基礎(chǔ)化學(xué)

前言

化學(xué)是許多交叉、近源學(xué)科(如生物、藥學(xué)、農(nóng)學(xué)、醫(yī)學(xué)、材料、環(huán)境、航天)的基礎(chǔ)，基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)和原理的應(yīng)用對(duì)相關(guān)專業(yè)的學(xué)生在專業(yè)課程的學(xué)習(xí)以及有關(guān)的科學(xué)研究中都有很重要的作用。以此為目的，我們?cè)诘谝话嬷袑⒒A(chǔ)化學(xué)的四個(gè)重要部分有機(jī)地糅合在一起，使其具有了內(nèi)容全面、結(jié)構(gòu)緊湊的特點(diǎn)，因而具有較大的適應(yīng)面，也得到了一批讀者的認(rèn)可與使用。經(jīng)與化學(xué)工業(yè)出版社商榷并受其鼓勵(lì)，針對(duì)讀者和授課教師的需求，我們?cè)诘谝话娴幕A(chǔ)上對(duì)教材的內(nèi)容、難度做了一定的調(diào)整與修改，在各章節(jié)后增加了思考題，并在附錄前增加了部分習(xí)題的答案，目的在于擴(kuò)充需求面，適當(dāng)?shù)亟档碗y度，以適應(yīng)各個(gè)層面不同的需求。將難度較大、教學(xué)和閱讀要求較高的理論部分用小字給出，讀者或教師可以根據(jù)不同的要求與需求選學(xué)或選擇授課。簡(jiǎn)單地概括再版的《基礎(chǔ)化學(xué)》的特點(diǎn)是：涵蓋范圍廣,基礎(chǔ)面寬，難度適中，資料齊全。希望也相信本書(shū)會(huì)受到不同層次學(xué)生和教師的青睞，我們?cè)敢夂蛷V大同行(包括學(xué)生)一起，積極研究有關(guān)基礎(chǔ)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)和教學(xué)方法，使這本教材經(jīng)過(guò)進(jìn)一步的實(shí)踐后更加完善。我們可以為使用本書(shū)的老師在課件和習(xí)題方面提供適當(dāng)?shù)膸椭?。編?011年5月于上海第一版前言基礎(chǔ)化學(xué)是農(nóng)、生、醫(yī)、藥、環(huán)境、材料等相關(guān)學(xué)科的基礎(chǔ)，該課程的學(xué)習(xí)對(duì)這些學(xué)科的學(xué)生在專業(yè)知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中和在今后工作中所起的重要作用是毋庸置疑的。隨著教學(xué)改革的進(jìn)行、學(xué)分制體系的引入和綜合素質(zhì)教育的深入，基礎(chǔ)化學(xué)課程及相關(guān)實(shí)驗(yàn)的課時(shí)與教學(xué)要求及教學(xué)內(nèi)容的矛盾日益突出。如何在不降低教學(xué)要求的前提下緩解這一矛盾，一直是我們基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)工作者努力的方向。綜合考慮各種因素，我們認(rèn)為在基礎(chǔ)化學(xué)總課時(shí)減少和實(shí)驗(yàn)教學(xué)課時(shí)不減的前提下，一般采取以下措施：其一是通過(guò)先進(jìn)的多媒體輔助教學(xué)技術(shù)提高課堂教學(xué)效率；其二是針對(duì)不同的專業(yè)對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)課程的要求及應(yīng)用方向，適當(dāng)整合課程體系的內(nèi)容，使其更合理、連貫、有效。《基礎(chǔ)化學(xué)》一書(shū)正是在以上想法的基礎(chǔ)上著手編寫(xiě)的。該教材將原有的“無(wú)機(jī)化學(xué)”、“有機(jī)化學(xué)”、“分析化學(xué)”、“物理化學(xué)”的內(nèi)容進(jìn)行了有機(jī)整合，去除了其中重復(fù)的部分，有效地縮短了相應(yīng)的系列課程的教學(xué)時(shí)間。另外，本教材不同于目前國(guó)內(nèi)的《普通化學(xué)》教材，它著重添加了“分析化學(xué)”和“有機(jī)化學(xué)”的內(nèi)容；也不同于國(guó)外相應(yīng)的教材，有一定的深度。本書(shū)的宗旨是力爭(zhēng)使學(xué)生掌握基礎(chǔ)化學(xué)的基本概念和思想，在盡可能短的篇幅內(nèi)將學(xué)生所要求掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)以通俗易懂的方式加以介紹，擴(kuò)展相關(guān)專業(yè)學(xué)生的視野。參加本書(shū)編寫(xiě)工作的有張衛(wèi)（第1、2、3章），李江波（第5、6、7、8章），陳虹錦（第9、10、15章），李梅（第11、12、13、14章），馬荔（第4、16、17、18章），蘇躍增（第19章），全書(shū)由馬荔統(tǒng)稿。在本書(shū)的編寫(xiě)過(guò)程中，上海交通大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)系的很多老師都給予了無(wú)私的幫助，謹(jǐn)此表示誠(chéng)摯的謝意。特別感謝黃孟嬌老師對(duì)有機(jī)化學(xué)部分的編寫(xiě)提出了寶貴意見(jiàn)并幫助審稿。因編者水平有限，本教材定會(huì)存在缺點(diǎn)和不足，誠(chéng)懇希望讀者批評(píng)指正。編者2005年6月于上海

內(nèi)容概要

　　《基礎(chǔ)化學(xué)（第2版）》以強(qiáng)化基礎(chǔ)、突出重點(diǎn)、結(jié)合實(shí)際、便于自學(xué)、方便教師根據(jù)需要選取教學(xué)內(nèi)容、培養(yǎng)能力為目的而編寫(xiě)的。全書(shū)涵蓋了四大化學(xué)的全部?jī)?nèi)容，共有化學(xué)基本原理、結(jié)構(gòu)化學(xué)初步、溶液中的化學(xué)平衡、化學(xué)元素性質(zhì)、滴定分析、有機(jī)化學(xué)、附錄、習(xí)題參考答案八個(gè)部分，共18章。第1～8章為化學(xué)基本原理，包括熱力學(xué)初步、熱力學(xué)定律及化學(xué)熱力學(xué)，化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、相平衡熱力學(xué)、相平衡狀態(tài)圖、界面化學(xué)、膠體化學(xué)；第9、10章為結(jié)構(gòu)化學(xué)初步，包括原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)；第11～14章為溶液中的化學(xué)平衡，包括酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位化合物和配位平衡、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)，其中滴定分析中的化學(xué)平衡的處理方法作為其各個(gè)章節(jié)內(nèi)容的引申部分，例如酸堿組分的分布系數(shù)在酸堿平衡中討論；第15章為化學(xué)元素的性質(zhì)和應(yīng)用，第16、17章為分析化學(xué)概論和滴定分析基本原理以及應(yīng)用實(shí)例；第18章為有機(jī)化學(xué)與有機(jī)化合物。書(shū)后附有習(xí)題參考答案?！　　痘A(chǔ)化學(xué)（第2版）》可作為化學(xué)近源如生命、材料、環(huán)境等專業(yè)的基礎(chǔ)課程或普通化學(xué)課程的教材，也適用于化學(xué)遠(yuǎn)源如機(jī)械、電信等專業(yè)進(jìn)行化學(xué)基礎(chǔ)教育，同時(shí)也方便對(duì)化學(xué)感興趣的學(xué)生自學(xué)。

書(shū)籍目錄

第1章 化學(xué)熱力學(xué)初步1.1 基本概念1.1.1 體系和環(huán)境1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)1.1.3 過(guò)程和途徑1.1.4 熱力學(xué)平衡1.1.5 熱量與功1.2 熱力學(xué)第一定律1.2.1 熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容1.2.2 熱力學(xué)能1.2.3 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式1.2.4 不同途徑的功1.2.5 可逆過(guò)程1.2.6 恒容及恒壓條件下的熱1.2.7 理想氣體的內(nèi)能和焓1.2.8 熱容1.2.9 理想氣體的絕熱過(guò)程1.3 熱化學(xué)1.3.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.3.2 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的測(cè)定1.3.3 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度1.3.4 熱化學(xué)方程式1.3.5 蓋斯定律1.3.6 生成熱1.3.7 燃燒熱1.3.8 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——基爾霍夫公式思考題習(xí)題第2章 熱力學(xué)第二定律2.1 自發(fā)過(guò)程的共同特征2.2 熱力學(xué)第二定律2.3 卡諾循環(huán)與卡諾定理2.3.1 熱機(jī)效率與卡諾循環(huán)2.3.2 卡諾定理2.4 狀態(tài)函數(shù)熵2.4.1 可逆過(guò)程的熱溫商及熵函數(shù)的導(dǎo)出2.4.2 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式——克勞修斯不等式2.5 熵增原理2.6 簡(jiǎn)單過(guò)程熵變的計(jì)算及其應(yīng)用2.6.1 簡(jiǎn)單物理過(guò)程的熵變2.6.2 相變過(guò)程的熵變2.6.3 環(huán)境熵變2.7 熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵2.8 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能2.8.1 等溫等容體系——亥姆霍茲自由能A判據(jù)2.8.2 等溫等壓體系——吉布斯自由能G判據(jù)2.9 關(guān)于判據(jù)、功和熱同狀態(tài)函數(shù)變關(guān)系的總結(jié)2.9.1 關(guān)于過(guò)程進(jìn)行方向及限度的判據(jù)總結(jié)2.9.2 關(guān)于功和熱在特定條件下與狀態(tài)函數(shù)變的關(guān)系2.10 熱力學(xué)函數(shù)之間的重要關(guān)系式2.10.1 熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系2.10.2 熱力學(xué)的基本公式2.10.3 麥克斯韋關(guān)系式2.11 簡(jiǎn)單變化過(guò)程腉和腁的計(jì)算2.11.1 簡(jiǎn)單物理變化過(guò)程的腁和腉2.11.2 相變過(guò)程的腁和腉思考題習(xí)題第3章 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡3.1 化學(xué)勢(shì)3.1.1 偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)3.1.2 理想氣體的化學(xué)勢(shì)3.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件3.3 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)3.3.1 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)3.3.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)3.4 化學(xué)反應(yīng)等溫式3.5 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化3.5.1 化學(xué)反應(yīng)的膔Gm和膔Gm3.5.2 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能3.5.3 反應(yīng)的膔Gm及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算3.5.4 反應(yīng)的膔Gm與溫度T的近似線性關(guān)系及其應(yīng)用3.6 化學(xué)平衡的影響因素3.6.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響3.6.2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3.6.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響思考題習(xí)題第4章 化學(xué)反應(yīng)速率4.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法4.2 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介4.2.1 碰撞理論4.2.2 過(guò)渡狀態(tài)理論4.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4.3.1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.3.2 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.4 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理4.4.1 一級(jí)反應(yīng)的特征4.4.2 二級(jí)反應(yīng)的特征4.4.3 零級(jí)反應(yīng)的特征4.5 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.5.1 均相催化4.5.2 多相催化4.5.3 催化劑的選擇性4.6 鏈反應(yīng)思考題習(xí)題第5章 相平衡熱力學(xué)5.1 單組分體系的相平衡5.1.1 液汽平衡5.1.2 固氣平衡5.1.3 固液平衡5.2 混合物和溶液5.2.1 混合物和溶液的分類5.2.2 混合物常用組成標(biāo)度5.3 稀溶液的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)定律5.3.1 拉烏爾定律5.3.2 亨利定律5.4 理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)5.4.1 理想溶液5.4.2 理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)5.4.3 理想溶液的偏摩爾性質(zhì)5.4.4 理想溶液的通性5.5 稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)5.6 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性5.6.1 溶液的凝固點(diǎn)降低5.6.2 溶液的沸點(diǎn)升高5.6.3 滲透壓5.7 實(shí)際溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)5.7.1 實(shí)際溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)5.7.2 實(shí)際溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)5.8 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性5.9 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)和離子的遷移數(shù)思考題習(xí)題第6章 相平衡狀態(tài)圖6.1 相律6.1.1 相數(shù)6.1.2 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)6.1.3 自由度數(shù)6.1.4 相律6.2 單組分體系相圖6.3 二組分汽液平衡相圖6.3.1 理想完全互溶的雙液體系6.3.2 非理想的完全互溶的雙液體系6.3.3 精餾原理6.4 二組分固液平衡相圖6.4.1 熱分析法6.4.2 溶解度法思考題習(xí)題第7章 界面化學(xué)7.1 表面吉布斯自由能7.1.1 表面吉布斯自由能7.1.2 表面張力7.2 彎曲液面的特性7.2.1 彎曲液面的附加壓力7.2.2 潤(rùn)濕作用7.2.3 毛細(xì)現(xiàn)象7.2.4 彎曲液面的飽和蒸氣壓7.3 溶液的表面吸附7.3.1 溶液的表面吸附現(xiàn)象7.3.2 吉布斯吸附公式7.4 氣固表面吸附7.4.1 物理吸附和化學(xué)吸附7.4.2 吸附等溫線7.4.3 常用吸附等溫式思考題習(xí)題第8章 膠體化學(xué)8.1 膠體分散體系概述8.1.1 分散體系8.1.2 溶膠的制備8.1.3 溶膠的凈化8.2v溶膠的基本性質(zhì)8.2.1 光學(xué)性質(zhì)8.2.2 動(dòng)力性質(zhì)8.2.3 電學(xué)性質(zhì)8.3 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用8.3.1 溶膠的穩(wěn)定性——DLVO理論簡(jiǎn)介8.3.2 溶膠的聚沉思考題第9章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律9.1 微觀世界的波粒二象性及微觀世界處理問(wèn)題的方法9.1.1 微觀粒子的波粒二象性9.1.2 測(cè)不準(zhǔn)原理9.1.3 微觀世界處理問(wèn)題的方法9.2 原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)9.2.1 原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展9.2.2 波函數(shù)和原子軌道9.2.3 概率密度和電子云9.2.4 波函數(shù)的空間圖像9.2.5 四個(gè)量子數(shù)及其表征的意義9.3 核外電子排布和元素周期系9.3.1 多電子原子的能級(jí)9.3.2 核外電子排布的規(guī)則9.3.3 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系9.3.4 元素性質(zhì)的周期性變化思考題習(xí)題第10章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)10.1 離子鍵及其離子化合物10.1.1 離子鍵的形成和特征10.1.2 離子的特征10.2 共價(jià)鍵及其共價(jià)化合物10.2.1 價(jià)鍵理論10.2.2 雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型10.2.3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論簡(jiǎn)介10.2.4 分子軌道理論簡(jiǎn)介10.3 金屬鍵理論10.4 配位化合物的結(jié)構(gòu)理論10.4.1 配合物的價(jià)鍵理論10.4.2 配合物的晶體場(chǎng)理論10.5 分子間力和氫鍵10.5.1 極性分子與非極性分子10.5.2 分子間作用力10.5.3 分子間作用力的性質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系10.5.4 氫鍵的性質(zhì)及對(duì)化合物性質(zhì)的影響10.6 晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)10.6.1 晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)10.6.2 晶體的類型10.7 結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)思考題習(xí)題第11章 溶液中的酸堿平衡11.1 酸堿理論簡(jiǎn)介11.1.1 酸堿電離理論11.1.2 酸堿質(zhì)子理論11.1.3 酸堿電子理論11.2 酸堿在水溶液中的解離平衡11.2.1 水的離子積和溶液的pH值11.2.2 弱酸弱堿在水溶液中的解離平衡11.2.3 各種體系溶液的pH值計(jì)算11.3 同離子效應(yīng)和緩沖溶液11.3.1 同離子效應(yīng)11.3.2 緩沖溶液思考題習(xí)題第12章 溶液中的沉淀溶解平衡12.1 溶度積和溶度積規(guī)則12.1.1 溶度積12.1.2 溶度積與溶解度的關(guān)系12.1.3 溶度積規(guī)則12.2 沉淀的生成12.3 沉淀的溶解12.4 分步沉淀12.5 沉淀的轉(zhuǎn)化12.6 沉淀溶解平衡的應(yīng)用思考題習(xí)題第13章 配位化合物與配位平衡13.1 配位化合物的基本概念13.1.1 配位化合物的定義13.1.2 配位化合物的組成13.1.3 配位化合物的命名13.1.4 配位化合物的類型13.1.5 配位化合物的異構(gòu)13.2 配位化合物的穩(wěn)定性13.2.1 配離子的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)13.2.2 配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)13.2.3 配位平衡的移動(dòng)13.3 配位化合物的應(yīng)用13.3.1 在分析化學(xué)中的應(yīng)用13.3.2 生命現(xiàn)象中的配合物13.3.3 配合物在工業(yè)中的應(yīng)用思考題習(xí)題第14章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)14.1 氧化還原反應(yīng)14.1.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念14.1.2 氧化還原反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系14.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平14.2 原電池與電極電勢(shì)14.2.1 原電池及其表示方法14.2.2 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)14.3 原電池電動(dòng)勢(shì)與氧化還原平衡14.3.1 原電池電動(dòng)勢(shì)E與吉布斯自由能變腉的關(guān)系14.3.2 標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)14.4 影響電極電勢(shì)的因素14.5 電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)的應(yīng)用14.6 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用14.7 電解及其應(yīng)用14.7.1 電解池和電解原理14.7.2 分解電壓14.7.3 電解產(chǎn)物的一般規(guī)律思考題習(xí)題第15章 元素化學(xué)15.1 金屬通論15.1.1 金屬的通論和分類15.1.2 金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)15.1.3 金屬的冶煉15.2 非金屬元素的通論15.2.1 非金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)15.2.2 非金屬元素的氫化物15.2.3 非金屬含氧酸及其鹽15.3 主族金屬元素選述15.3.1 s區(qū)金屬元素15.3.2 p區(qū)金屬元素15.4 d區(qū)金屬元素選述15.4.1 d區(qū)元素的通性15.4.2 鈦15.4.3 鉻15.4.4 錳15.4.5 鐵系元素15.4.6 銅族元素和鋅族元素15.5 非金屬元素選述15.5.1 硼及其化合物15.5.2 碳和硅15.5.3 氮和磷15.5.4 氧族元素15.5.5 鹵族元素思考題習(xí)題第16章 定量分析概論16.1 分析化學(xué)概述16.1.1 分析化學(xué)的建立和發(fā)展16.1.2 分析化學(xué)的分類16.1.3 定量分析的一般步驟及結(jié)果的表示方法16.2 定量分析中的誤差16.2.1 誤差的表征16.2.2 定量分析誤差產(chǎn)生的原因16.2.3 誤差的減免16.3 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理16.3.1 平均偏差16.3.2 標(biāo)準(zhǔn)偏差16.3.3 平均值的置信區(qū)間16.3.4 可疑數(shù)據(jù)的取舍16.4 有效數(shù)字及其應(yīng)用16.4.1 有效數(shù)字的位數(shù)16.4.2 有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則16.5 容量分析的常見(jiàn)基本概念16.5.1 分析濃度和平衡濃度16.5.2 酸的濃度與溶液的酸度16.5.3 活度和活度系數(shù)16.5.4 標(biāo)準(zhǔn)溶液16.5.5 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法思考題習(xí)題第17章 滴定分析法簡(jiǎn)述17.1 滴定分析法對(duì)滴定分析反應(yīng)的要求和滴定分析分類17.1.1 滴定分析法對(duì)滴定分析反應(yīng)的要求17.1.2 滴定分析分類17.2 指示劑17.2.1 酸堿指示劑17.2.2 金屬指示劑17.2.3 沉淀指示劑17.2.4 氧化還原指示劑17.3 滴定曲線17.3.1 酸堿滴定曲線17.3.2 配位滴定曲線17.3.3 沉淀滴定曲線17.3.4 氧化還原滴定曲線17.4 終點(diǎn)誤差和直接滴定的條件17.4.1 終點(diǎn)誤差17.4.2 直接滴定的條件17.5 多元體系和混合離子的滴定17.5.1 多元酸（堿）的滴定17.5.2 混合金屬離子的測(cè)定17.6 滴定方式17.7 各種滴定方法的應(yīng)用17.7.1 酸堿滴定17.7.2 配位滴定17.7.3 氧化還原滴定17.7.4 沉淀滴定思考題習(xí)題第18章 有機(jī)化學(xué)與有機(jī)化合物18.1 有機(jī)化合物概述18.1.1 有機(jī)化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展18.1.2 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)18.1.3 有機(jī)化合物的性質(zhì)特點(diǎn)18.1.4 共價(jià)鍵的斷裂方式和有機(jī)化合物的反應(yīng)類型18.1.5 試劑的分類18.1.6 有機(jī)化合物的分類18.1.7 有機(jī)化合物的命名習(xí)題18.2 烴類18.2.1 烷烴18.2.2 烯烴18.2.3 二烯烴18.2.4 炔烴18.2.5 脂環(huán)烴18.2.6 芳香烴18.2.7 稠環(huán)芳烴思考題習(xí)題18.3 鹵代烴18.3.1 分類與結(jié)構(gòu)18.3.2 鹵代烴的性質(zhì)18.3.3 親核取代反應(yīng)歷程18.3.4 消除反應(yīng)歷程18.3.5 重要的鹵代烴思考題習(xí)題18.4 醇、酚、醚18.4.1 醇18.4.2 酚18.4.3 醚18.4.4 含硫化合物思考題習(xí)題18.5 醛、酮18.5.1 醛、酮的結(jié)構(gòu)18.5.2 醛、酮的性質(zhì)18.5.3 重要的醛、酮思考題習(xí)題18.6 羧酸及其衍生物18.6.1 羧酸的分類18.6.2 羧酸的結(jié)構(gòu)18.6.3 羧酸的性質(zhì)18.6.4 羧酸的衍生物18.6.5 重要的羧酸和羧酸衍生物思考題習(xí)題18.7 含氮有機(jī)化合物18.7.1 胺類18.7.2 氨基酸思考題習(xí)題18.8 雜環(huán)化合物和生物堿18.8.1 雜環(huán)化合物18.8.2 生物堿思考題習(xí)題18.9 有機(jī)化學(xué)與波譜18.9.1 紫外光譜18.9.2 紅外光譜18.9.3 核磁共振思考題習(xí)題部分習(xí)題答案附錄附錄一 常用重要的物理常數(shù)附錄二 原子半徑附錄三v元素第一電離能附錄四 元素電子親和能附錄五 元素電負(fù)性附錄六 一些常見(jiàn)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)附錄七 弱酸、弱堿的解離常數(shù)附錄八 溶度積常數(shù)附錄九 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)附錄十 條件電極電勢(shì)附錄十一 配離子的穩(wěn)定常數(shù)附錄十二 配離子的累積穩(wěn)定常數(shù)參考文獻(xiàn)

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馬荔和陳虹錦主編的《基礎(chǔ)化學(xué)(第2版)》將原有的“無(wú)機(jī)化學(xué)”、“有機(jī)化學(xué)”、“分析化學(xué)”、“物理化學(xué)”的內(nèi)容進(jìn)行了有機(jī)整合，去除了其中重復(fù)的部分，有效地縮短了相應(yīng)的系列課程的教學(xué)時(shí)間。另外，本教材不同于目前國(guó)內(nèi)的《普通化學(xué)》教材，它著重添加了“分析化學(xué)”和“有機(jī)化學(xué)”的內(nèi)容；也不同于國(guó)外相應(yīng)的教材，有一定的深度。本教材的宗旨是力爭(zhēng)使學(xué)生掌握基礎(chǔ)化學(xué)的基本概念和思想，在盡可能短的篇幅內(nèi)將學(xué)生所要求掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)以通俗易懂的方式加以介紹，擴(kuò)展相關(guān)專業(yè)學(xué)生的視野。

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