分析化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《分析化學(xué)（第2版）》第一版自2005年出版以來， 受到廣大師生的歡迎。此次修訂在保持第一版的基本結(jié)構(gòu)和編寫特色基礎(chǔ)上，本著與時(shí)俱進(jìn)的理念，對部分內(nèi)容進(jìn)行了補(bǔ)充和更新。全書共9章，在簡要介紹定量化學(xué)分析基礎(chǔ)知識、誤差與數(shù)據(jù)處理之后， 講述了酸堿滴定法、配位滴定法，氧化還原滴定法、沉淀滴定法等四大滴定方法以及稱量分析法和常用的化學(xué)分離法等。為便于教學(xué)，每章開頭設(shè)有本章知識點(diǎn)及學(xué)習(xí)指導(dǎo)，每節(jié)前列出本節(jié)需要重點(diǎn)掌握的內(nèi)容，每章束還附有思考題與習(xí)題，書后給出各章的部分習(xí)題答案，便于學(xué)生檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果。

書籍目錄

1 緒論1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用1.2 分析方法的分類1.2.1 無機(jī)分析和有機(jī)分析1.2.2 化學(xué)分析法和儀器分析法1.2.3 常量分析、半微量分析和微量分析1.2.4 例行分析和仲裁分析1.3 分析化學(xué)的發(fā)展趨勢2 定量化學(xué)分析基礎(chǔ)知識2.1 定量化學(xué)分析概論2.1.1 滴定分析法2.1.2 稱量分析法2.1.3 定量分析過程2.2 滴定分析法對反應(yīng)的要求和滴定方式2.2.1 滴定分析法對反應(yīng)的要求2.2.2 滴定方式2.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液2.3.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法2.3.2 基準(zhǔn)物質(zhì)2.3.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2.4 滴定分析有關(guān)計(jì)算2.4.1 定量分析結(jié)果的表示2.4.2 化學(xué)分析計(jì)算中常用的物理量及其關(guān)系2.4.3 滴定分析有關(guān)計(jì)算2.5 稱量分析有關(guān)計(jì)算思考題與習(xí)題3 誤差與數(shù)據(jù)處理3.1 誤差的來源3.1.1 系統(tǒng)誤差及特點(diǎn)3.1.2 隨機(jī)誤差及特點(diǎn)3.2 測定值的準(zhǔn)確度與精密度3.2.1 準(zhǔn)確度和誤差3.2.2 精密度與偏差3.2.3 公差3.2.4 準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系3.2.5 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法3.3 數(shù)據(jù)的處理3.3.1 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則3.3.2 可疑值的取舍思考題與習(xí)題4 酸堿滴定法4.1 酸堿平衡的理論基礎(chǔ)4.1.1 酸堿質(zhì)子理論4.1.2 酸堿離解平衡4.2 有關(guān)溶液pH值的計(jì)算4.2.1 強(qiáng)酸(堿)溶液pH值的計(jì)算4.2.2 一元弱酸(堿)溶液pH值的計(jì)算4.2.3 多元弱酸(堿)溶液pH值的計(jì)算4.2.4 混合酸(堿)溶液pH值的計(jì)算4.2.5 兩性物質(zhì)溶液pH值的計(jì)算4.3 酸堿緩沖溶液及其pH值的計(jì)算4.3.1 緩沖溶液的概念、分類、組成及用途4.3.2 緩沖溶液pH值的計(jì)算4.3.3 緩沖容量和緩沖范圍4.3.4 緩沖溶液的選擇4.4 酸堿指示劑4.4.1 酸堿指示劑的特點(diǎn)及其作用原理4.4.2 指示劑變色的pH間隔4.4.3 常見的酸堿指示劑4.5 酸堿滴定的基本原理及指示劑的選擇4.5.1 強(qiáng)堿(酸)滴定強(qiáng)酸(堿)4.5.2 強(qiáng)堿(酸)滴定一元弱酸(堿)4.5.3 多元酸(堿)的滴定4.6 酸堿滴定法的應(yīng)用4.6.1 直接滴定法4.6.2 間接滴定法4.7 非水溶液中的酸堿滴定(選學(xué)內(nèi)容)4.7.1 溶劑的種類和性質(zhì)4.7.2 物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱與溶劑的關(guān)系4.7.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液和確定滴定終點(diǎn)的方法4.7.4 非水滴定的應(yīng)用思考題與習(xí)題5 配位滴定法5.1 概述5.1.1 乙二胺四乙酸及其二鈉鹽5.1.2 EDTA與金屬離子配合物的特點(diǎn)5.2 配位平衡5.2.1 穩(wěn)定常數(shù)5.2.2 條件穩(wěn)定常數(shù)5.3 金屬指示劑5.3.1 金屬指示劑的作用原理5.3.2 金屬指示劑的選擇原則5.3.3 常用的金屬指示劑5.3.4 使用金屬指示劑可能出現(xiàn)的問題及解決方法5.4 配位滴定的基本原理5.4.1 配位滴定的基本原理5.4.2 酸效應(yīng)曲線5.5 提高配位滴定選擇性的常用方法5.5.1 控制溶液酸度5.5.2 利用掩蔽和解蔽5.5.3 利用化學(xué)分離法5.5.4 改用其他配位劑5.6 配位滴定法的應(yīng)用5.6.1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備5.6.2 配位滴定法的應(yīng)用思考題與習(xí)題6 氧化還原滴定法6.1 電極電位6.1.1 能斯特方程式6.1.2 條件電極電位6.2 氧化還原反應(yīng)的速率和進(jìn)行的程度6.2.1 影響氧化還原反應(yīng)速率的因素6.2.2 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度6.3 氧化還原滴定的基本原理及指示劑的選擇6.3.1 氧化還原滴定中常用的指示劑6.3.2 滴定的基本原理及指示劑的選擇6.4 氧化還原滴定前的預(yù)處理6.5 常見的氧化還原滴定法6.5.1 高錳酸鉀法6.5.2 重鉻酸鉀法6.5.3 碘量法6.5.4 其他氧化還原滴定法思考題與習(xí)題7 沉淀滴定法7.1 莫爾法7.1.1 方法原理7.1.2 注意事項(xiàng)7.1.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其應(yīng)用7.2 福爾哈德法7.2.1 直接滴定法7.2.2 返滴定法7.3 法揚(yáng)司法思考題與習(xí)題8 稱量分析8.1 稱量分析對沉淀的要求8.1.1 稱量分析對沉淀形式的要求8.1.2 稱量分析對稱量形式的要求8.2 沉淀的溶解度及其影響因素8.2.1 沉淀的溶解度8.2.2 影響沉淀溶解度的因素8.3 沉淀的形成與純凈8.3.1 沉淀的形成過程8.3.2 沉淀引入雜質(zhì)的原因及除去方法8.4 沉淀?xiàng)l件和稱量形式的獲得8.4.1 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件8.4.2 獲得稱量形式的方法——過濾、洗滌、烘干或灼燒8.5 有機(jī)沉淀劑的應(yīng)用8.5.1 有機(jī)沉淀劑的特點(diǎn)8.5.2 有機(jī)沉淀劑的分類和應(yīng)用實(shí)例思考題與習(xí)題9 常用的化學(xué)分離法簡介9.1 沉淀分離法9.1.1 用無機(jī)沉淀劑的分離法9.1.2 用有機(jī)沉淀劑的分離法9.1.3 共沉淀分離富集法9.2 萃取分離法9.2.1 萃取分離的基本機(jī)理9.2.2 萃取分離法在分析化學(xué)中的應(yīng)用9.3 離子交換分離法9.3.1 離子交換樹脂的種類和性質(zhì)9.3.2 離子交換分離法的應(yīng)用9.4 色譜法9.4.1 柱色譜法9.4.2 紙色譜法9.4.3 薄層色譜法9.5 揮發(fā)與蒸餾分離法思考題與習(xí)題附錄附錄一 常用酸、堿溶液的相對密度和濃度附錄二 常用的緩沖溶液附錄三 部分弱酸、弱堿的離解常數(shù)附錄四 標(biāo)準(zhǔn)電極電位(θ)及一些氧化還原電對的條件電極電位(')附錄五 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)附錄六 難溶化合物的溶度積(18～25℃)附錄七 相對原子質(zhì)量及化合物的相對分子質(zhì)量附錄八 數(shù)值修約規(guī)則與極限數(shù)值的表示與判定習(xí)題答案參考文獻(xiàn)

編輯推薦

《分析化學(xué)(第2版)》注重知識間的相互聯(lián)系，在理論講解中提出一些與前面所學(xué)知識相關(guān)的問題，同時(shí)每章后還附有適量的思考題與習(xí)題，便于讀者檢查并鞏固所學(xué)知識。

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