無機及分析化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《無機及分析化學(xué)》以無機化學(xué)和分析化學(xué)的基本要求為依據(jù)，對兩門課程的教學(xué)內(nèi)容進行重新組織和整體架構(gòu)，對基礎(chǔ)化學(xué)的基本理論和基礎(chǔ)知識進行系統(tǒng)的調(diào)整、取舍、有機整合，精簡教學(xué)內(nèi)容、精編課程體系，壓縮篇幅、避免重復(fù)、精簡煩瑣的計算推導(dǎo)，刪除過深的理論闡述，構(gòu)建全面、系統(tǒng)、完整、精煉的《無機及分析化學(xué)》課程新教學(xué)體系和內(nèi)容。 　　《無機及分析化學(xué)》包括化學(xué)反應(yīng)基本理論，分析化學(xué)基礎(chǔ)，氣體、溶液和膠體，酸堿平衡與酸堿滴定法，沉淀溶解平衡與沉淀滴定，氧化還原平衡與氧化還原滴定法，原子結(jié)構(gòu)與元素，配位平衡與配位滴定法，分子結(jié)構(gòu)和晶體，紫外？可見分光光度法，現(xiàn)代儀器分析等內(nèi)容。 　　《無機及分析化學(xué)》適合作為化學(xué)、化工、材料、環(huán)境科學(xué)、藥學(xué)、生命科學(xué)、醫(yī)學(xué)及農(nóng)林院校相關(guān)專業(yè)的教材，也可供環(huán)境工程、制藥工程、輕工業(yè)及水產(chǎn)等專業(yè)的師生參考。

書籍目錄

第1章　　化學(xué)反應(yīng)基本理論1.1　基本概念1.2　熱化學(xué)1.3　化學(xué)反應(yīng)方向和吉布斯自由能1.4　化學(xué)反應(yīng)速率1.5　化學(xué)平衡及其移動習(xí)題第2章　分析化學(xué)基礎(chǔ)2.1　分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用2.2　分析方法的分類與選擇2.3　分析過程及分析結(jié)果的表示2.4　滴定分析法概論2.5　有效數(shù)字及運算規(guī)則2.6　分析化學(xué)中的誤差2.7　分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理習(xí)題第3章　氣體、溶液和膠體3.1　氣體3.2　溶液和分散系3.3　稀溶液的通性3.4　膠體溶液習(xí)題第4章　酸堿平衡與酸堿滴定法4.1　電解質(zhì)的電離4.2　酸堿質(zhì)子理論4.3　酸堿平衡4.4　酸堿指示劑4.5　酸堿滴定習(xí)題第5章　沉淀溶解平衡與沉淀滴定第6章　氧化還原平衡與氧化還原滴定法第7章　原子結(jié)構(gòu)與元素第8章　配位平衡與配位滴定法第9章　分子結(jié)構(gòu)和晶體第10章　紫外?可見分光光度法第11章　現(xiàn)代儀器分析附錄參考文獻元素周期表

章節(jié)摘錄

　　第1章　　化學(xué)反應(yīng)基本理論　　1.1 基本概念　　1.1.1　體系與環(huán)境　　自然界中各事物總是相互聯(lián)系的。為了研究方便，人們常常把要研究的那部分物質(zhì)和空間與其他物質(zhì)和空間人為地分開。把作為研究對象的那部分物質(zhì)和空間稱為體系或系統(tǒng)（system）。體系之外并與體系密切聯(lián)系的其他物質(zhì)和空間稱為環(huán)境（surroundings）。例如，我們研究298.15K、lOOkPa壓力時NaCl在水溶液中的溶解度，則NaCl水溶液是體系；而NaCl水溶液以外的部分，如盛溶液的容器，溶液上方空氣等都屬于環(huán)境?！　◇w系與環(huán)境之間主要是通過物質(zhì)交換和能量交換來關(guān)聯(lián)的，因此，根據(jù)體系與環(huán)境之間能量與物質(zhì)的交換情況，可以把體系分為下列三種模型（見圖1—1）?！　嶋H上，孤立體系是不存在的，但為了研究的方便，人們常常把一個體系在某些條件下近似為孤立體系。因此，孤立體系是處理一些極端問題而建立的一種理想模型，類似于理想氣體模型。

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