基礎(chǔ)化學(xué)

內(nèi)容概要

本書(shū)自2004年第一版出版以來(lái)，受到多所高等職業(yè)教育學(xué)院和多所本科院校高職高專(zhuān)相關(guān)專(zhuān)業(yè)的普遍歡迎。本書(shū)第二版仍根據(jù)高等職業(yè)教育培養(yǎng)目標(biāo)，從培養(yǎng)應(yīng)用型技術(shù)人才的目的出發(fā)，本著“必需和夠用”的原則，注重基礎(chǔ)，加強(qiáng)應(yīng)用性，在基本概念、基本理論、基本知識(shí)夠用的前提下，突出理論和實(shí)踐的結(jié)合。     本書(shū)第二版基本框架仍保留第一版的基本內(nèi)容，包括：化學(xué)基本概念，物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，元素周期律，化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，酸堿平衡與酸堿滴定法，沉淀?溶解平衡與沉淀滴定法，氧化還原平衡與氧化還原滴定法，配位平衡與配位滴定法，脂肪烴，環(huán)烴，鹵代烴，含氧有機(jī)化合物，含氮有機(jī)化合物，雜環(huán)化合物，糖類(lèi)、脂類(lèi)、蛋白質(zhì)和核酸，共17章內(nèi)容。     本書(shū)為高職高專(zhuān)制藥工程、生物工程和化工工藝專(zhuān)業(yè)使用教材，也可供高職高專(zhuān)其他專(zhuān)業(yè)開(kāi)設(shè)基礎(chǔ)化學(xué)課選用。

書(shū)籍目錄

緒論第1章 氣體、溶液和膠體　1.1 氣體　1.2 分散體系　1.3 溶液濃度的表示方法　1.4 分配定律　1.5 稀溶液的依數(shù)性　1.6 膠體溶液　1.7 高分子溶液　習(xí)題第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)　2.1 化學(xué)熱力學(xué)的基本概念　2.2 熱力學(xué)第一定律　2.3 熱化學(xué)　2.4 化學(xué)反應(yīng)的方向　2.5 吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)方向　習(xí)題第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡　3.1 化學(xué)反應(yīng)速率　3.2 化學(xué)平衡　習(xí)題第4章 化學(xué)分析　4.1 化學(xué)分析概述　4.2 定量分析中的誤差　4.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法　4.4 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則　4.5 滴定分析法　習(xí)題第5章 酸堿平衡與酸堿滴定法　5.1 酸堿理論　5.2 酸堿平衡中有關(guān)組分濃度的計(jì)算　5.3 緩沖溶液　5.4 酸堿滴定法　習(xí)題第6章 沉淀?溶解平衡與沉淀滴定法第7章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法第8章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)第9章 配位平衡與配位滴定法第10章 有機(jī)化合物概述第11章 脂肪烴第12章 環(huán)烴第13章 鹵代烴第14章 含氧有機(jī)化合物第15章 含氮有機(jī)化合物第16章 雜環(huán)化合物第17章 糖類(lèi)、脂類(lèi)、蛋白質(zhì)和核酸附錄參考文獻(xiàn)元素周期表

章節(jié)摘錄

　　第1章 氣體、溶液和膠體　　一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)有三種不同的聚集狀態(tài)，即氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。除此以外，還有外觀像氣態(tài)的等離子態(tài)以及外觀像液態(tài)的液晶態(tài)。物質(zhì)所處的狀態(tài)與外界的溫度、壓力等條件有關(guān)?！　?.1 氣體　　氣體的基本特征是它的無(wú)限膨脹性和無(wú)限滲混性。不管容器的大小以及氣體量的多少，氣體都能充滿整個(gè)容器，而且不同氣體能以任意的比例相互混合從而形成均勻的氣體混合物。物質(zhì)處于氣體狀態(tài)時(shí)，分子彼此相距甚遠(yuǎn)，分子間的引力非常小，各個(gè)分子都在無(wú)規(guī)則地快速運(yùn)動(dòng)。氣體的存在狀態(tài)主要決定于四個(gè)因素，即體積、壓力、溫度和物質(zhì)的量。反映這四個(gè)物理量之間關(guān)系的方程式稱為氣體狀態(tài)方程式?！　?.1.1　理想氣體狀態(tài)方程式　　理想氣體是一種假設(shè)的氣體，實(shí)際上并不存在理想氣體，理想氣體模型要求氣體分子之間完全沒(méi)有作用力，氣體分子本身也只是一個(gè)幾何點(diǎn)，只占有位置而不占有體積。理想氣體只能看作是真實(shí)氣體在壓力很低時(shí)的一種極限情況。當(dāng)壓力很低時(shí)，真實(shí)氣體體積中所含氣體分子的數(shù)目很少，分子間距離大，彼此問(wèn)的引力可忽略不計(jì)，真實(shí)氣體就接近理想氣體。

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