而編著的，也可供其他行業(yè)的分析化學工作者參考。   由于成書倉促，水平有限，書中難免有疏漏和錯誤之處，敬請讀者批評指正。 編者

內(nèi)容概要

《中航工業(yè)檢測及焊接人員資格鑒定與認證系列培訓教材:化學分析》全面介紹了化學分析實驗室基本知識與基本操作，對于常用的化學分析基本方法，如重量分析法、酸堿滴定、氧化還原滴定、絡(luò)合滴定、紫外-可見分光光度法、電化學分析法等進行了重點敘述，同時在介紹理論知識的同時，注重與實踐的結(jié)合，通過分析實例來強化與鞏固理論知識的應(yīng)用。對于誤差分析專門有一章重點介紹。

書籍目錄

第1章基礎(chǔ)知識及基本操作 11.1玻璃儀器11.1.1玻璃器皿的分類11.1.2玻璃器皿的洗滌11.1.3常用洗滌液的配制31.1.4玻璃器皿的使用和維護41.1.5基本玻璃量器的檢定41.2其他材料的儀器51.2.1石英玻璃儀器51.2.2瓷器皿51.2.3金屬器皿61.2.4塑料器皿71.3化學試劑81.3.1按化學組成分類81.3.2按用途分類81.3.3按試劑純度分類91.3.4按化學危險品分類91.3.5化學試劑使用須知91.4標準溶液的配制與標定101.4.1配制方法101.4.2常用標準滴定溶液的制備和標定方法101.4.3常用一般緩沖溶液的制備111.5樣品121.5.1金屬樣品制備的一般規(guī)定121.5.2金屬試樣的制取131.5.3槽液樣品的采取131.5.4其他試樣的采取與制備131.6常見試樣的分解方法141.6.1溶解法141.6.2熔融法161.6.3微波消解法171.6.4其他分解法181.6.5常見金屬試樣分解方法舉例181.7天平與稱量201.7.1普通分析天平201.7.2電子天平241.7.3天平室條件的選擇251.8重量分析的基本操作251.8.1沉淀的過濾與洗滌251.8.2沉淀的干燥與灼燒271.9滴定分析基本操作281.9.1滴定管及其使用方法281.9.2移液管及其使用方法291.10光度分析基本操作301.10.1試樣分解301.10.2顯色液酸度的保證301.10.3干擾元素的消除301.10.4各種試劑的加入301.10.5波長的自檢301.10.6比色皿誤差的消除30參考文獻30第2章定量分析引論 312.1分析化學的任務(wù)和作用312.2分析方法分類312.2.1化學分析和儀器分析312.2.2無機分析和有機分析322.2.3定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析322.2.4常量組分、微量組分和痕量組分分析322.2.5例行分析和仲裁分析322.3定量分析的基本方法和評價方法322.3.1定量分析結(jié)果的表示322.3.2定量分析基本方法332.3.3定量分析方法的評價332.4國家法定計量單位352.4.1我國法定計量單位的構(gòu)成352.4.2分析化學中常用的法定計量單位362.4.3量和單位的基本知識及使用方法382.5分析化學中常用的量及其單位392.5.1物質(zhì)的量392.5.2摩爾質(zhì)量402.5.3摩爾體積402.5.4物質(zhì)的量濃度412.5.5物質(zhì)B的質(zhì)量濃度412.5.6溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度412.5.7物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)412.5.8物質(zhì)B的物質(zhì)的量分數(shù)422.5.9物質(zhì)B的體積分數(shù)422.6等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則和滴定分析計算422.6.1等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則的內(nèi)容432.6.2等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則的應(yīng)用432.6.3滴定分析計算實例45參考文獻52第3章 重量分析法 533.1概述533.1.1沉淀法533.1.2氣化法533.1.3電解法533.2重量分析對沉淀的要求及沉淀劑的選擇543.2.1重量分析對沉淀形式的要求543.2.2重量分析對稱量形式的要求543.2.3沉淀劑的選擇553.3沉淀平衡553.3.1溶解度和溶度積553.3.2影響沉淀溶解度的因素573.3.3影響沉淀溶解度的其他因素603.4沉淀的形成613.4.1晶核的生成613.4.2晶體的成長613.4.3陳化623.5沉淀的沾污623.5.1共沉淀現(xiàn)象623.5.2后沉淀現(xiàn)象643.5.3減少沉淀沾污的方法643.6沉淀重量法653.6.1沉淀條件的選擇653.6.2洗滌液的選擇673.7重量分析結(jié)果的計算673.7.1換算因數(shù)673.7.2重量分析結(jié)果的計算683.8應(yīng)用示例683.8.1鋼鐵及合金鋼中硅的重量法測定693.8.2鋁合金中硅的重量法測定71第4章酸堿滴定法 734.1概述734.2水的離解平衡與離子積744.2.1水的離解平衡744.2.2水的離子積744.2.3溶液的pH值744.3酸堿的離解平衡和平衡常數(shù)754.4不同pH值溶液中酸堿存在形式及分布曲線764.5酸堿溶液pH值的計算774.5.1強酸或強堿溶液774.5.2一元弱酸或弱堿溶液784.5.3多元弱酸或弱堿溶液804.6緩沖溶液824.6.1緩沖溶液的特點及組成834.6.2緩沖溶液的緩沖原理834.6.3緩沖溶液的pH值計算834.6.4緩沖容量844.6.5常用緩沖溶液及緩沖溶液選擇的原則854.7酸堿滴定終點的指示方法854.7.1指示劑法854.7.2電位法884.8酸堿滴定法的基本原理884.8.1一元酸堿的滴定884.8.2強堿滴定弱酸914.8.3強堿滴定各種強度的酸934.8.4強酸滴定弱堿944.8.5滴定誤差944.9應(yīng)用示例95第5章氧化還原滴定法 975.1氧化還原反應(yīng)的基本概念975.1.1氧化、還原及氧化劑、還原劑975.1.2氧化還原滴定法中氧化還原反應(yīng)必須符合的條件975.2氧化還原反應(yīng)與電極電位985.2.1原電池985.2.2電極電位995.3氧化還原反應(yīng)的方向1005.4氧化還原反應(yīng)的速率1015.4.1反應(yīng)物的濃度1015.4.2反應(yīng)溫度1015.4.3催化劑1025.4.4誘導反應(yīng)1025.5氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及理論終點的電極電位1035.5.1氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)1035.5.2理論終點時的電極電位1045.6氧化還原滴定1055.6.1氧化還原滴定曲線1055.6.2氧化還原指示劑1095.7氧化還原滴定法中的預(yù)處理1125.7.1預(yù)氧化和預(yù)還原1125.7.2有機物的去除或金屬化合物的破壞1135.7.3常用的氧化劑和還原劑1135.8氧化還原滴定法的計算1165.9氧化還原滴定法的應(yīng)用1175.9.1高錳酸鉀法1175.9.2重鉻酸鉀法1205.9.3碘量法1225.9.4其他氧化還原滴定法125參考文獻127第6章絡(luò)合滴定法1286.1概述1286.1.1絡(luò)合物的組成1286.1.2簡單絡(luò)合物和螯合物1286.1.3化學分析中常用的螯合劑類型1296.1.4乙二胺四乙酸的基本性質(zhì)1296.1.5乙二胺四乙酸的螯合物1306.2絡(luò)合物的離解平衡1316.2.1絡(luò)合物的穩(wěn)定性及其穩(wěn)定常數(shù)1316.2.2副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)1326.2.3條件穩(wěn)定常數(shù)K′MY1376.3絡(luò)合滴定的基本原理1386.3.1絡(luò)合滴定曲線1396.3.2影響絡(luò)合滴定pM′突躍大小的因素1416.4金屬指示劑1426.4.1作用原理1426.4.2金屬指示劑應(yīng)具備的條件1426.4.3金屬指示劑的選擇1426.4.4金屬指示劑的封閉、僵化現(xiàn)象及其消除方法1436.4.5常用金屬指示劑1446.4.6終點誤差1466.4.7單一金屬離子準確滴定的條件1476.4.8多種離子共存時準確滴定的條件1476.5提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑1476.5.1控制溶液的酸度1476.5.2利用掩蔽和解蔽的方法1486.5.3應(yīng)用其他絡(luò)合滴定劑1506.5.4預(yù)先分離法1516.6絡(luò)合滴定的方式及應(yīng)用1516.6.1直接滴定1516.6.2返滴定1516.6.3置換滴定1516.6.4間接滴定1526.7應(yīng)用示例1526.7.1銅鐵試劑分離——EDTA容量法測定鈦合金中鋁含量1526.7.2鋁合金化銑槽液中鋁含量的測定153第7章紫外可見分光光度法 1557.1概述1557.1.1物質(zhì)對光的吸收作用1557.1.2吸收光譜1557.1.3分光光度法的特點1557.2紫外可見分光光度法的基本原理1567.2.1透射比(透光度)和吸光度1567.2.2朗伯比耳定律1567.2.3摩爾吸收系數(shù)(ε)1567.2.4朗伯比耳定律的適用范圍1577.3顯色反應(yīng)和顯色條件1587.3.1對顯色反應(yīng)的要求1587.3.2顯色條件的選擇1597.4分光光度法分析消除干擾的方法1617.5常用顯色劑1627.5.1偶氮類顯色劑1627.5.2三苯甲烷類顯色劑1627.5.3鄰菲啰啉類顯色劑1637.5.4安替比林類顯色劑1637.5.5含肟基和亞硝基顯色劑1637.6工作曲線的制作及測量誤差1647.6.1工作曲線的制作1647.6.2測量條件的選擇1647.6.3測量誤差1657.7提高紫外可見分光光度法靈敏度的方法1667.7.1三元及多元絡(luò)合物的應(yīng)用1667.7.2萃取分光光度法1677.7.3差示分光光度法1687.7.4雙波長分光光度法1707.8常用分光光度計的結(jié)構(gòu)及維護1717.8.1常用分光光度計的一般結(jié)構(gòu)1717.8.2儀器的維護1727.9應(yīng)用示例1737.9.1差示光度法測定高溫合金中高鎢含量1737.9.2硅鉬藍分光光度法測定硅含量1747.9.3偶氮胂Ⅲ直接光度法測定高溫合金中鋯含量176參考文獻178第8章電化學分析法1798.1方法原理1798.1.1原電池與電解池1798.1.2能斯特方程1808.1.3電極電位、電池電動勢的測量和計算1818.2pH值的電位測定法1828.2.1指示電極和參比電極1828.2.2pH值的定義和pH標準緩沖溶液1848.2.3玻璃電極的膜電位及玻璃電極的特性1858.2.4測定pH值的工作電池及溶液pH值的測定法1878.2.5pH值的測定1888.3離子選擇性電極1888.3.1離子選擇性電極的構(gòu)造和分類1888.3.2離子選擇性電極的選擇性1898.3.3離子選擇性電極測定的濃度范圍及準確度1908.3.4離子選擇性電極常用的名詞術(shù)語1918.3.5測定離子活度(或濃度)的方法1928.4電位滴定1938.4.1電位滴定原理1938.4.2電極與儀器1938.5電解分析法1958.5.1電解分析法的基本原理1958.5.2電解分析法的應(yīng)用1988.6電導分析法2008.6.1電導分析法基本原理2018.6.2溶液電導的測量2018.6.3直接電導法進行水質(zhì)的檢驗2028.7應(yīng)用示例2028.7.1高溫合金中鈷量的測定——鐵氰化鉀電位滴定法2028.7.2氟硼酸根離子選擇性電極測定合金鋼及高溫合金中的硼2048.7.3氟離子選擇性電極法測定磷酸陽極化槽液中的氟含量206第9章分析誤差與數(shù)據(jù)處理 2079.1基本概念2079.1.1真值2079.1.2平均值2089.1.3測量誤差2089.1.4偏差2089.1.5極差2099.1.6準確度和精密度2099.1.7測量結(jié)果的重復(fù)性限r(nóng)2099.1.8測量結(jié)果的再現(xiàn)性限R2109.1.9標準偏差2109.1.10算術(shù)平均值的標準偏差2119.1.11相對標準偏差2119.1.12合并標準偏差2119.1.13置信概率和顯著性水平2129.1.14置信界限與置信區(qū)間2129.2誤差分類及其性質(zhì)2129.2.1系統(tǒng)誤差2129.2.2隨機誤差2139.2.3隨機誤差的正態(tài)分布2139.2.4系統(tǒng)誤差的檢查和提高分析準確度的方法2149.3有效數(shù)字及處理準則2159.3.1有效數(shù)字的含義2159.3.2有效數(shù)字的位數(shù)2169.3.3數(shù)值修約規(guī)則2169.3.4極限數(shù)值的修約2179.3.5有效數(shù)字的四則運算2189.4統(tǒng)計檢驗2189.4.1名詞術(shù)語2199.4.2F分布檢驗2209.4.3t分布檢驗2229.4.4異常值的檢驗2259.4.5平均值的置信區(qū)間2289.5不確定度的評定和表示2309.5.1測量不確定度的基本概念2309.5.2測量不確定度與測量誤差的區(qū)別與聯(lián)系2319.5.3不確定度的各種來源2329.5.4不確定度的評定步驟2339.5.5不確定度評定應(yīng)用示例——二安替比林甲烷分光光度法測定高溫合金中鈦含量結(jié)果的不確定度評定234參考文獻239附錄 240ⅠF分布臨界值表240Ⅱ?qū)Ζ?n-1,比值t(1-α),νn的數(shù)值241Ⅲ格拉布斯檢驗法的臨界值表241Ⅳ狄克遜檢驗法的臨界值表243Ⅴ雙側(cè)狄克遜檢驗法的臨界值表243Ⅵt分布的分位數(shù)244Ⅶ酸、堿的離解常數(shù)244Ⅷ絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)247Ⅸ一些金屬離子的lgαM(OH)n值248Ⅹ難溶化合物的溶度積常數(shù)（18~~25℃）248Ⅺ標準電極電位251Ⅻ條件電極電位252相對原子質(zhì)量表(1985)253~

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   1.2.3金屬器皿 1.2.3.1 鉑金器皿 化學分析中常用的鉑金器皿有鉑坩堝、鉑電極、鉑舟、鉑銠熱電偶、鉑絲等。 鉑是一種貴金屬，熔點1774℃，硬度4.3，有延展性。化學性質(zhì)穩(wěn)定，對于空氣和水是非常穩(wěn)定的，即使在高溫和加熱時也不會發(fā)生變化，在王水中能緩慢溶解，一般的單一酸均不與其作用。 鉑金器皿除鉑電極用于電解分析外，其他的如鉑坩堝、鉑金皿主要用于堿熔融及氫氟酸處理試樣。 鉑金器皿屬貴重儀器，價格昂貴，使用者必須嚴格遵守下列規(guī)則： ①鉑金器皿質(zhì)軟，拿取時勿太用力，以免變形；也不可用硬物摩擦，以免變形和損傷。 ②急劇的冷熱變化會使坩堝產(chǎn)生裂紋，因此，赤熱的鉑坩堝不可立即放入冷水中急冷。 ③硫、磷、砷及其他化合物不可在鉑器皿內(nèi)灼燒。因高溫下形成脆性的磷化鉑、硫化鉑等都能侵蝕鉑金。 ④含有重金屬如鉛、錫、銻、鉍、汞、銅等的樣品，不可在鉑器皿內(nèi)灼燒和加熱。因為這些重金屬化合物容易還原成金屬與鉑生成低熔點合金，損壞鉑器皿。 ⑤在鉑器皿內(nèi)不得處理鹵素及能分解出鹵素的物質(zhì)，如王水、溴水及鹽酸與氧化劑（氯酸鹽、硝酸鹽、高錳酸鹽、二氧化錳、鉻酸鹽、亞硝酸鹽等）的混合物以及鹵化物和氧化劑的混合物。三氯化鐵溶液對鉑有顯著的侵蝕作用，因此不能與其接觸。 ⑥炭在高溫時與鉑作用形成碳化鉑，加熱和灼燒時，應(yīng)在電爐內(nèi)或煤氣燈的氧化焰上進行。不可在還原焰或冒黑煙的火焰上加熱鉑器皿。在進行各種有機物或濾紙灼燒時，應(yīng)先在低溫炭化后，再升溫灼燒。 ⑦在鉑器皿中進行熔融時，不可使用下列熔劑：過氧化鈉、苛性堿、氫氧化鋇、堿金屬氧化物、氰化物、硝酸鹽、亞硝酸鹽等。 ⑧高溫加熱時，不可與其他任何金屬接觸，必須放在素燒管三角或石棉板上，需用鉑頭坩堝鉗，鎳或不銹鋼鉗子只能在低溫時使用。 ⑨成分不明的物質(zhì)，不要在鉑皿中加熱或溶解。 ⑩鉑皿用完后，應(yīng)立即清洗干凈。清洗方法：一是在單一的稀鹽酸或稀硝酸中煮沸（用稀鹽酸比較方便，可配成c（HCl）=1.5～2.0mol／L）；二是用焦硫酸鉀、碳酸鈉或硼砂熔融處理；三是當鉑皿表面發(fā)烏時，說明表面有一薄層結(jié)晶物質(zhì)，久之會深入內(nèi)部使鉑皿脆弱而破裂，可用通過100目篩的無尖棱角的細砂，用水濕潤進行輕輕摩擦，使其表面恢復(fù)光澤。 1.2.3.2銀器皿 化學分析中常用的銀器皿有銀燒杯、銀坩堝等。銀是一種貴重金屬，熔點960.8℃，硬度2.7，有良好的延展性和導電性。銀不溶于稀鹽酸和稀硫酸，易溶于硝酸或熱的濃硫酸，常溫下與鹵素作用緩慢，加熱時能與硫直接化合生成Ag2s。銀器皿主要用于過氧化鈉及苛性堿熔融處理試樣，使用時必須注意以下幾點： ①銀器皿使用溫度一般不要超過700℃，故必須在能嚴格控制溫度的高溫爐內(nèi)使用。 ②可用過氧化鈉、氫氧化鈉（鉀）或碳酸鉀（鈉）與硝酸鈉（或過氧化鈉）作為混合熔劑在銀器皿內(nèi)處理試樣，熔融時間不要超過30min。 ③高溫時，含硫的物質(zhì)對銀有破壞作用，易生成硫化銀。所以，在銀器皿中不能分解或灼燒含硫的物質(zhì)，也不能使用堿性硫化熔劑。 ④在熔融狀態(tài)時，鋁、鋅、錫、鉛、汞等金屬鹽都能使銀坩堝變脆，對于汞鹽、硼砂等也不能在銀坩堝中灼燒和熔融。 ⑤從銀器皿中浸取熔融物時，不可使用硝酸或熱的濃硫酸，即使是稀鹽酸或稀硫酸也不能長時間浸泡。 ⑥使用過的銀器皿，可以用氫氧化鈉熔融清洗或用鹽酸（1+3）短時間浸泡，然后再用滑石粉輕輕摩擦，以水沖洗干凈并干燥。 1.2.3.3鎳器皿 化學分析中常用的鎳器皿有鎳坩堝、鎳皿等。 鎳的熔點1453℃。塊狀鎳在空氣中穩(wěn)定，高溫時與氧反應(yīng)生成氧化鎳，加熱時能直接與硫、硼、硅、磷、鹵素等反應(yīng)。鎳能溶于稀硝酸，鎳與氨水作用，不與堿作用。 鎳器皿常用于過氧化鈉或堿熔融試樣或堿溶解試樣。使用時必須注意以下幾點： ①鎳器皿使用溫度不得超過900℃，一般在700℃使用，由于鎳在高溫中易被氧化，不能用作沉淀的灼燒和稱量； ②可用氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及含有硝酸鉀的堿性熔劑熔融，但不能用硫酸氫鉀（鈉）、焦硫酸鉀（鈉）等酸性熔劑以及含硫的堿性硫化物熔劑進行熔融； ③熔融狀態(tài)的鋁、鋅、錫、鉛和汞等金屬鹽，都能使鎳器皿變脆，所以不能在鎳器皿中灼燒和熔融這些金屬鹽。硼砂等也不能在鎳器皿中灼燒和熔融； ④因為鎳能溶于酸，浸取熔融物時不可使用酸，必要時也只能用數(shù)滴稀酸（1+20）稍洗一下； ⑤鎳器皿中常含有微量的鉻、鐵等金屬，分析中應(yīng)考慮這些雜質(zhì)含量的影響； ⑥使用鎳皿前，先在高溫爐中灼燒2～3min除去油污，并使其表面形成一薄的氧化層，以延長使用壽命。用過的鎳器皿每次使用前應(yīng)先在水中煮沸數(shù)分鐘，必要時也可在很稀的鹽酸中稍煮片刻，然后用100目細砂輕輕摩擦表面并以水清洗，干燥備用。 1.2.4塑料器皿 化學分析中常用的塑料器皿有燒杯、漏斗、量杯、容量瓶等。 分析操作中所用的塑料器皿一般都是聚乙烯和聚四氟乙烯塑料。聚乙烯在常溫下不受濃鹽酸、氫氟酸、磷酸和強堿的腐蝕。濃硫酸（濃度大于60％）、濃硝酸、溴水，強氧化劑、冰乙酸以及其他有機溶劑等對塑料有腐蝕作用。聚乙烯塑料不耐熱，加熱溫度不超過100℃。聚四氟乙烯化學性能穩(wěn)定，能耐酸耐堿，不受氫氟酸的侵蝕，耐熱性高于普通塑料，加熱溫度可達250℃，當超過250℃時即開始分解出少量對人體有害的氣體，加熱溫度超過415℃時。急劇分解放出極毒的氣體。

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