化學

內容概要

　　《化學（基礎版）》是按照教育部頒發(fā)《中等職業(yè)學校化學教學大綱（試行）》的要求編寫的國家規(guī)劃教材?！　〗滩牧⒆阌诔踔谢瘜W的基礎，以滿足新世紀在第一線的中等技術、管理人才和勞動者必需的化學知識及應有的化學素養(yǎng)為目的，合理選擇材料，構筑適合中職學生實際的教材體系，切實體現結構合理、銜接自然、基礎夠用、突出技能，強化素質教育。內容包括物質結構和元素周期律；物質的計量；化學反應方程式；常見金屬元素及其化合物；化學反應速率與化學平衡；電解質溶液；常見非金屬元素及其化合物；烴及其衍生物；油脂、糖、蛋白質和合成高分子材料以及學生實驗等。　　為方便教學使用，各章均明確了教學大綱對有關知識點的要求，章后附有本章小結和習題。書中提供了貼近社會、貼近生活，進行素質教育的選學材料和閱讀材料?！　　痘瘜W（基礎版）》適用于各類中等職業(yè)學校（職業(yè)中專、職業(yè)高中、技校）非化工專業(yè)、少學時的化學教學，也可供有關行業(yè)工人化學知識培訓之用。

書籍目錄

緒言第一章　物質結構和元素周期律第一節(jié)　元素與原子一、原子的組成二、元素、同位素閱讀材料人類的物質資源第二節(jié)　原子結構 一、原子核外電子的分布二、原子結構示意圖三、電子式第三節(jié)　元素周期表和元素周期律一、元素周期表二、元素周期律閱讀材料元素周期律的發(fā)現第四節(jié)　分子與化學鍵 一、離子鍵二、共價鍵三、晶體閱讀材料物質只有“三態(tài)”嗎？本章小結習題 第二章　物質的計量第一節(jié)　物質的量 一、物質的量及其單位——摩爾二、摩爾質量第二節(jié)　氣體的摩爾體積一、決定氣體體積的因素二、氣體的摩爾體積第三節(jié)　溶液組成的表示及計算一、溶液組成的表示方法二、溶液濃度的計算閱讀材料酸堿中和滴定本章小結習題第三章　化學反應方程式第一節(jié)　離子反應和離子方程式一、無機化學反應的類型二、離子方程式三、離子反應發(fā)生的條件 第二節(jié)　氧化還原反應一、氧化還原反應的本質二、常見的氧化劑與還原劑三、簡單的氧化還原反應式的配平第三節(jié)　化學反應的熱效應和可逆性一、化學反應的熱效應二、可逆反應和不可逆反應第四節(jié)　根據化學方程式的計算閱讀材料物理量和單位的名稱及符號本章小結習題第四章　常見金屬元素及其化合物第一節(jié)　金屬通性一、金屬晶體結構二、金屬的物理性質 三、金屬的化學性質 閱讀材料奇特的合金第二節(jié)　鈉及其化合物一、鈉二、鈉的重要化合物閱讀材料侯德榜與制堿工業(yè)第三節(jié)　鋁及其化合物一、鋁二、鋁的重要化合物第四節(jié)　鐵及其化合物一、鐵二、鐵的重要化合物三、鐵離子的檢驗第五節(jié)　硬水的軟化一、化學軟化法二、離子交換軟化法閱讀材料金屬資源的利用、保護和回收本章小結習題第五章　化學反應速率和化學平衡第六章　電解質溶液第七章　常見非金屬元素及其化合物第八章　烴及其衍生物第九章　油脂、糖、蛋白質和合成高分子材料學生實驗附錄參考文獻元素周期表

章節(jié)摘錄

　　第一章　物質結構和元素周期律　　第四節(jié) 分子與化學鍵　　分子是保持物質基本化學性質的最小微粒。分子是由原子組成的。例如，氫分子是由兩個氫原子結合而成的；氯化鈉是由鈉原子和氯原子結合而成的。是什么力量將原子結合在一起成為分子或晶體呢？化學中把相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用稱為化學鍵。　　化學鍵的本質是電磁力，遵循著“同性相斥、異性相吸”的原則。人們從稀有氣體（過去稱惰性氣體）不易發(fā)生化學反應的事實得到啟發(fā)，即只有一個電子層的原子如氦，有兩個電子時是穩(wěn)定結構；而多電子層的原子當最外層電子數為8時是化學穩(wěn)定結構，常稱“八偶體規(guī)則”?；瘜W變化就是原子有形成八偶體結構的傾向，通過得失電子或共用電子對來實現。而化學鍵就是兩個或多個原子間，異性電荷的吸引，同性電荷的排斥，最終形成吸引力和排斥力達到平衡，使各原子保持一定的平均距離的總結果。

圖書封面

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