無機與分析化學

內(nèi)容概要

　　《無機與分析化學》根據(jù)高職高?！盎A(chǔ)理論教學要以應(yīng)用為目的，以必需、夠用為度”的教學原則，在章節(jié)編排上將定量化學分析中的四大滴定分析融人四大化學平衡中，元素化學部分只介紹了最具代表性的元素及其化合物。內(nèi)容上突出重點，加強基礎(chǔ)，精簡復(fù)雜公式和繁瑣計算的推導(dǎo)，刪除了過深的理論分析和闡述，言簡意賅、通俗易懂。為強化培養(yǎng)應(yīng)用型、實用型人才的高職教育特點，在編寫中注重理論聯(lián)系實際，注重對學生獨立工作能力和操作技能的培養(yǎng)，在每章后增加了相關(guān)的技能訓練內(nèi)容，突出了對各種基本化學分析方法的實際應(yīng)用，充分體現(xiàn)基礎(chǔ)理論與應(yīng)用技術(shù)的一體化?！稛o機與分析化學》在每章均列出了本章的學習要求和閱讀材料，便于學習者理解掌握各知識點，擴大知識面，了解無機與分析化學的新理論、新技術(shù)的發(fā)展。 　　本教材適合作為商檢技術(shù)專業(yè)及其他專業(yè)，如生物類、環(huán)保類、輕化工類、醫(yī)學類、農(nóng)林類、食品類、材料類、國防公安類的專業(yè)基礎(chǔ)課教材。

書籍目錄

緒論 一、化學及其分支二、無機與分析化學的基本內(nèi)容三、無機與分析化學的學習方法四、化學實驗基礎(chǔ)知識第一章 定量分析中的誤差及數(shù)據(jù)處理第一節(jié) 定量分析的誤差一、誤差的分類二、誤差的表示方法三、減少誤差的方法第二節(jié) 有效數(shù)字及其運算規(guī)則 一、有效數(shù)字的表示方法二、有效數(shù)字的修約規(guī)則 三、有效數(shù)字的運算規(guī)則第三節(jié) 分析數(shù)據(jù)的處理一、偶然誤差的正態(tài)分布二、平均值的置信區(qū)間 三、可疑數(shù)據(jù)的取舍四、分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告 閱讀材料 分析測試的質(zhì)量控制與保證習題實驗一 分析天平的使用實驗附錄：天平的結(jié)構(gòu)與使用 實驗二 燈的使用、簡單玻璃工操作、塞子鉆孔 實驗三 粗食鹽的提純實驗附錄：固體與溶液的分離和結(jié)晶 第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡第一節(jié) 化學反應(yīng)速率一、化學反應(yīng)速率表示法二、影響化學反應(yīng)速率的因素 第二節(jié) 化學平衡一、可逆反應(yīng)與化學平衡二、平衡常數(shù)三、化學平衡的移動閱讀材料 酶催化習題實驗一 化學反應(yīng)速率和活化能實驗二 摩爾氣體常數(shù)的測定 第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)第一節(jié) 原子核外電子的排布 一、原子核外電子運動狀態(tài)的描述 二、四個量子數(shù)三、原子的近似能級圖 四、核外電子排布的規(guī)則 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系 一、核外電子排布與周期表二、元素性質(zhì)的周期性第三節(jié) 價鍵理論一、離子鍵理論二、共價鍵理論三、雜化軌道的初步概念 四、分子的極性第四節(jié) 分子間作用力和氫鍵一、分子間力 二、氫鍵 閱讀材料 原子結(jié)構(gòu)認識史習題第四章 分析化學概述第一節(jié) 滴定分析法概論一、滴定分析法的基本概念二、滴定分析法的分類三、滴定分析法對化學反應(yīng)的要求和滴定方式 第二節(jié) 標準溶液的配制與標定 一、溶液濃度的表示方法二、標準溶液的配制 第三節(jié) 滴定分析法計算一、滴定劑與被測組分之間物質(zhì)的量的關(guān)系 二、滴定分析法計算第四節(jié) 定量分析過程一、試樣的采取與制備二、試樣的預(yù)處理三、分析化學中常用的分離方法 閱讀材料 滴定分析法的起源習題……第五章　酸堿平衡與酸堿滴定第六章　沉淀溶解平衡與沉淀滴定法第七章　重量分析法第八章　氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法第九章　配位化合物與配位滴定法第十章　P區(qū)重要元素及其化合物第十一章　s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)元素附錄參考文獻元素周期表

章節(jié)摘錄

　　第一章 定量分析中的誤差及數(shù)據(jù)處理　　學習要求　　1.了解定量分析中誤差產(chǎn)生的原因、表示方法以及提高準確度的方法；　　2.理解有效數(shù)字的意義，掌握其修約規(guī)則和運算規(guī)則；　　3.掌握分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理方法?！　〉谝还?jié) 定量分析的誤差　　定量分析的目的是準確測定試樣中組分的含量，因此分析結(jié)果必須具有一定的準確度。在實際分析過程中，即使采用最可靠的分析方法，使用最精密的儀器，由技術(shù)很熟練的分析人員進行測定，也不可能得到絕對準確的結(jié)果。同一個人在相同條件下對同一種試樣進行多次測定，所得結(jié)果也不會完全相同。這表明，在分析過程中，誤差是客觀存在，不可避免的。因此，在定量分析中應(yīng)該了解誤差產(chǎn)生的原因及其出現(xiàn)的規(guī)律，以便采取相應(yīng)的措施減小誤差，以提高分析結(jié)果的準確度?！　∫?、誤差的分類　　誤差是指測定結(jié)果與真實值之間的差值。根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，誤差可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差（又稱隨機誤差）兩大類。　　1.系統(tǒng)誤差　　系統(tǒng)誤差是指分析過程中由于某些固定的原因所造成的誤差。系統(tǒng)誤差的特點是具有單向性和重復(fù)性，即它對分析結(jié)果的影響比較固定，使測定結(jié)果系統(tǒng)地偏高或系統(tǒng)地偏低；當重復(fù)測定時，它會重復(fù)出現(xiàn)。系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因是固定的，它的大小、正負是可測的，理論上講，只要找到原因，就可以消除系統(tǒng)誤差對測定結(jié)果的影響。因此，系統(tǒng)誤差又稱可測誤差。

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