普通化學

內(nèi)容概要

全書分為7章，分別為：化學熱力學基礎(chǔ);化學反應(yīng)的方向、限度和速率;酸堿平衡、沉淀平衡及配位平衡;電化學基礎(chǔ);物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ);元素及其化合物;高分子化學簡介。     本教材的編寫本著繼承與更新相結(jié)合的原則，在原教材的基礎(chǔ)上注重普通化學基本概念和原理的闡述，科學思維方法的培養(yǎng)、啟發(fā)學生了解化學在自然科學發(fā)展中的地位和化學在提高人類生活水平方面的作用。     本書可作為理工科各專業(yè)普通化學課程的教材或化學類各專業(yè)基礎(chǔ)課教材。

書籍目錄

第1章　化學熱力學基礎(chǔ)　1.1　熱力學基本概念 　　1.1.1　體系和環(huán)境 　　1.1.2　狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 　　1.1.3　過程和途徑 　　1.1.4　熱力學能 　　1.1.5　熱和功 　1.2　化學反應(yīng)的能量守恒與反應(yīng)熱效應(yīng) 　　1.2.1　熱力學第一定律 　　1.2.2　化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 　　1.2.3　熱化學方程式與蓋斯定律 　1.3　化學反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計算 　　1.3.1　物質(zhì)的標準摩爾生成焓 　　1.3.2　化學反應(yīng)的標準摩爾焓變的計算 　1.4　能源及能量轉(zhuǎn)換 　　1.4.1　太陽能 　　1.4.2　核能 　　1.4.3　發(fā)電廠能量轉(zhuǎn)化 　參考文獻 　習題 第2章　化學反應(yīng)的方向、限度和速率 　2.1　化學反應(yīng)的方向和吉布斯自由能變 　　2.1.1　影響化學反應(yīng)方向的因素 　　2.1.2　狀態(tài)函數(shù)——熵 　　2.1.3　吉布斯自由能 　　2.1.4　化學反應(yīng)方向的判斷 　2.2　化學平衡與平衡移動 　　2.2.1　可逆反應(yīng)與平衡常數(shù) 　　2.2.2　標準平衡常數(shù)與標準摩爾Gibbs自由能變 　　2.2.3　化學平衡的移動 　2.3　化學反應(yīng)速率 　　2.3.1　反應(yīng)速率的定義 　　2.3.2　基元反應(yīng)和非基元反應(yīng) 　　2.3.3　質(zhì)量作用定律 　　2.3.4　反應(yīng)級數(shù) 　　2.3.5　影響化學反應(yīng)速率的因素 　2.4　飛秒化學 　參考文獻 　習題 第3章　酸堿平衡、沉淀平衡及配位平衡 　3.1　酸堿平衡 　　3.1.1　酸堿理論 　　3.1.2　水的解離平衡 　　3.1.3　弱酸與弱堿溶液的解離平衡 　　3.1.4　同離子效應(yīng) 　　3.1.5　緩沖溶液 　3.2　沉淀?溶解平衡 　　3.2.1　難溶強電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 　　3.2.2　溶解度與溶度積的關(guān)系 　　3.2.3　溶度積規(guī)則 　　3.2.4　影響沉淀反應(yīng)的因素 　　3.2.5　分步沉淀 　　3.2.6　沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化 　3.3　配合物及水溶液中的配位平衡 　　3.3.1　配合物的基本概念 　　3.3.2　配合物的化學式及命名 　　3.3.3　配位平衡 　3.4　水污染化學 　　3.4.1　無機污染物與有機污染物 　　3.4.2　水污染的處理 　　3.4.3　水污染現(xiàn)狀 　參考文獻 　習題 第4章　電化學基礎(chǔ) 第5章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 第6章　元素及其化合物 第7章　高分子化學簡介 附錄

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