醫(yī)藥化學(xué)基礎(chǔ)

前言

　　本書是根據(jù)以“前期趨同，后期分化”為特色的“專業(yè)群”培養(yǎng)模式，組織編寫的醫(yī)藥相關(guān)專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)課程配套教材。主要適用于高職醫(yī)藥及相關(guān)技術(shù)專業(yè)，也可供本科層次的醫(yī)學(xué)相關(guān)技術(shù)專業(yè)選用。　　1?編寫思路　　根據(jù)淡化學(xué)科、服務(wù)專業(yè)、提升素質(zhì)的專業(yè)基礎(chǔ)課程開發(fā)原則，明確基礎(chǔ)課程為職業(yè)技能服務(wù)的目標(biāo)，對醫(yī)藥相關(guān)類高職各專業(yè)所必備的無機化學(xué)、物理化學(xué)、有機化學(xué)和分析化學(xué)等基礎(chǔ)化學(xué)類知識進行優(yōu)化整合，在重點服務(wù)于專業(yè)課程學(xué)習(xí)的同時，從廣度和深度上體現(xiàn)職業(yè)素質(zhì)培養(yǎng)的要求?！　??教材內(nèi)容　　按照醫(yī)藥相關(guān)技術(shù)專業(yè)對知識、能力和素質(zhì)結(jié)構(gòu)的要求，精選以下基本教學(xué)內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)；化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)和動力學(xué)；溶液組成的表示方法、溶液的制備；膠體溶液和表面現(xiàn)象；有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途；酸堿指示劑、酸堿滴定；沉淀溶解平衡、沉淀滴定；配位平衡、配位滴定；氧化還原、氧化還原滴定等知識。還根據(jù)醫(yī)學(xué)類各專業(yè)的需要，介紹了光譜分析的基本概念、紫外?可見分光光度法的工作原理和應(yīng)用。　　3?特色創(chuàng)新　?。?）本教材緊扣醫(yī)藥高職高專的需求，能夠體現(xiàn)現(xiàn)代醫(yī)藥化學(xué)的思想理念，突出醫(yī)藥學(xué)專業(yè)學(xué)生的針對性?！　。?）打破傳統(tǒng)化學(xué)學(xué)科界限，以知識的內(nèi)在聯(lián)系和高職層次學(xué)生能力特點為依據(jù)，有機融合相關(guān)知識，穿插知識鏈接和知識拓展，體現(xiàn)內(nèi)容的聯(lián)系性，實用性，拓展性。更加適合教師講授、學(xué)生學(xué)習(xí)?！　。?）教材開發(fā)團隊由長期從事醫(yī)藥類高職有機化學(xué)、無機化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)、藥物化學(xué)、藥物分析等課程教學(xué)的基礎(chǔ)課程和專業(yè)課程教師組成，具有顯著的專業(yè)服務(wù)特色。

內(nèi)容概要

本教材將無機化學(xué)、物理化學(xué)、有機化學(xué)和分析化學(xué)等基礎(chǔ)化學(xué)類知識進行優(yōu)化整合，精選以下基本教學(xué)內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)和動力學(xué)，溶液的有關(guān)知識，膠體溶液和表面現(xiàn)象，有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途，酸堿滴定、沉淀滴定、配位滴定、氧化還原滴定。同時根據(jù)醫(yī)學(xué)類各專業(yè)的需要，介紹了光譜分析的基本概念、紫外?可見分光光度法的工作原理和應(yīng)用。     本書內(nèi)容精煉，層次分明，適用性強，可作為高職高專醫(yī)藥及相關(guān)技術(shù)專業(yè)的教學(xué)用書，也可供相關(guān)技術(shù)專業(yè)人員參考。

書籍目錄

第一章　原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu) 第二章　溶液和膠體溶液 第三章　化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué) 第四章　電解質(zhì)溶液 第五章　脂肪烴 第六章　芳香烴 第七章　鹵代烴 第八章　醇、酚、醚 第九章　醛、酮、醌 第十章　羧酸及其衍生物 第十一章　立體化學(xué) 第十二章　含氮有機化合物 第十三章　雜環(huán)化合物和生物堿 第十四章　糖類化合物 第十五章　脂類 第十六章　蛋白質(zhì)和核酸 第十七章　滴定分析法概述 第十八章　酸堿滴定法 第十九章　沉淀滴定法 第二十章　配位滴定法 第二十一章　氧化還原滴定法 第二十二章　紫外?可見分光光度法 附錄 參考文獻

章節(jié)摘錄

　　二、誤差類型及表示方法　　準(zhǔn)確測量組分在試樣中的含量是定量分析的目的。但即使是很熟練的分析工作者，采用最完善的分析方法和最精密的儀器，對同一個樣品在相同的條件下進行多次平行測量，其結(jié)果也不會完全一樣。這充分說明所有測量結(jié)果都具有誤差。為了保證分析工作的質(zhì)量，必須了解分析中各種誤差的來源及其規(guī)律，在分析過程中采取相應(yīng)措施盡量減小誤差，并對實驗數(shù)據(jù)進行正確的記錄和處理。根據(jù)測量誤差的性質(zhì)，可將其可分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差三類?！　?．系統(tǒng)誤差　　系統(tǒng)誤差是指在同一測量條件下，多次重復(fù)測量同一量時，測量誤差的絕對值和符號都保持不變；或在測量條件改變時，按一定規(guī)律變化的誤差，稱為系統(tǒng)誤差，它具有單向性，重現(xiàn)性和可測性的特點。系統(tǒng)誤差反映了多次測量值偏離真值的程度。　　系統(tǒng)誤差是由固定不變的或按確定規(guī)律變化的因素造成的，這些因素主要有以下?！　。?）儀器誤差　由測量儀器、裝置不完善而產(chǎn)生的誤差。例如，由于天平砝碼質(zhì)量、容量儀器體積或儀表刻度等不準(zhǔn)確的因素引起。另外，長期使用后的儀器沒有及時校正，或沒有調(diào)整到理想狀態(tài)也是引起儀器誤差的原因?！　。?）方法誤差　由實驗方法本身或理論不完善而導(dǎo)致的誤差。例如，稱量分析中由于沉淀的溶解損失或吸附某些雜質(zhì)而產(chǎn)生的誤差；滴定分析中由于指示劑的選擇不夠恰當(dāng)，使指示劑的變色點與化學(xué)計量點不相符而造成的誤差等。這些都系統(tǒng)地影響測量結(jié)果，使其偏高或偏低?！　。?）試劑誤差　是由于實驗時所使用的試劑或蒸餾水不純而造成的。例如，試劑或蒸餾水中含有被測組分或干擾物質(zhì)等?！　。?）操作誤差是由于操作人員主觀原因造成的。例如，分析人員在辨別終點顏色時偏深或偏淺，讀取刻度值時偏高或偏低等。　　2．偶然誤差　　偶然誤差也叫隨機誤差，是指測量值受各種因素的隨機變動而引起的誤差。例如，測量時環(huán)境溫度、濕度和氣壓的微小波動，儀器性能的微小變化等，都將使分析結(jié)果在一定范圍內(nèi)波動，從而造成誤差。由于偶然誤差的形成取決于測量過程中一系列偶然因素，其大小和方向都不固定，因此無法測量，也不可能校正。偶然誤差難以察覺，也難以控制，是客觀存在的，也是不可避免的?！　∨既徽`差似乎很不規(guī)律，但消除系統(tǒng)誤差后，在同樣條件下進行多次測量，實驗的偶然誤差服從正態(tài)分布規(guī)律。實驗表明，通過增加平行測量的次數(shù)，偶然誤差可隨著測量次數(shù)的增加而迅速減小?！　?．過失誤差　　過失誤差是由于實驗過程中犯了某種不應(yīng)有的錯誤所引起的，如標(biāo)度看錯、記錄寫錯、計算弄錯等。此類誤差無規(guī)則可尋，只要多方警惕，細心操作，過失誤差是可以完全避免的。發(fā)生這類差錯的實驗結(jié)果必須給予刪除。

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