藥用化學

前言

　　根據教育部16號文件精神，“十一五”期問，加強教材建設，確保優(yōu)質教材走進課堂。作者結合多年來的教學和企業(yè)實踐經驗，依據高職高專學生的培養(yǎng)方向和職業(yè)崗位群的特點，編寫了這本《藥用化學》。旨在進一步提高藥學類、牧醫(yī)類各專業(yè)的高職高專教材的基礎性、技能性和實用性?！　∷幱没瘜W是培養(yǎng)藥學類、牧醫(yī)類各專業(yè)人才的一門十分重要的專業(yè)基礎課。本教材把無機化學、分析化學、有機化學三個模塊與藥學類、牧醫(yī)類各專業(yè)的實際應用融合在一起，在編寫過程中，形成了以下幾方面的特點?！　?．本教材在編寫的內容和深度上緊扣高職人才的培養(yǎng)目標，突出職業(yè)技能特點。在編寫過程中采取了校企共建的編寫方式，把有多年企業(yè)管琿經驗的專業(yè)人士引進高職教育的教材建設之中，通過對實踐經驗的梳理和提煉，突出了實踐性和技能性?！　?．教材編寫人員有多年的教學和企業(yè)生產管理經驗，了解行業(yè)的用人需求，熟知行業(yè)的法令法規(guī)、管理要求和技能。教材中所選的實例貼近實際生產，制藥的實例均選材于《中華人民共和國藥典》（簡稱《中國藥典》），使學生能清晰認識到藥用化學與其專業(yè)結合的緊密性、重要性和實用性。提升技能，拓寬視野。并克服了所學內容脫離實際的弊端?！　?．根據各校和各專業(yè)對藥用化學的需求不同，結合職業(yè)崗位群的特點，充分考慮各知識點的獨立性，便于教師根據學時多少來靈活安排教學內容。以保證高職學生的教材質量?！　”窘滩倪m用于藥學類、牧醫(yī)類各專業(yè)的高職高專學生、成人教育以及制藥和獸藥企業(yè)員工的培訓教材。也適合醫(yī)學、生物、化工、環(huán)保及食品類專業(yè)高職高專的師生使用和參考?！　∪珪捎昧爽F行國家標準規(guī)定的術語、符號和單位，化合物的命名依據國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC）及中國化學會提出的原則命名?！　∪珪彩哒?，包括無機化學、分析化學和有機化學三個模塊，并在每章后精選一定量的習題供學生練習，使之達到開闊視野、提升能力之目的?！　”窘滩挠蓷铥惷羧沃骶?，李煜、馬正、高梅英任副主編。參與本教材的編寫單位有黑龍江農業(yè)經濟職業(yè)學院、黑龍江農業(yè)工程職業(yè)學院、黑龍江生物科技職業(yè)學院、黑龍江農墾職業(yè)學院、黑龍江省糧食職業(yè)學院、黑龍江民族職業(yè)學院、牡丹江大學和牡丹江溫春藥業(yè)有限責任公司。參加編寫的人員有：楊麗敏（第4章、第6章），李煜（第17章），馬正（第5章、第11章），高梅英（第7章），白喜春（第16章），盧建國（第15章），劉志海（第1章、第2章），任新宇（第3章、第12章），金穎（第13章），曹風云（第8章、第9章），曹延華（第10章、第14章）。全書由楊麗敏統(tǒng)稿、修改、定稿。潘亞芬主審。

內容概要

　　本教材是高職高專“十一五”規(guī)劃教材，以藥學類各專業(yè)的實際應用為前提，內容精煉，重點突出，去繁就簡，結構清晰。充分選用生產實例，突出理論與實踐的結合，注重從學科導向過渡到職業(yè)導向?！　∪珪瑹o機化學、分析化學和有機化學三部分，共17章。無機部分包括溶液濃度的計算、電解質溶液、原子結構和共價鍵理論；分析化學部分包括以四大平衡為基礎的滴定分析法、重量分析法和分光光度法；有機化學部分包括含氧、含氮有機化合物、立體異構、雜環(huán)化合物以及糖、脂和蛋白質，并在每章后配有一定量的習題供學生練習?！　”窘滩挠衼碜云髽I(yè)的直接經驗，可作為藥學類、牧醫(yī)類各專業(yè)的高職高專學生、成人教育以及制藥和獸藥企業(yè)員工培訓的教材，也可供醫(yī)學、生物、化工、環(huán)保及食品類專業(yè)的高職高專的師生使用和參考。

書籍目錄

第1章　溶液1.1 溶液濃度1.1.1 溶液濃度的表示方法1.1.2 溶液濃度之間的換算1.2 稀溶液的依數性1.2.1 溶液的蒸氣壓下降1.2.2 溶液的沸點升高1.2.3 溶液的凝固點下降1.2.4 溶液的滲透壓和反滲透1.3 膠體1.3.1 分散系及其分類1.3.2 溶膠的基本性質1.3.3 膠團結構習題第2章　電解質溶液2.1 酸堿理論2.1.1 酸堿質子理論2.1.2 酸堿電子理論2.1.3 水的離解和溶液的pH值2.2 電解質溶液2.2.1 強電解質溶液2.2.2 弱電解質溶液2.3 緩沖溶液2.3.1 同離子效應和鹽效應2.3.2 緩沖溶液2.4 鹽類水解2.4.1 鹽類水解的實質2.4.2 各類鹽的水解平衡2.4.3 影響鹽類水解的因素2.4.4 鹽類水解的應用習題第3章 滴定分析法和酸堿滴定3.1 誤差和分析數據的處理3.1.1 誤差和偏差3.1.2 準確度和誤差3.1.3 精密度和偏差3.1.4 準確度和精密度的關系3.1.5 提高分析結果準確度的方法3.1.6 有效數字及其應用3.2 滴定分析法3.2.1 滴定分析法的特點與分類3.2.2 滴定分析法的基本條件3.2.3 滴定分析法的滴定方式3.2.4 標準溶液與基準物質3.3 滴定分析結果的計算3.3.1 滴定分析計算的依據3.3.2 滴定分析計算實例3.4 酸堿滴定法3.4.1 酸堿指示劑3.4.2 酸堿滴定類型及指示劑的選擇3.5 多元酸（堿）的滴定3.5.1 多元酸的滴定3.5.2 多元堿的滴定習題第4章 沉淀及重量分析4.1 溶度積4.1.1 溶度積常數4.1.2 沉淀的生成和溶解4.2 沉淀滴定法4.2.1 鉻酸鉀指示劑法（莫爾法）4.2.2 鐵銨礬指示劑法（佛爾哈德法）4.2.3 吸附指示劑法（法揚斯法）4.3 重量分析法4.3.1 揮發(fā)法4.3.2 萃取法4.3.3 沉淀法習題第5章 氧化還原滴定法5.1 氧化還原反應5.1.1 氧化數5.2 能斯特方程式5.2.1 標準電極電勢5.2.2 能斯特方程式5.2.3 電極電勢的應用5.3 氧化還原滴定法5.3.1 氧化還原滴定法的分類5.3.2 氧化還原滴定法中常用的指示劑5.3.3 常見的氧化還原滴定方法5.3.4 《中國藥典》實例習題第6章 配位滴定法6.1 配合物的基本概念6.1.1 配合物及其組成6.1.2 配合物的命名6.2 配位離解平衡6.2.1 配合物的離解6.2.2 配離子的穩(wěn)定常數6.2.3 配位平衡移動6.2.4 螯合物6.3 配位滴定法6.3.1 配位滴定的概念6.3.2 配位滴定的基本原理6.4 配合物在醫(yī)藥上的應用習題第7章 分光光度法7.1 分光光度法的基本原理7.1.1 光的本質與溶液顏色的關系7.1.2 吸收光譜7.1.3 光的吸收定律7.2 定量分析方法7.2.1 單組分的定量7.2.2 多組分的定量7.3 顯色反應及測量條件的選擇7.3.1 顯色反應和顯色劑7.3.2 誤差來源和測量條件的選擇習題第8章 原子結構和共價鍵理論8.1 原子結構8.1.1 核外電子的運動狀態(tài)8.1.2 原子核外電子的排布8.1.3 元素周期表8.1.4 元素性質的周期性8.1.5 生命元素8.2 共價鍵理論8.2.1 共價鍵理論8.2.2 分子間的作用力和氫鍵習題第9章 烴9.1 有機化合物概述9.1.1 有機化合物與有機化學9.1.2 有機化合物的結構9.1.3 有機化合物的特性9.1.4 有機化合物的分類9.2 飽和烴9.2.1 烷烴的分子結構9.2.2 烷烴的命名9.2.3 烷烴的物理性質9.2.4 烷烴的化學性質9.2.5 重要的烷烴9.3 不飽和烴9.3.1 烯烴9.3.2 炔烴9.3.3 二烯烴9.3.4 萜類化合物9.4 環(huán)烴9.4.1 脂環(huán)烴9.4.2 芳香烴習題第10章 立體異構10.1 光學異構10.1.1 物質的光學活性10.1.2 含有一個手性碳原子的化合物10.1.3 含有兩個手性碳原子化合物的對映異構10.2 構象異構10.2.1 乙烷的構象10.2.2 丁烷的構象10.2.3 環(huán)己烷的構象習題第11章 鹵代烴11.1 鹵代烴的分類11.2 鹵代烴的命名11.3 鹵代烴的物理性質11.4 鹵代烴的化學性質第12章 醇、酚和醚第13章 醛和酮第14章 羧酸及其衍生物和取代酸第15章 含氮有機化合物第16章 雜環(huán)化合物第17章 糖、脂和蛋白質附錄一 化合物的式量表附錄二 弱酸、弱堿在水中的離解常數附錄三 難溶電解質的溶度積附錄四 標準電極電勢表附錄五 配離子的穩(wěn)定常數參考文獻元素周期表

章節(jié)摘錄

　　第3章　滴定分析法和酸堿滴定　　滴定分析是化學分析法中以化學反應為基礎的一類重要的分析方法?；瘜W分析法是分析化學的基礎。分析化學（analytical chemistry）是人們獲得物質化學組成和結構信息的科學，是化學學科的一個重要分支。它包括定性分析鑒定物質的化學組成）、定量分析（測定物質中有關組分的含量）及結構分析（確定物質的化學結構）三個方面。在定量分析中以滴定分析法的應用最為廣泛。因此，本章將重點介紹分析化學中有關誤差、分析數據處理以及滴定分析法的基本知識，并以滴定分析法中的酸堿滴定為例，討論酸堿滴定曲線、指示劑的選擇和應用?！　?.1　誤差和分析數據的處理　　分析誤差是客觀存在的，只是程度不同。在醫(yī)藥分析中，為了得到正確的分析結果，必須要了解分析過程中產生誤差的原因及其規(guī)律，才能對分析數據進行正確的處理?！　?.1.1　誤差和偏差　　分析結果與真實值的差稱為誤差。分析結果與平均值的差稱為偏差。在定量分析中，根據誤差的性質和產生的原因，可將誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差?！　。?）系統(tǒng)誤差　系統(tǒng)誤差是由于分析過程中某種確定的原因引起的，一般有固定的方向（正或負）和大小，在同一條件下重復測定時，它會重復出現，具有單向性。在相同的條件下增加測定次數不能消除系統(tǒng)誤差。若找出產生原因并加以測定，就可以進行校正消除誤差，因此，系統(tǒng)誤差又叫可測誤差?！　「鶕到y(tǒng)誤差的來源，可區(qū)分為方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差四種。　?、俜椒ㄕ`差　由分析方法本身不完善或選用不當所造成的。例如，在滴定分析中的反應不完全或有副反應、指示劑不合適、干擾物質的影響、滴定終點和化學計量點不一致等，都會產生系統(tǒng)誤差?！　、趦x器誤差　由于測定儀器不夠準確或未經校準所引起的誤差。例如，天平兩臂不等長、天平的靈敏度低、砝碼本身重量不準、砝碼生銹或沾有灰塵及容量儀器刻度不夠準確等引起的誤差?！　、墼噭┱`差　由于試劑或蒸餾水中含有微量雜質或干擾物質而引起的誤差。　?、懿僮髡`差　由于分析工作者的主觀原因造成的，使操作不符合要求，形成的誤差叫做操作誤差。例如，滴定管讀數偏高或偏低，對滴定終點顏色的判斷總偏深或偏淺，辨別不敏銳等所造成的誤差?！　　?/pre>








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