現(xiàn)代大學(xué)化學(xué)

內(nèi)容概要

全書分上、下兩篇，上篇為經(jīng)典化學(xué)部分，包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、元素與化合物、化學(xué)反應(yīng)的基本原理、溶液的性質(zhì)與溶液中的反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)與相平衡、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)、表面現(xiàn)象與膠體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)共8章，下篇為現(xiàn)代化學(xué)部分，包括材料化學(xué)基礎(chǔ)、能源化學(xué)基礎(chǔ)、環(huán)境化學(xué)基礎(chǔ)、日用化學(xué)基礎(chǔ)、生命化學(xué)基礎(chǔ)、食品化學(xué)基礎(chǔ)和藥物化學(xué)基礎(chǔ)共7章。每章均附有適量習(xí)題與思考題。     本書可作為非化學(xué)化工專業(yè)本科生、化學(xué)化工專業(yè)?？粕钠胀ɑ瘜W(xué)教材。選用時可根據(jù)學(xué)時數(shù)對內(nèi)容進(jìn)行取舍。

書籍目錄

上篇　經(jīng)典化學(xué)部分 　第1章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 　　1.1　原子的結(jié)構(gòu)與核外電子的排布 　　　1.1.1　原子的組成與結(jié)構(gòu) 　　　1.1.2　原子核外電子的運(yùn)動與描述 　　　1.1.3　原子核外電子的排布 　　　1.1.4　元素周期表 　　　1.1.5　元素性質(zhì)的周期性 　　1.2　分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵理論 　　　1.2.1　離子鍵 　　　1.2.2　共價鍵 　　　1.2.3　金屬鍵 　　　1.2.4　配位鍵 　　　1.2.5　分子間相互作用力 　　1.3　晶體結(jié)構(gòu) 　　　1.3.1　晶體的基本概念 　　　1.3.2　晶體的基本類型 　　　1.3.3　離子晶體 　　　1.3.4　原子晶體 　　　1.3.5　分子晶體 　　　1.3.6　金屬晶體 　　　1.3.7　混合型晶體 　　　習(xí)題與思考題 　　　參考文獻(xiàn) 　第2章　元素與化合物 　　2.1　惰性氣體 　　　2.1.1　惰性氣體的性質(zhì) 　　　2.1.2　惰性氣體的應(yīng)用 　　2.2　s區(qū)元素：堿金屬與堿土金屬 　　　2.2.1　堿金屬與堿土金屬的性質(zhì) 　　　2.2.2　重要的堿金屬與堿土金屬化合物 　　2.3　p區(qū)元素 　　　2.3.1　鹵素 　　　2.3.2　碳、氮、氧、硫、磷 　　　2.3.3　半導(dǎo)體元素 　　2.4　d區(qū)與ds區(qū)元素 　　　2.4.1　d區(qū)與ds區(qū)元素的結(jié)構(gòu)特征 　　　2.4.2　ds區(qū)元素：銅族和鋅族元素 　　　2.4.3　重要的d區(qū)元素 　　2.5　配位化合物 　　　2.5.1　配位化合物的基本概念 　　　2.5.2　配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 　　習(xí)題與思考題 　　參考文獻(xiàn) 　第3章　化學(xué)反應(yīng)的基本原理 　　3.1　化學(xué)反應(yīng)體系的描述 　　　3.1.1　體系與環(huán)境 　　　3.1.2　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 　　　3.1.3　過程與途徑 　　　3.1.4　熱量和功 　　　3.1.5　常用熱力學(xué)函數(shù)的定義與本質(zhì) 　　3.2　各種變化過程中的能量變化 　　　3.2.1　熱力學(xué)第一定律 　　　3.2.2　定容熱效應(yīng)與定壓熱效應(yīng) 　　　3.2.3　熱力學(xué)第一定律在簡單p、V、T變化過程中的應(yīng)用 　　　3.2.4　熱力學(xué)第一定律在相變化中的應(yīng)用 　　　3.2.5　熱力學(xué)第一定律在化學(xué)變化中的應(yīng)用 　　　3.2.6　反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變與溫度的關(guān)系 　　3.3　自發(fā)變化的方向與判斷 　　　3.3.1　自發(fā)變化與熱力學(xué)第二定律 　　　3.3.2　熵的本質(zhì)與熱力學(xué)第三定律 　　　3.3.3　熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算 　　3.4　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度與平衡 　　　3.4.1　化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式 　　　3.4.2　平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)的計(jì)算 　　　3.4.3　平衡的干擾和移動 　　3.5　化學(xué)反應(yīng)的速率 　　　3.5.1　化學(xué)反應(yīng)速率的表示與測量 　　　3.5.2　基元反應(yīng)與質(zhì)量作用定律 　　　3.5.3　簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程 　　　3.5.4　溫度對反應(yīng)速率的影響 　　　3.5.5　典型復(fù)雜反應(yīng)的速率方程 　　習(xí)題與思考題 　　參考文獻(xiàn) 　第4章　溶液的性質(zhì)與溶液中的反應(yīng) 　第5章　物質(zhì)的狀態(tài)與相平衡 　第6章　氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 　第7章　表面現(xiàn)象與膠體化學(xué) 　第8章　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 下篇　現(xiàn)代化學(xué)部分 　第9章　材料化學(xué)基礎(chǔ) 　第10章　能源化學(xué)基礎(chǔ) 　第11章　環(huán)境化學(xué)基礎(chǔ) 　第12章　日用化學(xué)基礎(chǔ) 　第13章　生命化學(xué)基礎(chǔ)　第14章　食品化學(xué)基礎(chǔ) 　第15章　藥物化學(xué)基礎(chǔ) 參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

　　上篇 經(jīng)典化學(xué)部分　　第1章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 　　化學(xué)是研究原子間的化合及分解的科學(xué)。因此要認(rèn)識和掌握化學(xué)運(yùn)動的規(guī)律，就必須從原子的結(jié)構(gòu)及運(yùn)動規(guī)律著手。研究原子結(jié)構(gòu)，主要是要掌握電子在原子核外的運(yùn)動規(guī)律。　　1.1　原子的結(jié)構(gòu)與核外電子的排布　　1.1.1　原子的組成與結(jié)構(gòu)　　原子是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外軌道電子（又稱束縛電子或繞行電子）組成。原子的體積很小，直徑只有10～cm，原子的質(zhì)量也很小，如氫原子的質(zhì)量為1.67356×10-249，而核質(zhì)量占原子質(zhì)量的99％以上。原子的中心為原子核，它的直徑比原子的直徑小很多?！　≡雍藥д姾?，束縛電子帶負(fù)電荷，兩者所帶電荷相等，符號相反，因此，原子本身呈電中性。束縛電子按一定的軌道繞原子核運(yùn)動。當(dāng)原子吸收外來能量，使軌道電子脫離原子核的吸引而自由運(yùn)動時，原子便失去電子而顯電性，成為離子。 　　1.1.2　原子核外電子的運(yùn)動與描述 　　1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr）提出了原子殼式模型：在原子中，電子不能沿著任意的軌道繞核旋轉(zhuǎn)，而只能沿著一定能量的軌道運(yùn)動，即原子軌道的能量是量子化的；一般來說，電子的能量越高，所在軌道離核就越遠(yuǎn)；當(dāng)電子在不同的原子軌道上發(fā)生躍遷時，會放出或吸收能量；放出的能量以光子的形式釋放出來，，因此產(chǎn)生原子光譜。

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