簡(jiǎn)明工科基礎(chǔ)化學(xué)

內(nèi)容概要

　　本書是為工科各非化學(xué)化工類專業(yè)開設(shè)較少學(xué)時(shí)工科化學(xué)課編寫的教材，密切聯(lián)系現(xiàn)代工程技術(shù)中遇到的如材料的選擇和壽命、環(huán)境的污染與保護(hù)、能源的開發(fā)與利用、信息傳遞、生命科學(xué)發(fā)展等有關(guān)化學(xué)問題，深入淺出、生動(dòng)有趣地介紹工科化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。每章末附有科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示，可讀性強(qiáng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)給以科學(xué)創(chuàng)新的啟發(fā)。將工程化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作為一章，減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)。全書共7章：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)原理，水溶液中的離子平衡，氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，化學(xué)與人類的進(jìn)步，工程化學(xué)實(shí)驗(yàn)。每章中思考與練習(xí)題在各節(jié)之后列出，習(xí)題在每章末列出，書后附錄匯集了相關(guān)的資料和數(shù)據(jù)。
　　本書可作為高等院校本專科工程類專業(yè)學(xué)生的教材，也可供工程技術(shù)人員參考。
　　讀者對(duì)象: 本書可作為高等院校本?？乒こ填悓I(yè)學(xué)生的教材，也可供工程技術(shù)人員參考。

書籍目錄

第1章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)
　1.1化學(xué)的基本概念
　　1.1.1分子、原子及團(tuán)簇
　　1.1.2元素
　　1.1.3系統(tǒng)、環(huán)境和相
　　1.1.4狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
　　1.1.5物質(zhì)的量
　1.2氣體和等離子體
　　1.2.1理想氣體和實(shí)際氣體
　　1.2.2大氣相對(duì)濕度
　　1.2.3等離子體
　　1.2.4大氣污染及其防治
　1.3液體
　　1.3.1水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
　　1.3.2稀溶液的依數(shù)性
　　1.3.3水污染及其防治
　1.4固體
　　1.4.1晶體和非晶體
　　1.4.2晶體的基本類型
　　1.4.3過渡型晶體
　　1.4.4混合鍵型晶體
　　1.4.5固體廢物的污染及治理
　科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
　習(xí)題
第2章　化學(xué)反應(yīng)原理
　2.1化學(xué)反應(yīng)的能量變化
　　2.1.1熱力學(xué)第一定律
　　2.1.2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
　　2.1.3反應(yīng)熱效應(yīng)的測(cè)量
　　2.1.4反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
　　2.1.5能源的開發(fā)與應(yīng)用
　2.2化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
　　2.2.1自發(fā)過程
　　2.2.2熵變與反應(yīng)的方向
　　2.2.3吉布斯函數(shù)變與反應(yīng)自發(fā)性的判斷
　　2.2.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡
　2.3化學(xué)反應(yīng)的速率
　　2.3.1反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系
　　2.3.2溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
　　2.3.3催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
　科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
　習(xí)題
第3章　水溶液中的離子平衡
　3.1可溶弱電解質(zhì)的單相離子平衡
　　3.1.1酸堿理論概述
　　3.1.2水溶液中單相離子平衡
　3.2難溶強(qiáng)電解質(zhì)的多相離子平衡
　　3.2.1溶度積
　　3.2.2溶度積規(guī)則
　3.3配位化合物的離子平衡
　　3.3.1配位化合物的基本概念
　　3.3.2配位化合物的組成
　　3.3.3配合物的命名
　　3.3.4配合物在水溶液中的穩(wěn)定性
　　3.3.5配位反應(yīng)的應(yīng)用
　科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
　習(xí)題
第4章　氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)
　4.1氧化還原反應(yīng)
　　4.1.1氧化數(shù)
　　4.1.2氧化劑與還原劑
　　4.1.3氧化還原電對(duì)
　　4.1.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平
　4.2原電池
　　4.2.1原電池的組成
　　4.2.2電極反應(yīng)
　　4.2.3原電池的符號(hào)表示式
　　4.2.4常用電極類型
　4.3電極電勢(shì)及應(yīng)用
　　4.3.1雙電層理論
　　4.3.2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
　　4.3.3原電池的電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變
　　4.3.4能斯特方程式
　　4.3.5電極電勢(shì)的應(yīng)用
　4.4電解及應(yīng)用
　　4.4.1分解電壓和超電勢(shì)
　　4.4.2電解產(chǎn)物的判斷
　　4.4.3電解的應(yīng)用
　4.5金屬的腐蝕與防護(hù)
　　4.5.1腐蝕機(jī)理
　　4.5.2金屬腐蝕的防護(hù)
　4.6化學(xué)電源
　　4.6.1概述
　　4.6.2原電池(一次電池)
　　4.6.3蓄電池(二次電池)
　　4.6.4燃料電池
　　4.6.5太陽能電池
　科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
　習(xí)題
第5章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
　5.1核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
　　5.1.1玻爾的氫原子結(jié)構(gòu)理論
　　5.1.2電子運(yùn)動(dòng)的特性
　　5.1.3波函數(shù)
　　5.1.4電子云
　5.2多電子原子結(jié)構(gòu)和周期系
　　5.2.1多電子原子軌道的能級(jí)
　　5.2.2核外電子分布與周期系
　5.3化學(xué)鍵和分子間相互作用力
　　5.3.1化學(xué)鍵及其類型
　　5.3.2分子的極性
　　5.3.3分子間相互作用力
　科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
　習(xí)題
第6章　化學(xué)與人類的進(jìn)步
　6.1化學(xué)與人們的工作生活
　　6.1.1衣
　　6.1.2食
　　6.1.3住
　　6.1.4行
　　6.1.5顏色化學(xué)
　　6.1.6洗滌劑和化妝品
　6.2化學(xué)與材料科學(xué)
　　6.2.1金屬和合金材料
　　6.2.2無機(jī)非金屬材料
　　6.2.3合成高分子材料
　　6.2.4復(fù)合材料
　　6.2.5生態(tài)環(huán)境材料
　科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
第7章　工程化學(xué)實(shí)驗(yàn)
　實(shí)驗(yàn)1水質(zhì)檢驗(yàn)及自來水硬度的測(cè)定
　實(shí)驗(yàn)2固體氯化銨生成焓的測(cè)定
　實(shí)驗(yàn)3混合堿液中組分含量的測(cè)定（雙指示劑法）
　實(shí)驗(yàn)4氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
　實(shí)驗(yàn)5乙酰水楊酸(阿司匹林)的制備
附錄
　附錄1國(guó)際單位制
　附錄2常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的數(shù)據(jù)
　附錄3水溶液中某些水合物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的數(shù)據(jù)
　附錄4常見弱電解質(zhì)在水溶液中的解離常數(shù)（298K）
　附錄5常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K）
　附錄6常見配離子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的穩(wěn)定常數(shù)（298K）
　附錄7常見氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298K）
　附錄8常用化學(xué)試劑的等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
　附錄9.1常用酸堿指示劑
　附錄9.2常用金屬指示劑
　附錄10元素符號(hào)的中英文名稱
　附錄111901～2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)情況表
工程化學(xué)綜合測(cè)試題
部分習(xí)題參考答案
參考文獻(xiàn)
　　　　

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：插圖：（1）太陽能目前太陽能利用主要有三種形式。一種是直接利用太陽輻射熱，建成太陽灶、太陽能熱水器、太陽房（用于采暖）和塑料大棚等，或利用太陽能發(fā)電。太陽能是太陽內(nèi)部或者表面的黑子連續(xù)不斷的核聚變反應(yīng)過程產(chǎn)生的能量。太陽每秒鐘照射到地球上的能量就相當(dāng)于500萬噸煤。地球上的風(fēng)能、水能、海洋溫差能、波浪能和生物質(zhì)能以及部分潮汐能都是來源于太陽；即使是地球上的化石燃料（如煤、石油、天然氣等）從根本上說也是遠(yuǎn)古以來貯存下來的太陽能，所以廣義的太陽能所包括的范圍非常大，狹義的太陽能則限于太陽輻射能的光熱、光電和光化學(xué)的直接轉(zhuǎn)換。太陽能既是一次能源，又是可再生能源。它資源豐富，既可免費(fèi)使用，又無需運(yùn)輸，對(duì)環(huán)境無任何污染。為人類創(chuàng)造了一種新的生活形態(tài)，使社會(huì)及人類進(jìn)入一個(gè)節(jié)約能源減少污染的時(shí)代。（2）核能人類對(duì)核知識(shí)的認(rèn)識(shí)已經(jīng)有一個(gè)多世紀(jì)了，在此期間專家們?cè)诤祟I(lǐng)域不斷研究，發(fā)現(xiàn)了許多有益于人類的核能源，核能源對(duì)許多領(lǐng)域也產(chǎn)生了重要的影響。以前在世人的眼中核能就是屠殺、破壞、恐怖的代名詞。人們對(duì)核能源持這種消極觀念也是情有可原的，因?yàn)榈诙问澜绱髴?zhàn)后期，世人目睹了美國(guó)首次利用核技術(shù)——原子彈襲擊日本長(zhǎng)崎和廣島的慘景。在那以后，美國(guó)與前蘇聯(lián)之間展開了激烈的核軍備競(jìng)賽，這更使世人對(duì)核技術(shù)心有余悸，談核變色。當(dāng)然，學(xué)者和專家們并沒有忽視核技術(shù)的特殊價(jià)值，核科學(xué)家們將核技術(shù)應(yīng)用到其他領(lǐng)域。核技術(shù)通常指的是將天然鈾通過核裂變轉(zhuǎn)化為濃縮鈾的一種技術(shù)。當(dāng)我們回顧放射性物質(zhì)原料的發(fā)現(xiàn)史及核發(fā)明史時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)，核發(fā)明者起初并沒有濫用核技術(shù)進(jìn)行反人類的意圖。物理學(xué)家在19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)了放射性物質(zhì)及其威力，20世紀(jì)初，放射性物質(zhì)被用于醫(yī)學(xué)。但是，第二次世界大戰(zhàn)爆發(fā)后，科學(xué)家們開始研究用放射性物質(zhì)制造核武器，這方面的研究得到了快速發(fā)展。二戰(zhàn)結(jié)束后，科學(xué)家們重新開始研究和平利用核技術(shù)的問題。

編輯推薦

《簡(jiǎn)明工科基礎(chǔ)化學(xué)》為高等學(xué)校教材之一。

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