藥用化學(xué)基礎(chǔ)

前言

本教材是根據(jù)高職高專藥學(xué)專業(yè)人才的培養(yǎng)目標(biāo)和規(guī)格以及高職高專學(xué)生應(yīng)具有的知識與能力結(jié)構(gòu)和素質(zhì)要求編寫的。編寫時，努力貫徹高職高?！盎A(chǔ)理論教學(xué)要以應(yīng)用為目的，以必需、夠用為度”的教學(xué)原則；以“素質(zhì)為基礎(chǔ)、能力為本位”的指導(dǎo)思想；改革高職高專教育教學(xué)內(nèi)容和課程體系，打破學(xué)科型的教材體系，緊扣學(xué)以致用原則，構(gòu)建適用于高職高專醫(yī)藥類各專業(yè)所編寫的一門化學(xué)綜合基礎(chǔ)課，其任務(wù)是使學(xué)生掌握醫(yī)藥類專業(yè)所必備的化學(xué)知識。本教材充分體現(xiàn)了高等職業(yè)教育的針對性和實用性，突破傳統(tǒng)教學(xué)內(nèi)容和體系，將無機(jī)化學(xué)和化學(xué)分析知識整合成適用于醫(yī)藥類各專業(yè)的教學(xué)內(nèi)容，并為藥品營銷專業(yè)設(shè)置有機(jī)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容。在章節(jié)編排上將定量化學(xué)分析中的四大滴定分析融入四大化學(xué)平衡中;元素化學(xué)部分只介紹了最具代表性的元素及其化合物。內(nèi)容上突出重點(diǎn)，加強(qiáng)基礎(chǔ)，精簡復(fù)雜公式和繁瑣計算的推導(dǎo)，刪除了過深的理論分析和闡述，使內(nèi)容言簡意賅、通俗易懂。為強(qiáng)化培養(yǎng)應(yīng)用型、實用型人才的高職教育特點(diǎn)，在編寫中注重理論聯(lián)系實際，注重對學(xué)生獨(dú)立工作能力和操作技能的培養(yǎng)，在每章后設(shè)置了相關(guān)的“實驗”內(nèi)容，部分章節(jié)后還安排有“開放實驗”，充分體現(xiàn)基礎(chǔ)理論與應(yīng)用技術(shù)的一體化。本教材具有以下特點(diǎn)。1本著理論“必需、夠用”的原則，結(jié)合各相關(guān)專業(yè)特點(diǎn)和后續(xù)課程需要，將原屬于無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)兩門課程的基本內(nèi)容進(jìn)行解構(gòu)、精選，突出重點(diǎn)，加強(qiáng)基礎(chǔ)，刪除了過深的理論分析和闡述。2本書以無機(jī)化學(xué)及定量化學(xué)分析內(nèi)容作為主干，同時專門為藥品營銷類專業(yè)增加有機(jī)化學(xué)內(nèi)容，使本教材既滿足本門課程的需要，又為與相關(guān)平行課程和后續(xù)課程的銜接建立了一個很好的起點(diǎn)，同時也為將來從事有關(guān)化學(xué)及其檢測工作奠定了扎實的基礎(chǔ)。3充分考慮高職高專特點(diǎn)，對無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩門課程的教學(xué)內(nèi)容精心遴選后進(jìn)行有機(jī)整合，將定量化學(xué)分析中的四大滴定分析融入四大化學(xué)平衡，實現(xiàn)了兩門課程真正意義上的有機(jī)結(jié)合，充分體現(xiàn)基礎(chǔ)理論與應(yīng)用技術(shù)的一體化。4對無機(jī)化學(xué)中元素化學(xué)部分只介紹了最具代表性的元素及其化合物；對各種基本化學(xué)分析方法強(qiáng)化實際應(yīng)用，既體現(xiàn)化學(xué)課程的特色，又以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決實際問題的能力為重。5在知識點(diǎn)的選取上，力求具有時代保持先進(jìn)性；為拓展知識視野，開辟“知識拓展”小欄目。教材中的物理量，統(tǒng)一采用法定計量單位，符號采用國家標(biāo)準(zhǔn)GB3100～3102-93,力求體現(xiàn)準(zhǔn)確性和規(guī)范性。為鞏固課堂所學(xué)知識，設(shè)置了“課堂反饋”和“課堂互動”等內(nèi)容。6為更好地突出高職高專教育教學(xué)與專業(yè)崗位（群）相結(jié)合，開辟“職業(yè)資格標(biāo)準(zhǔn)”欄目，使學(xué)生學(xué)習(xí)目的明確，更好的培養(yǎng)學(xué)生的技術(shù)應(yīng)用能力和綜合實踐素質(zhì)。本書按84學(xué)時編寫，其中實驗實訓(xùn)占28學(xué)時（藥品營銷專業(yè)使用時因增加有機(jī)化學(xué)內(nèi)容，可以適當(dāng)調(diào)整）。本書編寫分工如下：第一章、第七章第一節(jié)由丁銳編寫；第二章、第七章第二節(jié)由丁瑞平編寫；第三章、第七章第三節(jié)由朱勇編寫；第四章、第八章第二節(jié)由紀(jì)東漢編寫；第五章、第八章第一節(jié)由權(quán)春梅編寫；第六章、第八章第三節(jié)由楊文峰；第九章由李飛編寫；第十章、第十一章、第十二章由訾少鋒編寫。全書由訾少鋒主編并統(tǒng)稿。本書的編寫得到了化學(xué)工業(yè)出版社和亳州職業(yè)技術(shù)學(xué)院領(lǐng)導(dǎo)和同行們的熱情關(guān)心和幫助，在此謹(jǐn)向他們表示感謝。鑒于編者水平和能力所限，疏漏在所難免，懇請有關(guān)專家、老師和廣大讀者指正。

內(nèi)容概要

本教材突破傳統(tǒng)教學(xué)內(nèi)容和體系，將無機(jī)化學(xué)和化學(xué)分析知識整合成適用于醫(yī)藥類各專業(yè)的教學(xué)內(nèi)容，并為藥品營銷專業(yè)設(shè)置了有機(jī)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容。    在章節(jié)編排上將定量化學(xué)分析中的四大滴定分析融入四大化學(xué)平衡中；元素化學(xué)部分只介紹了最具代表性的元素及其化合物。內(nèi)容上突出重點(diǎn)，加強(qiáng)基礎(chǔ)，精簡復(fù)雜公式和繁瑣計算的推導(dǎo)，刪除了過深的理論分析和闡述。在編寫中注重理論聯(lián)系實際，注重對學(xué)生獨(dú)立工作能力和操作技能的培養(yǎng)，在每章后設(shè)置了相關(guān)的實驗內(nèi)容，充分體現(xiàn)基礎(chǔ)理論與應(yīng)用技術(shù)的一體化。    本書內(nèi)容精煉，層次分明，適用性強(qiáng)，可作為高職高專醫(yī)藥、藥品營銷及相關(guān)技術(shù)專業(yè)的教學(xué)用書，也可供相關(guān)技術(shù)專業(yè)人員參考。

書籍目錄

第一章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)  第一節(jié)  原子結(jié)構(gòu)    一、原子的構(gòu)成    二、核外電子的運(yùn)動狀態(tài)    三、多電子原子的結(jié)構(gòu)    四、電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表  第二節(jié)  分子結(jié)構(gòu)    一、化學(xué)鍵    二、雜化軌道理論    三、分子間作用力和氫鍵  第三節(jié)  晶體結(jié)構(gòu)    一、金屬晶體    二、離子晶體    三、分子晶體    四、原子晶體  知識訓(xùn)練    實驗實驗室規(guī)則和常用儀器第二章  化學(xué)反應(yīng)原理  第一節(jié)  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化    一、熱力學(xué)第一定律    二、反應(yīng)熱    三、熱化學(xué)方程式    四、蓋斯定律  第二節(jié)  化學(xué)反應(yīng)速率    一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法    二、化學(xué)反應(yīng)的活化能    三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素  第三節(jié)  化學(xué)平衡    一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡    二、化學(xué)平衡常數(shù)    三、化學(xué)平衡的移動  知識訓(xùn)練  實驗  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素第三章  分散系與溶液  第一節(jié)  分散系    一、分散系及其分類    二、溶膠的性質(zhì)    三、高分子化合物溶液  第二節(jié)  溶液的濃度    一、溶液濃度的表示方法    二、溶液濃度的換算    三、溶液的配制、稀釋和混合  第三節(jié)  稀溶液的依數(shù)性    一、溶液蒸氣壓的下降    二、溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低    三、溶液的滲透壓  知識訓(xùn)練  實驗  一定濃度溶液的配制  開放實驗  凝固點(diǎn)降低法測定萘的相對分子質(zhì)量第四章  滴定分析法概述  第一節(jié)  誤差及實驗數(shù)據(jù)處理    一、誤差    二、實驗數(shù)據(jù)的處理  第二節(jié)  滴定分析的基礎(chǔ)知識    一、滴定分析法的概念    二、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式    三、基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液    四、滴定分析法的計算  知識訓(xùn)練  實驗  滴定分析常用儀器及基本操作第五章  溶液的酸堿性與酸堿滴定  第一節(jié)  酸堿理論    一、酸堿質(zhì)子理論簡介    二、溶液的酸堿性  第二節(jié)  弱酸、弱堿的解離平衡及pH    一、一元弱酸、弱堿的解離平衡    二、一元弱酸、弱堿的pH  第三節(jié)  鹽溶液的酸堿平衡及緩沖溶液    一、鹽溶液的酸堿平衡    二、緩沖溶液  第四節(jié)  酸堿滴定法    一、酸堿滴定法概述    二、酸堿指示劑    三、酸堿滴定曲線及指示劑的選擇    四、常用酸堿滴定液的配制、標(biāo)定及滴定計算    五、非水滴定  知識訓(xùn)練  實驗  阿司匹林原料藥含量的測定  開放實驗  藥用NaOH含量的測定第六章  沉淀溶解平衡與沉淀滴定法  第一節(jié)  難溶電解質(zhì)的溶度積    一、溶度積    二、溶度積與溶解度的關(guān)系    三、溶度積規(guī)則    四、沉淀?溶解平衡的移動    五、分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化  第二節(jié)  沉淀滴定法概述    一、基本知識    二、銀量法  知識訓(xùn)練  實驗  生理鹽水中NaCl含量的測定第七章  配位平衡與配位滴定法  第一節(jié)  配位化合物    一、配合物及其組成    二、配合物的分類    三、配合物的命名  第二節(jié)  配位平衡    一、配位平衡常數(shù)    二、配位平衡的移動  第三節(jié)  配位滴定法    一、EDTA的性質(zhì)及其配位反應(yīng)    二、金屬指示劑    三、EDTA滴定方式  知識訓(xùn)練  實驗  天然水的硬度測定第八章  氧化還原與電化學(xué)  第一節(jié)  氧化還原反應(yīng)    一、氧化值    二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平  第二節(jié)  原電池與電極電位    一、原電池    二、電極電位    三、能斯特方程    四、電極電位的應(yīng)用  第三節(jié)  氧化還原滴定法概述    一、氧化還原滴定法的特點(diǎn)    二、氧化還原滴定指示劑    三、常見的氧化還原滴定法  知識訓(xùn)練  實驗  維生素C含量的測定第九章  重要元素及其化合物選講  第一節(jié)  s區(qū)金屬元素    一、堿金屬和堿土金屬的基本性質(zhì)    二、氧化物    三、氫氧化物    四、鹽類  第二節(jié)  p區(qū)重要元素及其化合物    一、鹵素    二、氧族元素    三、氮族元素    四、碳、硅、硼  第三節(jié)  過渡元素選講    一、第一過渡系元素通性    二、銅的化合物    三、鋅族元素的主要化合物    四、鉻的重要化合物    五、錳的化合物    六、鐵的化合物  知識訓(xùn)練  實驗  碳酸鈉的制備  開放實驗  碳酸鈉純度的分析第十章  認(rèn)識有機(jī)化合物  第一節(jié)  有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)    一、有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)定義    二、有機(jī)化合物的特性  第二節(jié)  有機(jī)化合物的分類    一、按碳的骨架分類    二、按官能團(tuán)分類  第三節(jié)  有機(jī)化合物的命名    一、烷烴的命名    二、其他有機(jī)物的命名  知識訓(xùn)練  實驗  阿司匹林熔點(diǎn)的測定  開放實驗  毛細(xì)管法測定熔點(diǎn)第十一章  認(rèn)識有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)  第一節(jié)  有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)理論簡介    一、經(jīng)典理論    二、典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)  第二節(jié)  同分異構(gòu)現(xiàn)象    一、構(gòu)造異構(gòu)    二、順反異構(gòu)    三、對映異構(gòu)    四、構(gòu)象異構(gòu)    五、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的表示方法  第三節(jié)  有機(jī)化合物的電子效應(yīng)和空間效應(yīng)    一、誘導(dǎo)效應(yīng)    二、共軛效應(yīng)    三、空間效應(yīng)  第四節(jié)  有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系    一、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)    二、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)  知識訓(xùn)練  實驗  常量法蒸餾及沸點(diǎn)的測定  開放實驗  阿司匹林含量的測定第十二章  認(rèn)識重要有機(jī)化合物的反應(yīng)  第一節(jié)  取代反應(yīng)    一、自由基取代反應(yīng)    二、親電取代反應(yīng)    三、親核取代反應(yīng)  第二節(jié)  加成反應(yīng)    一、親電加成反應(yīng)    二、自由基加成反應(yīng)    三、親核加成反應(yīng)    四、環(huán)加成反應(yīng)  第三節(jié)  消除反應(yīng)    一、鹵代烴的消除反應(yīng)    二、醇的分子內(nèi)脫水  第四節(jié)  氧化反應(yīng)    一、不飽和烴的氧化    二、苯環(huán)的側(cè)鏈氧化    三、醇、酚、醚的氧化    四、醛、酮的氧化  第五節(jié)  還原反應(yīng)    一、不飽和烴的催化氫化    二、醛、酮的還原    三、羧酸及其衍生物的還原  知識訓(xùn)練  實驗  阿司匹林的制備  開放實驗  阿司匹林的鑒定附錄參考文獻(xiàn)元素周期表

章節(jié)摘錄

插圖：分子組成的物質(zhì)，其溶解性遵守“相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機(jī)溶劑。例如NH3、HC1極易溶于水，難溶于CCl4和苯；而Br2、12難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。根據(jù)此性質(zhì)，可用CCl4、苯等溶劑將Brz和12從它們的水溶液中萃取、分離出來。四、原子晶體相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接4個碳原子，形成正四面體的空間結(jié)構(gòu)。金剛石是典型的原子晶體，熔點(diǎn)高達(dá)3550℃，是自然界硬度最大的單質(zhì)。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵。共價鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般的溶劑。多數(shù)原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。原子晶體中不存在分子，用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號表示。兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數(shù)目的最簡比寫化學(xué)式。常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiOZ、SiC、B等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低。且原子晶體的熔沸點(diǎn)一般要比分子晶體和離子晶體高。

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