實(shí)用化學(xué)基礎(chǔ)

前言

　　本教材是為適應(yīng)中等職業(yè)教育改革和社會需求，并配合中等職業(yè)教育規(guī)劃教材《分析化學(xué)》（第三版）（化學(xué)工業(yè)出版社2008年出版）的需要而編寫的?！　”緯Y(jié)合化學(xué)化工、醫(yī)藥等行業(yè)的中職教育、員工培訓(xùn)中的“分析化學(xué)”的實(shí)際需要，選擇了重要的無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)內(nèi)容，有針對性地為“分析化學(xué)”教學(xué)服務(wù)。本書注重?zé)o機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)本身的系統(tǒng)性，同時又注重對“分析化學(xué)”的針對性和服務(wù)功能。在知識的編排上由淺入深，由無機(jī)到有機(jī)，注重理論教學(xué)和實(shí)際應(yīng)用并重的原則。每章后都附有閱讀材料，以利開拓學(xué)生的視野，拓展知識范疇。每章后都有一定數(shù)量的習(xí)題，作復(fù)習(xí)鞏固之用?！　”緯鵀橹械嚷殬I(yè)學(xué)校工業(yè)分析與檢驗(yàn)々業(yè)的基礎(chǔ)教材，也可作為企業(yè)員工培訓(xùn)的教材。　　本書緒論及第一、二、三、四、五、六、七、八、九、十一、十二章由楊兵編寫，第十章由王波編寫，全書由胥朝提主審。　　在本書編寫過程中，張榮、路蘊(yùn)、彭傳友、李樂、曹淑瑞等提出了許多寶貴的意見和幫助，在此一并表示由衷的謝意。

內(nèi)容概要

本教材結(jié)合化學(xué)化工、醫(yī)藥等行業(yè)的中職教育、員工培訓(xùn)中的分析化學(xué)的實(shí)際需要,選擇了重要的無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)內(nèi)容，有針對性地為分析化學(xué)教學(xué)服務(wù)；既注重?zé)o機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)本身的系統(tǒng)性，又注重對分析化學(xué)的針對性和服務(wù)功能。內(nèi)容詳略得當(dāng)、語言深入淺出，采用新的國家標(biāo)準(zhǔn)以及法定計(jì)量單位。     全書共十二章，包括物質(zhì)的量，鹵素與氧化還原反應(yīng)，堿金屬，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，化學(xué)鍵與晶體，化學(xué)平衡，幾種非金屬元素及其化合物，離子反應(yīng)與離子平衡，幾種金屬及其化合物，烴，醇、酚、醚、醛、酮，羧酸、酯等內(nèi)容。     本書為中等職業(yè)學(xué)校工業(yè)分析與檢驗(yàn)、化工工藝等專業(yè)的基礎(chǔ)教材，也可作為企業(yè)員工培訓(xùn)及自學(xué)參考書。

書籍目錄

緒論   一、化學(xué)研究的對象和范圍 　二、化學(xué)課程的任務(wù)和要求 　三、化學(xué)在國民經(jīng)濟(jì)中的作用 　四、化學(xué)和化學(xué)工業(yè)的發(fā)展 　五、如何學(xué)好化學(xué) 第一章　物質(zhì)的量 　第一節(jié)　物質(zhì)的量 　　一、摩爾 　　二、摩爾質(zhì)量 　第二節(jié)　物質(zhì)的量的應(yīng)用 　　一、氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積 　　二、物質(zhì)的量濃度 　第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 　　一、熱化學(xué)方程式 　　二、熱化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 　　本章小結(jié) 　　習(xí)題 　　閱讀材料國際單位制（SI） 第二章　鹵素與氧化還原反應(yīng) 　第一節(jié)　氯氣及含氯的主要化合物 　　一、氯氣 　　二、含氯的主要化合物 　第二節(jié)　鹵素 　　一、鹵素的通性 　　二、鹵素的重要化合物 　第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)和電化學(xué) 　　一、氧化還原反應(yīng) 　　二、原電池 　　三、電極電位與能斯特方程 　　本章小結(jié) 　　習(xí)題 　　閱讀材料擬鹵素 第三章　堿金屬 　第一節(jié)　鈉及其重要化合物 　　一、鈉的性質(zhì) 　　二、鈉的重要化合物 　第二節(jié)　堿金屬元素 　　一、堿金屬的通性 　　二、堿金屬的重要化合物 　　本章小結(jié) 　　習(xí)題 　　閱讀材料海水化學(xué)資源 第四章　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 　第一節(jié)　原子及原子核外電子的排布 　　一、原子結(jié)構(gòu) 　　二、原子核外電子的排布 　第二節(jié)　元素周期律與元素周期表 　　一、元素周期律 　　二、元素周期表及結(jié)構(gòu) 　　三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 　　四、元素周期表的意義 　　本章小結(jié) 　　習(xí)題 　　閱讀材料新型無機(jī)材料簡介 第五章　化學(xué)鍵與晶體 　第一節(jié)　化學(xué)鍵 　　一、離子鍵 　　二、共價(jià)鍵 　　三、金屬鍵 　第二節(jié)　極性分子和非極性分子 　　一、共價(jià)鍵的極性 　　二、分子的極性 　　三、分子之間的作用力 　第三節(jié)　晶體 　　一、晶體與非晶體 　　二、晶體的基本類型 　　三、混合型晶體 　　本章小結(jié) 　　習(xí)題 　　閱讀材料杰出的化學(xué)家——鮑林 第六章　化學(xué)平衡 　第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 　　一、化學(xué)反應(yīng)速率 　　二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 　第二節(jié)　化學(xué)平衡 　　一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡 　　二、影響化學(xué)平衡的因素 　　三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 　　本章小結(jié) 　　習(xí)題 　　閱讀材料化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在生產(chǎn)中的應(yīng)用 第七章　幾種非金屬元素及其化合物 第八章　離子反應(yīng)與離子平衡 第九章　幾種金屬及其化合物 第十章　烴 第十一章　醇、酚、醚、醛、酮 第十二章　羧酸、酯 附錄 參考文獻(xiàn)元素周期表

章節(jié)摘錄

　　第一章　物質(zhì)的量　　第一節(jié)　物質(zhì)的量　　一、摩爾　　1．物質(zhì)的量及其單位　　摩爾是國際單位制中7個基本單位之一（見本章閱讀材料），它是“物質(zhì)的量”的單位。在化學(xué)中，采用摩爾這個單位，可以把物質(zhì)的微粒數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等聯(lián)系起來，對于分析、研究、計(jì)算物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后的數(shù)量、物料平衡、產(chǎn)率等問題帶來了很大的方便。因此，學(xué)習(xí)和掌握摩爾這個單位是非常重要的?！　≡诔踔谢瘜W(xué)里學(xué)習(xí)了氫氣的性質(zhì)，知道氫氣能在空氣中燃燒生成水。這一反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示如下　　化學(xué)方程式表示出了化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)和量的關(guān)系，從上述化學(xué)方程式可以看出，每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)，能夠生成2個水分子。即物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)是按照化學(xué)反應(yīng)方程式中分子、原子或離子的一定數(shù)目比進(jìn)行的。要實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)，如果只取1個或幾個分子進(jìn)行反應(yīng)，顯然是難以做到的。因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子等）都非常微小，肉眼無法看見，不能一個一個地計(jì)量或稱量，即使借助精密儀器也很難測出它們的質(zhì)量和體積。在實(shí)際中，要實(shí)現(xiàn)某一反應(yīng)，人們所取用的物質(zhì)，都是可以稱量的。因此參加反應(yīng)的不是幾個分子、原子或離子，而是這些微粒的集合體。隨著生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，迫切需要把微粒跟可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。單個的物質(zhì)的微粒雖無法稱量，但是大數(shù)量的微粒集體就可以稱量。這就需要建立一種把微粒跟微粒集體聯(lián)系起來的單位。1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計(jì)量大會決定，在國際單位制（SI）中，增加第七個基本單位——摩爾。對應(yīng)于摩爾的物理量定為“物質(zhì)的量”，用符號咒來表示。

圖書封面

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