無機化學(xué)

內(nèi)容概要

　　本書分為理論和實驗兩部分。理論部分包括：原子結(jié)構(gòu)與周期律，分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，酸堿平衡，沉淀?溶解平衡，氧化還原平衡，配位平衡，重要的非金屬元素，重要的金屬元素，綠色化學(xué)概述，無機材料。實驗部分包括：基礎(chǔ)實驗，綜合實驗，設(shè)計與創(chuàng)新性實驗。本書部分章節(jié)還附有知識拓展，以拓寬學(xué)生的知識面。
　　本書可作為高職高?；ゎ悓I(yè)的教材，也可作為其他各類學(xué)校師生及從事化工專業(yè)的技術(shù)人員的參考書。

書籍目錄

緒論
 一、無機化學(xué)的研究對象
 二、無機化學(xué)學(xué)科的動向和趨勢
 三、無機化學(xué)在國民經(jīng)濟(jì)及日常生活中的作用
 四、無機化學(xué)的任務(wù)和學(xué)習(xí)方法
第一章 原子結(jié)構(gòu)與周期律
 第一節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài)
 一、核外電子的運動特點
 二、核外電子運動狀態(tài)的近代描述
 三、四個量子數(shù)
 第二節(jié) 基態(tài)原子核外電子的排布
 一、多電子原子軌道的能級
 二、核外電子排布規(guī)律
 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
 一、周期與能級組
 二、族與電子構(gòu)型
 三、元素分區(qū)
 第四節(jié) 元素性質(zhì)的周期性
 一、有效核電荷
 二、原子半徑
 三、電離能
 四、電子親和能
 五、電負(fù)性
 知識拓展 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表
 習(xí)題
第二章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
 第一節(jié) 離子鍵理論
 一、離子鍵理論的要點
 二、離子的特征
 第二節(jié) 共價鍵理論
 一、H2分子中的化學(xué)鍵
 二、價鍵理論的要點
 第三節(jié) 雜化軌道理論簡介
 一、雜化軌道理論的基本要點
 二、雜化方式與分子的空間構(gòu)型
 三、等性雜化與不等性雜化
 四、金屬鍵
 第四節(jié) 分子間作用力
 一、分子的極性
 二、分子間作用力
 三、氫鍵
 第五節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)
 一、晶體的基本知識
 二、晶體的基本類型與性質(zhì)
 知識拓展 二氧化碳能轉(zhuǎn)變?yōu)槠蛦幔?br /> 習(xí)題
第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
 第一節(jié) 化學(xué)熱力學(xué)基本知識
 一、基本概念
 二、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
 三、熱化學(xué)方程式
 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
 一、化學(xué)反應(yīng)速率
 二、反應(yīng)速率理論簡介
 第三節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素
 一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 二、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 四、影響多相反應(yīng)速率的因素
 第三節(jié) 化學(xué)平衡
 一、化學(xué)平衡
 二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
 三、多重平衡規(guī)則
 第四節(jié) 化學(xué)平衡的移動
 一、濃度對化學(xué)平衡的影響
 二、壓力對化學(xué)平衡的影響
 三、溫度對化學(xué)平衡的影響
 四、催化劑與化學(xué)平衡
 五、勒?夏特列原理
 六、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的應(yīng)用
 知識拓展 新能源
 習(xí)題
第四章 酸堿平衡
 第一節(jié) 溶液的基本知識
 一、溶液的濃度的表示方法
 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
 三、稀溶液的性質(zhì)
 第二節(jié) 酸堿理論
 一、酸堿的解離理論
 二、酸堿的質(zhì)子理論
 三、酸堿的電子理論
 第三節(jié) 溶液的酸堿性
 一、水的解離平衡
 二、溶液的pH
 三、酸堿指示劑
 第四節(jié) 弱酸、弱堿的解離平衡
 一、一元弱酸、弱堿的解離平衡
 二、多元弱酸的解離平衡
 三、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
 第五節(jié) 緩沖溶液
 一、緩沖溶液及緩沖作用原理
 二、緩沖溶液的pH
 三、緩沖溶液的應(yīng)用
 第六節(jié) 酸堿滴定法簡介
 知識拓展 酸堿食品與健康
 習(xí)題
第五章 沉淀-溶解平衡
 第一節(jié) 沉淀-溶解平衡
 一、沉淀-溶解平衡與溶度積常數(shù)
 二、溶度積與溶解度
 第二節(jié) 沉淀的生成與溶解
 一、溶度積規(guī)則
 二、沉淀的生成
 三、沉淀的溶解
 第三節(jié) 沉淀滴定法
 一、方法簡介
 二、銀量法確定理論終點的方法
 知識拓展 免疫共沉淀技術(shù)
 習(xí)題
第六章 氧化還原平衡
 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念
 一、元素的氧化數(shù)
 二、氧化還原電對
 三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
 第二節(jié) 原電池與電極電勢
 一、原電池的組成
 二、原電池的電動勢
 三、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
 四、影響電極電勢的因素
 第三節(jié) 電極電勢的應(yīng)用
 一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
 二、氧化還原反應(yīng)可能進(jìn)行的方向和次序
 三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
 四、元素電勢圖及其應(yīng)用
 第四節(jié) 氧化還原滴定法簡介
 一、特點
 二、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液
 三、實例——Ca2+的測定(間接滴定法)
 第五節(jié) 實用電化學(xué)
 一、金屬的腐蝕
 二、防止金屬腐蝕的方法
 知識拓展 新型燃料電池
 習(xí)題
第七章 配位平衡
 第一節(jié) 配位化合物的基本概念
 一、配合物的定義
 二、配合物的組成
 三、配合物的命名
 四、螯合物
 第二節(jié) 配位化合物的結(jié)構(gòu)
 一、配位化合物價鍵理論的基本要點
 二、配位化合物空間構(gòu)型
 第三節(jié) 配位平衡
 一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)
 二、配位平衡的移動
 第四節(jié) 配位化合物的應(yīng)用
 一、分析化學(xué)研究方面
 二、生物化學(xué)方面
 三、工業(yè)生產(chǎn)方面
 第五節(jié) 配位滴定法簡介
 一、金屬指示劑的作用原理
 二、配位滴定方式及其應(yīng)用
 知識拓展 螯合纖維
 習(xí)題
第八章 重要的非金屬元素
 第一節(jié) 鹵素
 一、鹵素單質(zhì)
 二、氫鹵酸和鹵化物
 三、氯的含氧酸及其鹽
 四、鹵素離子的鑒定
 第二節(jié) 氧族元素
 一、臭氧
 二、過氧化氫
 三、氫硫酸與硫化物
 四、硫酸及硫酸鹽
 第三節(jié) 氮族元素
 一、氨與銨鹽
 二、磷酸與磷酸鹽
 三、砷的重要化合物
 第四節(jié) 碳族元素
 一、碳的重要化合物
 二、硅的重要化合物
 知識拓展 新型陶瓷材料——碳化硅
 習(xí)題
第九章 重要的金屬元素
 第一節(jié) 鋁及其化合物
 一、單質(zhì)鋁的性質(zhì)
 二、氧化鋁和氫氧化鋁
 第二節(jié) 錫、鉛及其化合物
 一、錫的重要化合物
 二、鉛的重要化合物
 三、Sn2+、Pb2+的鑒定
 第三節(jié) 銅、銀及其化合物
 一、銅及其化合物
 二、銀及其化合物
 第四節(jié) 鋅、鎘、汞及其化合物
 一、鋅及其重要化合物
 二、汞及其重要化合物
 第五節(jié) 鉻及其化合物
 一、鉻單質(zhì)的性質(zhì)
 二、鉻的重要化合物
 第六節(jié) 錳及其重要化合物
 一、錳的重要化合物
 二、Mn2+、MnO-4的鑒定
 第七節(jié) 鐵及其重要化合物
 一、鐵單質(zhì)的性質(zhì)
 二、鐵的重要化合物
 三、Fe2+和Fe3+的鑒定
 知識拓展 金屬與生活——稀土金屬的應(yīng)用
 習(xí)題
第十章 綠色化學(xué)概述
 一、綠色化學(xué)的定義與原則
 二、綠色化學(xué)的研究內(nèi)容
 三、綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
 四、綠色化學(xué)技術(shù)
 五、綠色化學(xué)與化工的發(fā)展趨勢
第十一章 無機材料
 第一節(jié) 重要金屬及合金材料
 一、碳素鋼及合金鋼
 二、有色金屬與合金
 第二節(jié) 無機非金屬材料
 一、傳統(tǒng)陶瓷
 二、新型陶瓷
 第三節(jié) 幾種無機功能材料
 一、磁性材料
 二、超導(dǎo)材料
 三、光導(dǎo)纖維與激光材料
 四、納米材料
第十二章 無機化學(xué)基礎(chǔ)實驗
 【項目1】無機化學(xué)實驗基本操作
 【項目2】試管操作
 【項目3】液體量具的使用
 【項目4】溶液的配制
 【項目5】重要的非金屬元素的性質(zhì)
 【項目6】重要的金屬元素的性質(zhì)
 【項目7】常見陰、陽離子的定性檢驗
第十三章 無機化學(xué)綜合實驗
 【項目1】氯化鈉的提純
 【項目2】硫酸銅的提純
 【項目3】硫酸亞鐵銨的制備
 【項目4】明礬的制備
 【項目5】氯化銨的制備
第十四章 設(shè)計與創(chuàng)新性實驗
 【項目1】甲酸銅的制備
 【項目2】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備
 【項目3】茶葉中一些元素的分離與鑒定
附錄
 附錄一 酸、堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)
 附錄二 溶度積常數(shù)(298.15K)
 附錄三 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298.15K)
 附錄四 配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)
 附錄五 常見酸、堿水溶液的相對密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
參考文獻(xiàn)

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