無機與分析化學教程

內(nèi)容概要

　　《無機與分析化學教程》第一版自2002年出版以來，得到相關學校廣大師生的關注，己多次重印。本書是為適應當前大學教育的改革，進行修訂改版后的第二版?！　∪珪鴥?nèi)容包括誤差和實驗數(shù)據(jù)處理、原子結(jié)構(gòu)、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、化學平衡和化學反應速率，酸堿平衡、配位平衡、氧化還原平衡、沉淀平衡等四大平衡理論及其在分析中的應用，元素周期表s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素等基礎理論，并對化學分析中常用的幾種分離方法進行了簡單介紹。為拓寬學生視野，每章后新增加了相關資料作為擴展知識。每章后都附有習題，其答案在與本書配套的《無機與分析化學習題詳解》（已出版）中有詳細的講解?！　”緯勺鳛楦叩裙た圃盒；ぁ⒉牧?、環(huán)境、生物化工、生命科學、制藥、食品、輕工等有關專業(yè)的教材，也可供農(nóng)、林、醫(yī)、地質(zhì)、冶金、安全工程等相關專業(yè)師生參考，還可作為各有關企業(yè)和科研單位相關人員的參考書。

書籍目錄

第1章　緒論與數(shù)據(jù)處理1.1　無機化學與分析化學的任務1.1.1　無機化學的任務1.1.2　分析化學的任務1.2　實驗數(shù)據(jù)與誤差1.2.1　數(shù)與數(shù)據(jù)的區(qū)別1.2.2　實驗數(shù)據(jù)誤差的來源1.2.3　隨機誤差的減免1.2.4　偏差的計算和誤差的估計1.2.5　準確度與精密度1.3　數(shù)據(jù)的取舍及運算規(guī)則1.3.1　Q檢驗法取舍可疑數(shù)據(jù)1.3.2　數(shù)據(jù)的表達與運算規(guī)則【擴展知識】習題第2章　原子結(jié)構(gòu)2.1　原子中的電子2.1.1　氫原子光譜和玻爾理論2.1.2　微觀粒子的運動特征2.1.3　波函數(shù)2.2　核外電子的排布和元素周期系2.2.1　多電子原子能級2.2.2　核外電子的排布2.2.3　原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期表2.3　元素基本性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系2.3.1　原子半徑2.3.2　電離能2.3.3　電子親和能2.3.4　電負性【擴展知識】習題第3章　化學鍵與分子結(jié)構(gòu)3.1　化學鍵的分類3.1.1　金屬鍵3.1.2　離子鍵3.1.3　共價鍵3.2　共價鍵的成鍵理論3.2.1　價鍵理論3.2.2　分子軌道理論(MO)3.3　分子間作用力3.3.1　范德華力3.3.2　氫鍵【擴展知識】習題第4章　晶體結(jié)構(gòu)4.1　晶體的特征和分類4.1.1　晶體的概念4.1.2　晶體的特性4.1.3　結(jié)晶與晶體結(jié)構(gòu)分析4.1.4　晶體的分類4.2　離子晶體4.2.1　離子晶體的特征4.2.2　離子晶體的結(jié)構(gòu)類型4.2.3　離子半徑4.2.4　離子的電子構(gòu)型4.2.5　離子極化4.2.6　離子晶體的晶格能4.2.7　離子晶體化合物的物理性質(zhì)4.3　金屬晶體4.3.1　金屬晶體的特征和內(nèi)部結(jié)構(gòu)4.3.2　金屬晶體的物理性質(zhì)4.4　分子晶體和原子晶體4.4.1　分子晶體4.4.2　分子晶體的物理性質(zhì)4.4.3　原子晶體4.4.4　原子晶體的物理性質(zhì)4.5　氫鍵型晶體4.6　混合型晶體4.7　固體碳的存在形式4.8　實際晶體4.8.1　實際晶體的缺陷4.8.2　晶體缺陷的影響4.8.3　非整比化合物【擴展知識】習題第5章　化學平衡5.1　化學平衡5.1.1　化學平衡的概念5.1.2　化學平衡常數(shù)5.1.3　化學平衡計算示例5.2　溶度積5.2.1　溶度積的概念5.2.2　溶度積和溶解度間的相互換算5.3　化學平衡的移動5.3.1　化學平衡移動的概念5.3.2　濃度對化學平衡的影響5.3.3　壓力對化學平衡的影響5.3.4　引入惰性氣體對平衡移動的影響5.3.5　溫度對化學平衡的影響5.3.6　勒夏特列原理5.4　化學反應速率5.4.1　化學反應速率的概念及表達式5.4.2　濃度對化學反應速率的影響5.4.3　溫度對反應速率的影響——阿侖尼烏斯方程5.4.4　催化劑對反應速率的影響5.4.5　化學反應速率與化學平衡原理的應用【擴展知識】習題第6章　酸堿平衡及酸堿滴定法6.1　酸堿理論與酸堿平衡6.1.1　酸堿理論的發(fā)展概述6.1.2　酸堿的共軛關系與緩沖體系6.1.3　酸堿平衡常數(shù)6.2　酸堿平衡的移動6.2.1　酸度對酸堿平衡移動的影響6.2.2　濃度對酸堿平衡移動的影響6.2.3　同離子效應及緩沖溶液原理6.2.4　溫度對酸堿平衡移動的影響6.2.5　活度與鹽效應6.3　酸堿平衡中的計算6.3.1　分布系數(shù)與分布曲線6.3.2　酸堿平衡計算中的平衡關系6.3.3　一元酸(堿)pH的計算6.3.4　兩性物質(zhì)及緩沖溶液的酸度計算6.4　酸堿滴定分析6.4.1　滴定法的基本原理及需解決的基本問題6.4.2　酸堿反應的定量關系6.4.3　標準溶液濃度的確定6.4.4　酸堿滴定曲線與滴定突躍6.4.5　酸堿指示劑和終點的判斷6.4.6　滴定法中的有關計算6.5　酸堿滴定法的應用示例6.5.1　弱酸的測定6.5.2　銨鹽的測定6.5.3　氟硅酸鉀法測定Si02的含量6.5.4　酯的測定6.5.5　醛和酮的測定【擴展知識】習題第7章　配位化學與配位滴定法7.1　配位化合物的基本概念7.1.1　配位化合物的組成7.1.2　配合物的命名7.1.3　配合物的類型7.1.4　配合物的空間異構(gòu)現(xiàn)象7.2　配位化合物的化學鍵理論7.2.1　配位化合物的價鍵理論7.2.2　配位化合物的晶體場理論7.3　配合物在溶液中的離解平衡7.3.1　配合物的平衡常數(shù)7.3.2　配位平衡中的有關計算7.3.3　影響配位平衡的主要因素7.3.4　配合物的表觀形成常數(shù)7.4　配合物的分析應用——配位滴定法7.4.1　配位滴定法概述7.4.2　EDTA的性質(zhì)及其配合物7.4.3　配位滴定原理7.4.4　金屬離子指示劑7.4.5　提高配位滴定選擇性的方法7.4.6　配位滴定的方式及應用7.4.7　EDTA滴定法中的有關計算【擴展知識】習題第8章　氧化還原反應與氧化還原滴定法8.1　氧化還原方程式的配平8.1.1　氧化數(shù)8.1.2　原電池8.1.3　氧化還原方程式的配平8.2　電極電位8.2.1　標準電極電位8.2.2　能斯特方程8.2.3　條件電極電位8.3　氧化還原反應進行的方向和限度8.3.1　氧化還原反應進行的方向8.3.2　氧化還原反應進行的限度8.4　元素電位圖8.4.1　元素電位圖中的電位計算8.4.2　歧化反應及其判斷8.5　氧化還原反應的次序與反應速率8.5.1　氧化還原反應的次序8.5.2　氧化還原反應的速率和影響因素8.6　氧化還原滴定法8.6.1　概論8.6.2　高錳酸鉀法8.6.3　碘量法8.6.4　其他氧化還原滴定方法8.7　氧化還原滴定的計算8.7.1　計算基本原理8.7.2　應用示例……第9章　沉淀平衡及其在分析中的應用第10章　s區(qū)元素第11章　p區(qū)元素第12章　d區(qū)元素第13章　ds區(qū)元素第14章　f區(qū)元素第15章　化學中的分離方法附錄參考文獻

章節(jié)摘錄

第1章　緒論與數(shù)據(jù)處理1.1　無機化學與分析化學的任務1.1.1　無機化學的任務無機化學研究的對象是各種元素和非碳氫結(jié)構(gòu)的化合物。它涉及的主要內(nèi)容如下。（1）原子結(jié)構(gòu)主要是研究原子核外電子的排布情況，尤其是價電子的分布情況以及它們與元素、化合物的性質(zhì)之間的關系、規(guī)律。力圖在微觀世界的規(guī)律與宏觀世界的性質(zhì)之間建立相關關系。（2）無機分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)研究化學鍵形成的各種理論學說、化學鍵化合物的各種理化性質(zhì)的關系，分子間作用力的種類和形成的各種機制，分子間作用力與晶體結(jié)構(gòu)的關系。（3）化學平衡從宏觀上探討化學反應進行的限度、化學平衡與各種條件的關系，從中得出的一些普遍規(guī)律，可指導分析化學、有機化學、物理化學、結(jié)構(gòu)化學、生物化學、材料化學及與化工過程等有關的課程的學習。該部分還涉及達到平衡的速率問題。

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《高等學校教材?無機與分析化學教程》由化學工業(yè)出版社出版。

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