基礎化學（附練習冊）

內(nèi)容概要

　　《基礎化學（第2版）》是根據(jù)中等職業(yè)教育基礎化學教學大綱編寫而成的。全書采用最新的國家標準以及法定計量單位，內(nèi)容詳略得當，語言深入淺出。全書共十二章，包括基礎化學中常見的量及單位、化學反應速率和化學平衡、溶液、沉淀反應、氧化還原反應、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、重要的非金屬元素及其化合物、重要的金屬元素及其化合物、配合物、烴、烴的重要衍生物、糖類和蛋白質(zhì)等，同時還安排了相應的實驗內(nèi)容?！痘A化學（第2版）》配備了與教學內(nèi)容呼應的練習冊，編排了適量填空、選擇、判斷、計算、問答等不同類型的練習題，并附有部分參考答案，便于教學?！　　痘A化學（第2版）》為中等職業(yè)教育基礎化學課程的教材，適用于普通中職、高級技工學校、職業(yè)高中和工人培訓，也可供相關人員參考。

書籍目錄

緒論一、基礎化學研究的對象和范圍二、基礎化學與化學分析的關系三、基礎化學的任務和要求四、如何學好基礎化學第一章 基礎化學中常見的量及單位第一節(jié) 基礎化學中常見的量第二節(jié) 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位二、摩爾質(zhì)量三、物質(zhì)的量的有關計算第三節(jié) 氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積二、關于氣體摩爾體積的計算三、理想氣體狀態(tài)方程式第二章 化學反應速率和化學平衡第一節(jié) 化學反應速率一、化學反應速率二、影響化學反應速率的因素第二節(jié) 化學平衡一、可逆反應和化學平衡二、化學平衡常數(shù)及應用三、影響化學平衡的因素第三章 溶液第一節(jié) 溶液和膠體一、水二、溶液三、溶解與結(jié)晶四、膠體第二節(jié) 溶液的濃度一、溶液濃度的表示方法二、各種濃度的相互換算第三節(jié) 一般溶液的配制一、用質(zhì)量分數(shù)表示的溶液的配制二、用質(zhì)量濃度表示的溶液的配制三、用體積分數(shù)表示的溶液的配制四、用物質(zhì)的量濃度表示的溶液的配制第四節(jié) 電解質(zhì)溶液一、弱電解質(zhì)的電離二、同離子效應三、酸堿質(zhì)子理論簡介第五節(jié) 離子反應方程式一、離子反應與離子方程式二、離子互換反應發(fā)生的條件第六節(jié) 水的電離和溶液的pH值一、水的電離二、溶液的酸堿性三、溶液的pH值四、酸堿指示劑第七節(jié) 鹽類的水解一、鹽的水解及其規(guī)律二、鹽類水解的應用第八節(jié) 緩沖溶液一、緩沖溶液的概念二、緩沖作用原理三、緩沖溶液的pH值第四章 沉淀反應第一節(jié) 沉淀?溶解平衡和溶度積常數(shù)一、沉淀?溶解平衡二、溶度積三、溶度積與溶解度的關系第二節(jié) 溶度積規(guī)則第三節(jié) 溶度積的應用一、沉淀的生成二、沉淀的溶解第五章 氧化還原反應第一節(jié) 氧化還原反應概述一、氧化還原反應二、氧化劑和還原劑第二節(jié) 氧化還原反應方程式的配平一、氧化值升降法二、待定系數(shù)法三、離子?電子法簡介第三節(jié) 原電池一、原電池的原理二、原電池的電極反應及電池的表示第四節(jié) 電極電位一、電極電位二、能斯特方程三、電極電位的應用第五節(jié) 電解一、電解的原理二、電解原理的應用第六章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)一、原子核二、同位素第二節(jié) 原子核外電子的排布一、原子核外電子運動的特征二、核外電子的排布第三節(jié) 元素周期律與元素周期表一、元素周期律二、元素周期表第四節(jié) 分子結(jié)構(gòu)一、化學鍵二、非極性分子和極性分子三、晶體第七章 重要的非金屬元素及其化合物第一節(jié) 鹵素一、氯氣二、氯的幾種化合物三、鹵素的通性第二節(jié) 氧族元素一、硫的性質(zhì)和用途二、硫的幾種重要化合物三、氧族元素的基本性質(zhì)第三節(jié) 氮族元素一、氮及其化合物二、磷及其化合物三、氮族元素的一些重要性質(zhì)第四節(jié) 碳族元素一、碳及其重要化合物二、硅及其化合物三、碳族元素的一些重要性質(zhì)第八章 重要的金屬元素及其化合物第一節(jié) 堿金屬元素一、鈉的物理性質(zhì)二、鈉的化學性質(zhì)三、鈉的化合物四、焰色反應五、堿金屬元素的通性第二節(jié) 堿土金屬元素一、鎂及其化合物二、鈣及其重要化合物三、硬水及其軟化四、堿土金屬的通性第三節(jié) 鋁、鐵、銅及其化合物一、鋁及其化合物二、鐵及其化合物三、銅及其重要化合物第四節(jié) 其他常見金屬及其化合物一、銀及其重要化合物二、鋅及其重要的化合物三、汞及其重要的化合物四、鉻及其重要化合物五、錳及其化合物六、錫、鉛及其化合物第九章 配合物一、配合物的概念和組成二、配合物的命名三、配合物的穩(wěn)定性四、配合物的應用第十章 烴第一節(jié) 有機化學簡介一、有機化合物與有機化學二、有機化合物的特點三、有機化合物的分類第二節(jié) 烷烴一、甲烷二、烷烴的通式和同系物三、同分異構(gòu)體及烷烴的命名四、環(huán)烷烴第三節(jié) 烯烴一、乙烯二、烯烴的通式及命名第四節(jié) 炔烴一、乙炔二、炔烴的通式及同系物第五節(jié) 苯及芳香烴一、苯二、芳香烴第十一章 烴的重要衍生物第一節(jié) 鹵代烴一、鹵烴的命名二、鹵烴的物理性質(zhì)三、鹵烴的化學性質(zhì)四、重要的鹵代烴第二節(jié) 醇、酚、醚一、醇二、酚三、醚第三節(jié) 醛和酮一、甲醛二、乙醛三、丙酮第四節(jié) 羧酸一、乙酸二、甲酸三、乙二酸四、鄰苯二甲酸第十二章 糖類和蛋白質(zhì)第一節(jié) 糖類一、葡萄糖和果糖二、蔗糖和麥芽糖三、淀粉和纖維素第二節(jié) 蛋白質(zhì)一、蛋白質(zhì)的組成二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)實驗實驗一 化學實驗基本操作實驗二 溶液的配制實驗三 離子反應與鹽類水解實驗四 鹵素的性質(zhì)實驗五 硫酸的性質(zhì)實驗六 堿金屬的性質(zhì)實驗七 鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)實驗八 乙烯和乙炔的性質(zhì)實驗九 苯及其同系物的性質(zhì)實驗十 乙醇、乙醛和乙酸的性質(zhì)附錄附表1 弱酸、弱堿在水中的電離常數(shù)（℃）附表2 難溶化合物的溶度積常數(shù)（～℃）附表3 標準電極電位（～℃）附表4 配合物的穩(wěn)定常數(shù)

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