腐蝕電化學原理、方法及應用

內(nèi)容概要

本書以金屬材料的電化學腐蝕與防護為主要內(nèi)容，共分為3篇。第一篇講述腐蝕電化學原理，內(nèi)容包括金屬腐蝕的基本概念、腐蝕過程熱力學、電化學腐蝕動力學、電化學腐蝕的陰極過程、金屬的鈍化、金屬的局部腐蝕、金屬在自然環(huán)境中的腐蝕等；第二篇主要介紹腐蝕電化學測試方法，內(nèi)容主要包括腐蝕電化學測量基本知識、穩(wěn)態(tài)極化曲線測量及電化學阻抗譜方法等；第三篇為金屬的電化學防護技術，即材料保護技術，主要介紹緩蝕劑的腐蝕電化學、金屬的電化學保護、電鍍等。    本書是在作者多年教學實踐的基礎上，結合本人及同事從事金屬腐蝕與防護研究的經(jīng)驗及結果，經(jīng)過不斷總結、修改和創(chuàng)新編著而成的。全書既包括腐蝕電化學的基本原理，也包括腐蝕電化學的測試技術，同時每章后所附的“選讀材料”和“科學家簡介”擴大了讀者的知識面而且增加了讀者閱讀本書的趣味性。    本書可作為高等院校應用化學專業(yè)、材料學專業(yè)等“腐蝕電化學”或“材料保護”課程的教材，也可作為高等院?；?、機械、冶金等專業(yè)開設相關課程的參考教材，還可作為有關專業(yè)研究生的教學用書及供工程技術人員參考。

書籍目錄

緒論第一篇　腐蝕電化學原理　　第1章　金屬腐蝕的基本概念　　1.1　金屬腐蝕的定義　　1.2　金屬腐蝕的分類　　1.3　金屬腐蝕速度的表示法　　1.4　金屬耐蝕性評定　　選讀材料　鋼鐵時代　　科學家簡介　杰出的腐蝕科學家——赫伯特·尤利格　　思考練習題　第2章　腐蝕過程熱力學　　2.1　腐蝕原電池的概念　　2.2　平衡電極電位和非平衡電極電位　　2.3　金屬電化學腐蝕傾向的判斷　　2.4　電位-PH圖　　選讀材料　世界腐蝕大全　　科學家簡介　M.布拜　　思考練習題　第3章　電化學腐蝕動力學　　3.1　電化學反應速度　　　3.2　極化作用　　3.3　單電極電化學極化方程式　　　　3.4　濃差極化　　3.5　電化學極化和濃差極化同時存在的極化曲線　　3.6　瓦格納混合電位理論　　　3.7　活化極化控制的腐蝕體系　　3.8　腐蝕金屬電極的極化行為　　3.9　極化曲線　　3.10　測定金屬腐蝕速度的電化學方法　　3.11　伊文斯腐蝕極化圖及應用　　選讀材料　能源、材料領域的電化學研究進展　　科學家簡介　國際著名電化學家：阿倫.J.巴德　　思考練習題　第4章　電化學腐蝕的陰極過程　第5章　金屬的鈍化　第6章　金屬的局部腐蝕　第7章　金屬在自然環(huán)境中的腐蝕第二篇　腐蝕電化學測試方法　第8章　腐蝕電化學測量基本知識　第9章　穩(wěn)念極化曲線測量　第10章　電化學阻抗譜方法第三篇　金屬的電化學防護技術　第11章　緩蝕劑　第12章　電鍍參考文獻主題索引元素周期素

章節(jié)摘錄

第1章 金屬腐蝕的基本概念1.1 金屬腐蝕的定義許多著名的學者對腐蝕的定義都有自己的表述。20世紀50年代前對腐蝕的定義只局限于金屬的腐蝕。它是指金屬與周圍介質(zhì)（主要是液體和氣體）發(fā)生化學反應、電化學反應或物理溶解而產(chǎn)生的破壞。這個定義明確指出了金屬腐蝕時包括金屬材料和環(huán)境介質(zhì)兩者在內(nèi)的一個具有反應作用的體系。金屬要發(fā)生腐蝕必須有外部介質(zhì)的作用，而且這種作用是發(fā)生在金屬與介質(zhì)的相界上。它不包括因單純機械作用引起的金屬磨損破壞。隨著非金屬材料（如高分子合成材料）的迅速發(fā)展，它的破壞逐漸引起了人們的重視。從50年代以后，許多權威的腐蝕學者或研究機構傾向于把腐蝕的定義擴大到所有材料。有人把腐蝕定義為：“由于材料和它所處的環(huán)境發(fā)生反應而使材料和材料的性質(zhì)發(fā)生惡化的現(xiàn)象”。也有人定義為：“腐蝕是由于物質(zhì)與周圍環(huán)境作用而產(chǎn)生的損壞”?，F(xiàn)在已把擴大了的腐蝕定義應用于塑料、混凝土及木材的損壞。的確，非金屬也存在腐蝕問題，如磚石的風化、木材的腐爛、塑料和橡膠的老化等都是腐蝕問題，但多數(shù)情況下腐蝕指的還是金屬的腐蝕。因為金屬及其合金至今仍然是最重要的結構材料，同時金屬也是極易遭受腐蝕的材料，所以本書主要討論金屬材料的腐蝕與防護問題?？紤]到金屬腐蝕的本質(zhì)，通常把金屬腐蝕定義為：金屬與周圍環(huán)境（介質(zhì)）之間發(fā)生化學作用或電化學作用而引起的破壞或變質(zhì)。在腐蝕反應中金屬與介質(zhì)間大多數(shù)發(fā)生化學作用或電化學多相反應，使金屬轉變?yōu)檠趸x子）狀態(tài)，從原來的零價變?yōu)楦g產(chǎn)物中的正價，金屬的價態(tài)升高。例如金屬Fe的價數(shù)為零，經(jīng)過腐蝕，轉變成為腐蝕產(chǎn)物FeO，此時Fe為+2價。價態(tài)升高是因為金屬在腐蝕反應中失去價電子被氧化。因此，腐蝕反應的實質(zhì)就是金屬被氧化的反應。所以，金屬發(fā)生腐蝕的必要條件就是腐蝕介質(zhì)中有能使金屬被氧化的物質(zhì)，它和金屬構成熱力學不穩(wěn)定體系。

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《腐蝕電化學原理、方法與應用》由化學工業(yè)出版社出版。

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