能量化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《能量化學(xué)》在介紹能量基本概念的基礎(chǔ)上，以能量作為研究對(duì)象，物質(zhì)作為能量的載體，通過(guò)能量的基本理論來(lái)研究能量的存在形式及變化規(guī)律，從而明確化學(xué)變化規(guī)律、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)及化學(xué)能源的本質(zhì)?！　∪珪?shū)分為五章：第1章能量與熱力學(xué)；第2章能量與化學(xué)動(dòng)力學(xué)；第3章能量與電化學(xué)；第4章能量與物質(zhì)結(jié)構(gòu)；第5章化學(xué)能源。本書(shū)可作為化學(xué)、化工專業(yè)研究生、本科生的參考書(shū)，也可供科研工作者參考。

書(shū)籍目錄

緒論0.1　能量的基本概念 0.1.1　能量的定義 0.1.2　能量單位 0.1.3　能量的分類與形式 0.1.4　能量的性質(zhì) 0.2　能量的基本理論 0.2.1　能量守恒定律 0.2.2　能量耗散原理 0.2.3　能量最低原理 0.3以　能量作為研究對(duì)象的觀念轉(zhuǎn)變——新的能量觀第1章　能量與熱力學(xué) 1.1　熱力學(xué)概述 1.1.1　熱力學(xué)的研究對(duì)象 1.1.2　熱力學(xué)的研究方法和局限性 1.2　熱力學(xué)的一些基本概念 1.2.1　體系與環(huán)境 1.2.2　體系的宏觀性質(zhì) 1.2.3　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 1.2.4　過(guò)程與途徑 1.3　熱力學(xué)的能量守恒定律 1.3.1　熱和功 1.3.2　熱力學(xué)能 1.3.3　熱力學(xué)第一定律 1.4　可逆過(guò)程與最大功 1.4.1　功與過(guò)程的關(guān)系 1.4.2　可逆過(guò)程 1.5　焓與熱熔 1.5.1　焓 1.5.2　熱容 1.6　化學(xué)反應(yīng)熱 1.6.1　反應(yīng)進(jìn)度 1.6.2　熱化學(xué)方程式 1.6.3　等壓反應(yīng)熱與定容反應(yīng)熱的關(guān)系 1.6.4　化學(xué)反應(yīng)的焓變 1.6.5　蓋斯定律 1.6.6　相變熱 1.6.7　幾種反應(yīng)熱 1.6.8　反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系 1.6.9　化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化 1.7　理想氣體的熱力學(xué) 1.7.1　焦耳實(shí)驗(yàn) 1.7.2　理想氣體ΔU、 ΔH的計(jì)算 1.7.3　理想氣體Cp,m與CV,m的關(guān)系… 1.7.4　理想氣體的絕熱可逆過(guò)程 1.7.5　從能量角度看U、H、Q、W 1.8　能量與熱力學(xué)第二定律 1.8.1　自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn) 1.8.2　熱力學(xué)第二定律 1.8.3　卡諾（Carnot）定理 1.8.4　熵增加原理 1.8.5　規(guī)定熵和熵的物理意義 1.8.6　熵變的計(jì)算 1.9　亥姆霍茲自由能、吉布斯自由能和化學(xué)勢(shì) 1.9.1　亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義 1.9.2　熱力學(xué)判據(jù) 1.9.3　從能量的角度看S、 A、 G 1.9.4　ΔG的計(jì)算 1.10　熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系 1.10.1　四個(gè)基本公式 1.10.2　麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用 1.11　能量與化學(xué)平衡 1.11.1　化學(xué)反應(yīng)的等溫式 1.11.2　平衡常數(shù) 1.11.3　平衡常數(shù)的計(jì)算 1.11.4　化學(xué)平衡的影響因素 思考題 練習(xí)題第2章　能量與化學(xué)動(dòng)力學(xué) 2.1　能量與化學(xué)動(dòng)力學(xué)的關(guān)系 2.1.1　化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究對(duì)象 2.1.2　從能量的角度理解化學(xué)動(dòng)力學(xué)… 2.2　化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本概念 2.2.1　轉(zhuǎn)化速率 2.2.2　化學(xué)反應(yīng)速率 2.2.3　基元反應(yīng)和非基元反應(yīng) 2.2.4　反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù) 2.3　簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng) 2.3.1　一級(jí)反應(yīng) 2.3.2　二級(jí)反應(yīng) 2.3.3　三級(jí)反應(yīng)和零級(jí)反應(yīng) 2.3.4　反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定 2.4　溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 2.4.1　阿倫尼烏斯方程 2.4.2　活化能Ea 2.4.3　活化能的測(cè)定與計(jì)算 2.5　復(fù)雜反應(yīng)及近似處理 2.5.1　平行反應(yīng) 2.5.2　對(duì)峙反應(yīng) 2.5.3　連串反應(yīng) 2.5.4　鏈反應(yīng) 2.5.5　復(fù)合反應(yīng)的近似處理 2.6　反應(yīng)速率理論 2.6.1　碰撞理論 2.6.2　過(guò)渡態(tài)理論 2.7　快速反應(yīng)及其研究技術(shù) 2.7.1　快速反應(yīng) 2.7.2　現(xiàn)代動(dòng)力學(xué)研究技術(shù) 2.8　催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué) 2.8.1　催化劑與催化作用 2.8.2　均相催化 2.8.3　酶催化反應(yīng) 2.9　光化學(xué) 2.9.1　光化學(xué)基本定律 2.9.2　光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程 2.9.3　光化學(xué)反應(yīng)的次級(jí)過(guò)程和量子效率 2.9.4　光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué) 思考題 練習(xí)題第3章　能量與電化學(xué) 3.1　電化學(xué)的基本概念和法拉第定律… 3.1.1　基本概念 3.1.2　法拉第定律 3.2　可逆電池 3.2.1　電池 3.2.2　可逆電池 3.2.3　可逆電極的類型和電極反應(yīng)… 3.3　電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生 3.3.1　電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差的形成 3.3.2　標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 3.3.3　能斯特公式 3.4　可逆電池?zé)崃W(xué) 3.4.1　可逆電池電動(dòng)勢(shì)與活度和平衡常數(shù) 3.4.2　電動(dòng)勢(shì)與各熱力學(xué)量 3.5　電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及其應(yīng)用 3.5.1　對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì) 3.5.2　標(biāo)準(zhǔn)電池 3.5.3　電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的運(yùn)用 3.6　電子活度及pH?電勢(shì)圖 3.6.1　電子活度 3.6.2　電勢(shì)?pH圖及應(yīng)用 3.7　不可逆電極過(guò)程 3.7.1　分解電壓 3.7.2　極化現(xiàn)象和超電勢(shì) 思考題 練習(xí)題第4章　能量與物質(zhì)結(jié)構(gòu) 4.1　能量與原子結(jié)構(gòu) 4.1.1　微觀粒子的波粒二象性 4.1.2　能量與實(shí)物微粒的運(yùn)動(dòng)規(guī)律——薛定諤方程 4.1.3　能量與原子軌道、電子云的關(guān)系 4.1.4　能量和核外電子的排布 4.1.5　能量和元素性質(zhì) 4.2　能量和分子結(jié)構(gòu) 4.2.1　能量和離子化合物 4.2.2　能量和共價(jià)化合物 4.2.3　能量和金屬晶體 4.2.4　能量與共軛分子結(jié)構(gòu) 4.2.5　能量和配位化合物 思考題 第5章　化學(xué)能源 5.1　概述 5.1.1　能源的基本概念和分類 5.1.2　能量與能量利用 5.1.3　能源與社會(huì)進(jìn)步 5.1.4　節(jié)能 5.2　燃料能源 5.2.1　煤 5.2.2　石油和天然氣 5.3　化學(xué)電源 5.3.1　原電池 5.3.2　蓄電池 5.3.3　燃料電池 5.4　新化學(xué)能源 5.4.1　氫能 5.4.2　核能 5.4.3　生物質(zhì)能 思考題附錄 附錄Ⅰ　一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15K,p?=105kPa） 附錄Ⅱ　一些有機(jī)化合物的熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15K,p?=105kPa） 附錄Ⅲ　國(guó)際單位制 參考文獻(xiàn)

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