物理化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《普通高等教育“十一五”規(guī)劃教材：物理化學(xué)》內(nèi)容涵蓋了物理化學(xué)基礎(chǔ)知識的各個方面。其中包括熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、表面現(xiàn)象、電解質(zhì)溶液和電化學(xué)。在知識點的分布和先后次序安排方面，力求突出前后內(nèi)容的連貫性、系統(tǒng)性和嚴(yán)密性。在對具體內(nèi)容的敘述方法上，力求通俗易懂，不拘一格。　　《普通高等教育“十一五”規(guī)劃教材：物理化學(xué)》適合所有需要開設(shè)物理化學(xué)課程的理工科專業(yè)使用，尤其適合非化學(xué)化工類專業(yè)使用，也可作為考研參考書使用。

書籍目錄

緒論0.1 物理化學(xué)的研究內(nèi)容0.2 課程特點與學(xué)習(xí)方法0.3 關(guān)于物理量的表示和運(yùn)算0.4 SI單位第1章 熱力學(xué)第一定律1.1 基本概念1.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境1.1.2 熱力學(xué)平衡狀態(tài)1.1.3 狀態(tài)的描述1.1.4 狀態(tài)變化及其描述1.1.5 狀態(tài)函數(shù)及其性質(zhì)1.2 熱力學(xué)第一定律1.2.1 熱和功1.2.2 體積功的計算1.2.3 可逆過程體積功的計算1.2.4 內(nèi)能與第一定律的數(shù)學(xué)式1.3 等容熱、等壓熱和焓1.3.1 等容過程1.3.2 等壓過程1.3.3 等溫過程1.4 焦耳實驗1.5 熱容1.5.1 定義和分類1.5.2 Cp與Cv的關(guān)系1.5.3 純物質(zhì)的Cp，m與溫度的關(guān)系1.6 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)片1.6.1 等溫過程1.6.2 非等溫過程1.6.3 絕熱可逆過程1.6.4 多方過程1.7 熱化學(xué)與蓋氏定律1.7.1 反應(yīng)進(jìn)度1.7.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱效應(yīng)1.7.3 熱化學(xué)方程式的寫法1.7.4 反應(yīng)熱效應(yīng)的測定1.7.5 Qp，m與QV，m的關(guān)系1.8 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱效應(yīng)的計算1.8.1 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓法1.8.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓法1.9 反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度及壓力的關(guān)系1.9.1 △rHm與壓力的關(guān)系1.9.2 △rHm與溫度的關(guān)系1.9.3 相變焓1.10 絕熱反應(yīng)1.10.1 等壓絕熱反應(yīng)1.10.2 等容絕熱反應(yīng)1.11 溶解熱和稀釋熱1.11.1 積分溶解熱和積分稀釋熱1.11.2 微分溶解熱和微分稀釋熱習(xí)題第2章 熱力學(xué)第二定律2.1 自發(fā)過程和平衡狀態(tài)2.1.1 自發(fā)過程及其特點2.1.2 可逆過程與平衡狀態(tài)2.2 卡諾原理2.2.1 卡諾熱機(jī)2.2.2 卡諾原理2.3 熵的概念2.3.1 任意可逆循環(huán)的熱溫商2.3.2 熵的引出2.3.3 任意不可逆循環(huán)的熱溫商2.3.4 熵判據(jù)2.4 熵的統(tǒng)計意義和規(guī)定熵2.4.1 熵的統(tǒng)計意義2.4.2 熱力學(xué)第三定律和純物質(zhì)的規(guī)定熵2.5 熵變的計算2.5.1 簡單變化2.5.2 相變化2.5.3 化學(xué)反應(yīng)2.6 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)2.6.1 亥姆霍茲函數(shù)2.6.2 吉布斯函數(shù)……第3章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)第4章 化學(xué)平衡第5章 相平衡第6章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)第7章 表面現(xiàn)象第8章 電解質(zhì)溶液第9章 電化學(xué)參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

　　第1章　熱力學(xué)第一定律　　1.1　基本概念　　1.1.1　系統(tǒng)與環(huán)境　　系統(tǒng)就是被研究的對象。系統(tǒng)是客觀世界的一部分物體，被人為地用一定的界限和其他物體分開。這種界限在有些情況下可以看得見摸得著，在有些情況下看不見摸不著。如把空氣中的氧氣作為系統(tǒng)時，系統(tǒng)與其他物體之間的界限就看不見摸不著?！　…h(huán)境就是系統(tǒng)以外但與系統(tǒng)有直接或間接相互作用的其他物體。此處所說的相互作用是指物質(zhì)交換和能量交換。嚴(yán)格說來除了系統(tǒng)外，其余的整個宇宙空間都是環(huán)境，但在具體討論問題時為了簡單起見，一般只把那些與系統(tǒng)有明顯相互作用的其他物體作為環(huán)境來考慮。環(huán)境亦稱為外界?！　「鶕?jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間相互作用的不同，常把系統(tǒng)劃分為敞開系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。　　敞開系統(tǒng)是指與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換也有能量交換的系統(tǒng)。如燒杯里的溶液，其溶劑分子甚至還有溶質(zhì)分子可以揮發(fā)跑到空氣中，空氣中的氧氣、氮?dú)獾纫部梢匀芙獾饺芤豪铩Ｅc此同時若溶液的溫度不同于室溫，則燒杯里的溶液還會與環(huán)境交換能量?！　》忾]系統(tǒng)是指只與環(huán)境之間有能量交換而沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。如一個出口閥門關(guān)閉的氧氣罐中的氧氣，一瓶未開蓋的乙醇等。它們與周圍環(huán)境只有能量交換而沒有物質(zhì)交換?！　」铝⑾到y(tǒng)是指與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換也無能量交換的系統(tǒng)。嚴(yán)格說來，沒有真正的孤立系統(tǒng)，但是在一定條件下可以把有些系統(tǒng)近似當(dāng)作孤立系統(tǒng)來處理。如帶有瓶塞的熱水瓶中的水?！　〗窈蟊菊n程中若無明顯標(biāo)志或特別說明，那么所涉及的系統(tǒng)都是默認(rèn)的封閉系統(tǒng)。

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