無機(jī)化學(xué)

前言

《無機(jī)化學(xué)》教材第一版于2004年出版以來，受到廣大師生的歡迎，使用效果良好。第二版是根據(jù)高職高專學(xué)生特點(diǎn)和培養(yǎng)目標(biāo)，結(jié)合國(guó)家和行業(yè)職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)及企業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，綜合教材使用者意見，在第一版的基礎(chǔ)上進(jìn)行修訂的。此次修訂，保持了第一版的特點(diǎn)、系統(tǒng)及基本格局，結(jié)合學(xué)生、專業(yè)課程教學(xué)及生產(chǎn)實(shí)際等，對(duì)有關(guān)內(nèi)容及其深廣度作了適當(dāng)?shù)木x、調(diào)整和充實(shí)。1精減了第二章化學(xué)反應(yīng)速率中的部分理論推導(dǎo)內(nèi)容，突出了化學(xué)反應(yīng)速率在專業(yè)課程教學(xué)和生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用。2對(duì)第六章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、第七章化學(xué)鍵、分子間力和晶體結(jié)構(gòu)中有關(guān)內(nèi)容作了適當(dāng)調(diào)整。將其中理論性較強(qiáng)的部分作為拓展知識(shí)進(jìn)行介紹，如描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的薛定諤方程、波函數(shù)與原子軌道、σ鍵和π鍵形成、雜化軌道理論等。3增加了閱讀材料：元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展。通過修訂，使教材內(nèi)容更加簡(jiǎn)明扼要、通俗易懂，注重了與國(guó)家職業(yè)資格證書體系相銜接，更突出對(duì)學(xué)生綜合素質(zhì)及能力的培養(yǎng)。參加本次修訂工作的有：王建梅（第一章、第二章、第三章、第五章和第八章）；楊海栓（第四章和第十一章）；杜克生（第六章和第七章）；曠英姿（第九章）；馬超（第十章）。全書由王建梅、曠英姿任主編，王建梅統(tǒng)稿。在本次教材的修訂中，兄弟院校提出了許多寶貴建議和意見，化學(xué)工業(yè)出版社給予了大力的支持，在此一并表示衷心感謝！限于修訂者的水平，教材修訂后仍難免有疏漏或不妥之處，衷心希望讀者批評(píng)指正。

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)化學(xué)》內(nèi)容包括：緒論、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和電化學(xué)基礎(chǔ)、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)、配位平衡、重要的非金屬元素及其化合物、重要的金屬元素及其化合物、定性分析方法?！　∪珪⒅卦诜治龌瘜W(xué)中廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)理論、基本知識(shí)和基本技能的教學(xué)及能力和學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)，章后的小結(jié)、思考題與習(xí)題及實(shí)驗(yàn)有利于知識(shí)的鞏固、實(shí)驗(yàn)操作技能和學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。 　　《無機(jī)化學(xué)》適用于高職高專工業(yè)分析專業(yè)及化工類其他各專業(yè)使用。

書籍目錄

本書常用符號(hào)的意義和單位1第一章 緒論2一、無機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象2二、無機(jī)化學(xué)的發(fā)展2三、化學(xué)與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系3四、無機(jī)化學(xué)課程的任務(wù)、內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法4第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡5第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率5一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法5二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定6第二節(jié) 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介7一、分子碰撞理論7二、過渡狀態(tài)理論9第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素9一、濃度（壓力）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響10二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響14三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響16四、影響多相反應(yīng)速率的因素17第四節(jié) 化學(xué)平衡18一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡18二、化學(xué)平衡常數(shù)19三、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算23第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)23一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響24二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響25三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響27四、催化劑與化學(xué)平衡27本章小結(jié)28思考題與習(xí)題29實(shí)驗(yàn)2-1 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡30第三章 酸堿平衡34第一節(jié) 酸堿理論基礎(chǔ)34一、酸堿電離理論34二、酸堿質(zhì)子理論35第二節(jié) 溶液的酸堿性和pH38一、溶液的酸堿性和pH38二、溶液pH的測(cè)定40第三節(jié) 酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算40一、總濃度、平衡濃度及物料平衡40二、水溶液中酸堿組分不同形體的分布41三、質(zhì)子條件43四、酸堿溶液pH的計(jì)算44第四節(jié) 酸堿緩沖溶液47一、酸堿平衡的移動(dòng)——同離子效應(yīng)47二、酸堿緩沖溶液49閱讀材料酸堿理論簡(jiǎn)介52本章小結(jié)53思考題與習(xí)題53實(shí)驗(yàn)3-1 緩沖溶液的配制54第四章 沉淀溶解平衡57第一節(jié) 沉淀溶解平衡和溶度積規(guī)則57一、沉淀溶解平衡與溶度積57二、溶度積與溶解度的關(guān)系58三、溶度積規(guī)則59第二節(jié) 影響沉淀溶解平衡的因素60一、同離子效應(yīng)60二、鹽效應(yīng)60三、配位效應(yīng)61四、酸效應(yīng)62第三節(jié) 溶度積規(guī)則的應(yīng)用63一、判斷沉淀的生成和沉淀的完全程度63二、沉淀的溶解64三、分步沉淀65四、沉淀的轉(zhuǎn)化67第四節(jié) 膠體溶液68一、膠體的概念68二、膠體的重要性質(zhì)69三、膠體的結(jié)構(gòu)69四、膠體的保護(hù)與破壞71閱讀材料膠體化學(xué)及其應(yīng)用72本章小結(jié)72思考題與習(xí)題73實(shí)驗(yàn)4-1 沉淀反應(yīng)74第五章 氧化還原平衡和電化學(xué)基礎(chǔ)77第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)77一、氧化還原反應(yīng)的基本概念77二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平80第二節(jié) 原電池和電極電勢(shì)82一、原電池82二、電極電勢(shì)85第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)的方向和次序90一、影響氧化還原反應(yīng)方向的因素90二、氧化還原反應(yīng)的次序92第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)的程度93第五節(jié) 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用94一、元素電勢(shì)圖94二、元素電勢(shì)圖的應(yīng)用94第六節(jié) 電解及其應(yīng)用96一、電解原理96二、電解原理的應(yīng)用97第七節(jié) 金屬的腐蝕及防護(hù)99一、金屬的腐蝕99二、防止金屬腐蝕的方法101閱讀材料 化學(xué)電源101本章小結(jié)102思考題與習(xí)題104實(shí)驗(yàn)5-1 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)106第六章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律109第一節(jié) 原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征109一、核外電子運(yùn)動(dòng)的量子化特征109二、波粒二象性110三、測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系111第二節(jié) 原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述112一、波函數(shù)與原子軌道112二、電子云113三、四個(gè)量子數(shù)113第三節(jié) 原子核外電子的排布114一、多電子原子體系軌道的能級(jí)114二、基態(tài)原子電子的排布原理116三、基態(tài)原子核外電子的排布117第四節(jié) 元素周期律118一、元素周期表簡(jiǎn)介118二、元素性質(zhì)的周期性120閱讀材料 元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展124本章小結(jié)125思考題與習(xí)題126實(shí)驗(yàn)6-1 元素性質(zhì)的周期性128第七章 化學(xué)鍵、分子間力和晶體結(jié)構(gòu)129第一節(jié) 化學(xué)鍵129一、離子鍵的形成及特征129二、現(xiàn)代價(jià)鍵理論130三、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)134四、金屬鍵136第二節(jié) 分子間力136一、分子間力的分類136二、分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響138第三節(jié) 氫鍵138一、氫鍵的形成、分類與特點(diǎn)138二、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響140第四節(jié) 晶體的結(jié)構(gòu)及類型140一、晶體的基本概念140二、晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)141三、晶體的類型141第五節(jié) 離子晶體142一、離子晶體的結(jié)構(gòu)特征142二、晶格能與離子晶體的性質(zhì)143第六節(jié) 離子極化144一、離子的極化作用和變形性144二、離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響145第七節(jié) 原子晶體和分子晶體146一、原子晶體146二、分子晶體147第八節(jié) 金屬晶體147一、金屬晶體的結(jié)構(gòu)147二、金屬晶體的性質(zhì)148閱讀材料 同質(zhì)多晶現(xiàn)象和類質(zhì)同晶現(xiàn)象150本章小結(jié)151思考題與習(xí)題152第八章 配位平衡155第一節(jié) 配合物的組成和命名155一、配合物的組成155二、配合物的命名160第二節(jié) 配合物的價(jià)鍵理論161一、配合物的價(jià)鍵理論161二、配合物的空間構(gòu)型161三、外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物161第三節(jié) 配合物的穩(wěn)定性163一、配位平衡和配合物的穩(wěn)定常數(shù)163二、配合物穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用163第四節(jié) 配合物的應(yīng)用167一、貴金屬的濕法冶金168二、分離和提純168三、配位催化168四、電鍍與電鍍液的處理168五、生物化學(xué)中的配位化合物168閱讀材料 紅寶石和綠寶石169本章小結(jié)170思考題與習(xí)題171實(shí)驗(yàn)8-1 配合物的性質(zhì)172第九章 重要非金屬元素及其化合物175第一節(jié) 鹵素及其化合物175一、鹵素單質(zhì)176二、鹵化氫和氫鹵酸178三、鹵化物179四、鹵素的含氧酸及其鹽180五、擬鹵素183第二節(jié) 氧、硫、硒及其化合物184一、氧、臭氧、過氧化氫185二、硫及其重要化合物188三、硫的氧化物、含氧酸及其鹽190四、硒及硒的化合物194第三節(jié) 氮、磷、砷及其化合物195一、氮及其重要化合物195二、磷及其化合物199三、砷的重要化合物202第四節(jié) 碳、硅、硼及其化合物202一、碳及其重要化合物203二、硅的重要化合物204三、硼酸及其鹽205第五節(jié) 稀有氣體大氣和大氣污染206一、稀有氣體206二、大氣和大氣污染207閱讀材料 含砷、含氰有毒廢水的處理208本章小結(jié)209思考題與習(xí)題210實(shí)驗(yàn)9-1 重要非金屬及其化合物的性質(zhì)213第十章 重要金屬元素及其化合物216第一節(jié) 鈉、鉀及其重要化合物216一、鈉及其重要化合物216二、鉀及其重要化合物219第二節(jié) 鎂、鈣及其重要化合物220一、鎂及其重要化合物220二、鈣及其重要化合物221三、硬水及其軟化223第三節(jié) 鋁、錫、鉛及其重要化合物225一、鋁及其重要化合物225二、錫及其重要化合物229三、鉛及其重要化合物230第四節(jié) 銅、銀、鋅、鎘、汞及其重要化合物233一、銅及其重要化合物233二、銀及其重要化合物236三、鋅及其重要化合物238四、鎘及其重要化合物240五、汞及其重要化合物241第五節(jié) 鐵、錳、鉻、鉬、鈷、鎳及其化合物244一、鐵及其重要化合物244二、錳及其重要化合物246三、鉻及其重要化合物248四、鉬及其重要化合物251五、鈷及其重要化合物252六、鎳及其重要化合物254閱讀材料 元素與人體健康255本章小結(jié)257思考題與習(xí)題259實(shí)驗(yàn)10-1 鉀、鈉、鎂、鈣及其重要化合物的性質(zhì)263實(shí)驗(yàn)10-2 鋁、錫、鉛及其重要化合物的性質(zhì)264實(shí)驗(yàn)10-3 銅、銀、鋅、汞及其重要化合物的性質(zhì)266實(shí)驗(yàn)10-4 鉻、錳、鐵、鈷、鎳及其重要化合物的性質(zhì)268第十一章 定性分析271第一節(jié) 定性分析引言271一、定性分析的方法271二、鑒定反應(yīng)的特征和進(jìn)行的條件271三、反應(yīng)的靈敏度和選擇性273四、系統(tǒng)分析與分別分析275五、空白試驗(yàn)和對(duì)照試驗(yàn)275第二節(jié) 陽(yáng)離子的定性分析276一、常見陽(yáng)離子與常用試劑的反應(yīng)276二、常見陽(yáng)離子的系統(tǒng)分析方法281三、常見陽(yáng)離子的鑒定反應(yīng)287第三節(jié) 陰離子的定性分析294一、陰離子的重要性質(zhì)295二、陰離子的初步試驗(yàn)295三、陰離子的鑒定反應(yīng)297第四節(jié) 一般物質(zhì)的定性分析299一、試樣的外表觀察299二、初步試驗(yàn)300三、試樣的制備303四、離子分析304五、分析結(jié)果的判斷304本章小結(jié)304思考題與習(xí)題306實(shí)驗(yàn)11-1 已知陽(yáng)離子混合液中離子的分離與鑒定307實(shí)驗(yàn)11-2 已知陰離子混合溶液中陰離子的分離與鑒定309實(shí)驗(yàn)11-3 陽(yáng)離子未知物分析310實(shí)驗(yàn)11-4 陰離子未知物分析310附錄312附錄一 弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)(25℃)312附錄二 難溶化合物的溶度積常數(shù)(18～25℃)314附錄三 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)316附錄四 條件電極電勢(shì)319附錄五 配合物的穩(wěn)定常數(shù)(25℃)320參考文獻(xiàn)321

章節(jié)摘錄

插圖：第一章　緒論化學(xué)是一門對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展起著重要作用的實(shí)用科學(xué)?，F(xiàn)代人類的衣、食、住、行和健康都離不開化學(xué)?；瘜W(xué)科學(xué)研究和應(yīng)用的范圍非常廣泛，一般可分為無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)、高分子化學(xué)等分支學(xué)科。其中，無機(jī)化學(xué)是化學(xué)科學(xué)中最早形成的學(xué)科，也是最基礎(chǔ)的學(xué)科。隨著科學(xué)的發(fā)展和進(jìn)步，化學(xué)與其他學(xué)科結(jié)合，產(chǎn)生了許多新的交叉學(xué)科，如生物化學(xué)、農(nóng)業(yè)化學(xué)、地球化學(xué)、土壤化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、食品化學(xué)等。很多學(xué)科和專業(yè)都與化學(xué)有著緊密的聯(lián)系，而化工類各專業(yè)與化學(xué)的聯(lián)系則更為緊密。一、無機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象人類生活在紛繁復(fù)雜的物質(zhì)世界之中，物質(zhì)是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的，并且處在不停的運(yùn)動(dòng)和變化之中。人們要認(rèn)識(shí)世界、改造世界，就必須研究物質(zhì)的組成、運(yùn)動(dòng)及其變化規(guī)律等?；瘜W(xué)的主要研究對(duì)象是物質(zhì)和物質(zhì)的化學(xué)變化。在化學(xué)變化中，分子組成或原子、離子等結(jié)合方式發(fā)生了質(zhì)變，產(chǎn)生了新物質(zhì)，但各元素原子核均不改變。這種質(zhì)變是由于分子中原子或離子的外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變而引起的。物質(zhì)的性質(zhì)是由它的組成和結(jié)構(gòu)決定的，研究化學(xué)變化必須研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。而在化學(xué)變化過程中往往伴隨著能量的變化，所以研究化學(xué)變化還必須了解變化與能量的關(guān)系。因此說，化學(xué)是一門在分子、原子或離子的層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性能、相互變化以及變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。無機(jī)化學(xué)是一門研究所有元素的單質(zhì)及其化合物（碳?xì)浠衔锛捌溲苌锍猓┑慕M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及其變化規(guī)律和應(yīng)用的科學(xué)?；瘜W(xué)研究的目的在于，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、認(rèn)識(shí)，探明物質(zhì)的化學(xué)變化規(guī)律，并將這些規(guī)律應(yīng)用于人類生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究各領(lǐng)域。

編輯推薦

《無機(jī)化學(xué)》適用于高職高專工業(yè)分析專業(yè)及化工類其他各專業(yè)使用。

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