物理化學(xué)簡明教程和實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容概要

　　《普通高等院?！笆濉币?guī)劃教材：物理化學(xué)簡明教程和實(shí)驗(yàn)》介紹了物理化學(xué)中化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)的最基本的知識(shí)及其應(yīng)用，包括氣體的pVT關(guān)系、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、相平衡、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)以及相應(yīng)的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)。《普通高等院?！笆濉币?guī)劃教材：物理化學(xué)簡明教程和實(shí)驗(yàn)》以狀態(tài)函數(shù)和動(dòng)態(tài)平衡的概念為核心，著重于熱力學(xué)原理和結(jié)論的準(zhǔn)確運(yùn)用。全書降低了對(duì)數(shù)學(xué)、物理和化學(xué)基礎(chǔ)的要求，簡化了熱力學(xué)定律和一些方程式的推導(dǎo)，弱化了對(duì)結(jié)論的討論，理解結(jié)論的局限性，有利于讀者自學(xué)?！　　镀胀ǜ叩仍盒！笆濉币?guī)劃教材：物理化學(xué)簡明教程和實(shí)驗(yàn)》主要為中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)較好、非化學(xué)化工類專業(yè)大學(xué)一年級(jí)學(xué)生建立理論化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)而編寫，也適合作為中等專業(yè)學(xué)校工藝專業(yè)和工業(yè)分析專業(yè)的教材，還可供技工學(xué)校、成人教育等師生參考。

書籍目錄

緒論第1章 氣體1.1 理想氣體1.2 分壓定律和分體積定律1.3 真實(shí)氣體思考題習(xí)題第2章 熱力學(xué)第一定律2.1 熱力學(xué)基本概念和術(shù)語2.2 熱力學(xué)第一定律2.3 恒容熱、恒壓熱與焓2.4 熱容與顯熱的計(jì)算2.5 可逆過程與最大功2.6 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用2.7 熱力學(xué)第一定律對(duì)相變過程的應(yīng)用2.8 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)2.9 蓋斯定律2.10 生成焓與燃燒焓2.11 反應(yīng)的焓變與溫度的關(guān)系思考題習(xí)題第3章 熱力學(xué)第二定律3.1 熱力學(xué)第二定律3.2 熵3.3 pVT變化過程的熵變的計(jì)算3.4 相變化過程的熵變的計(jì)算3.5 熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過程的熵變3.6 吉布斯函數(shù)3.7 恒溫過程吉布斯函數(shù)變的計(jì)算3.8 熱力學(xué)基本方程思考題習(xí)題第4章 相平衡4.1 基本概念和術(shù)語4.2 相律4.3 單組分系統(tǒng)的相平衡4.4 單組分系統(tǒng)的相圖4.5 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液-液平衡相圖4.6 簡單二組分凝聚系統(tǒng)相圖思考題習(xí)題第5章 化學(xué)平衡5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡常數(shù)5.2 化學(xué)平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算5.3 溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響5.4 其它因素對(duì)平衡組成的影響思考題習(xí)題第6章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)6.1 化學(xué)反應(yīng)速率6.2 化學(xué)反應(yīng)速率方程6.3 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響6.4 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響6.5 催化劑的基本特征思考題習(xí)題第7章 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)7.1 實(shí)驗(yàn)一 摩爾氣體常數(shù)及R的測(cè)定7.2 實(shí)驗(yàn)二 氯化銨生成焓的測(cè)定7.3 實(shí)驗(yàn)三 醋酸解離平衡常數(shù)的測(cè)定7.4 實(shí)驗(yàn)四 乙酸乙脂皂化反應(yīng)速度常數(shù)的測(cè)定7.5 實(shí)驗(yàn)五 部分互溶雙液系相圖思考題附錄一 我國法定計(jì)量單位附錄二 元素的相對(duì)原子量表附錄三 非SI制單位換算表附錄四 基本常數(shù)表參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：插圖：熱力學(xué)是一門研究物理變化和化學(xué)變化時(shí)能量相互轉(zhuǎn)換過程中所應(yīng)遵循的規(guī)律的學(xué)科。能量有各種形式，彼此可以相互轉(zhuǎn)換，但在轉(zhuǎn)換過程中其總值保持不變，這就是熱力學(xué)第一定律的涵義。當(dāng)物質(zhì)在進(jìn)行物理變化或化學(xué)變化時(shí)，都伴隨著不同形式的能量的轉(zhuǎn)換，研究不同條件下的能量變化，可用來判斷變化的趨勢(shì)和方向，這就是熱力學(xué)第二定律的涵義和應(yīng)用。熱力學(xué)的理論主要建立在上述兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律的基礎(chǔ)上。這兩個(gè)定律是人類實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，它們不能從邏輯上或用其它理論方法加以證明，但它們的正確性已由無數(shù)次實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，有著牢固的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，屬于物理化學(xué)學(xué)科中最基本的定律。在這兩個(gè)定律提出后，又建立了熱力學(xué)第三定律。熱力學(xué)第一定律指出各種形式的能量在物理和化學(xué)過程中相互轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系，實(shí)質(zhì)上就是能量守恒和轉(zhuǎn)化定律。熱力學(xué)第二定律則提出了判斷物理變化和化學(xué)變化在指定條件下自動(dòng)進(jìn)行的可能性、方向和限度的普遍原則。熱力學(xué)第三定律的適用范圍沒有前兩個(gè)定律那么廣泛，但是對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算卻具有重要的作用。熱力學(xué)在化學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用就形成了化學(xué)熱力學(xué)，其主要任務(wù)如下。（1）應(yīng)用熱力學(xué)第一定律確定物理變化和化學(xué)變化過程中各種能量相互轉(zhuǎn)變的定量關(guān)系，特別是化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。（2）應(yīng)用熱力學(xué)第二定律確定在指定條件下，各種物理過程和化學(xué)過程的方向和限度，即研究建立相平衡和化學(xué)平衡所需的條件及其外界條件對(duì)這些平衡的影響。（3）應(yīng)用熱力學(xué)第三定律作為計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的基礎(chǔ)，使得前兩個(gè)定律的應(yīng)用能夠落到實(shí)處。熱力學(xué)只研究大量質(zhì)點(diǎn)（1020以上）的宏觀性質(zhì)，只需要知道研究對(duì)象的初始狀態(tài)和未了狀態(tài)以及過程進(jìn)行的外界條件，就可以作某些相應(yīng)的計(jì)算，不需要知道物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和過程進(jìn)行的細(xì)節(jié)，應(yīng)用比較方便。也正是由于這些特點(diǎn)，導(dǎo)致它不能說明個(gè)別粒子的微觀行為，不能解釋微觀結(jié)構(gòu)和機(jī)理，也不能預(yù)測(cè)變化的歷程和時(shí)間。熱力學(xué)可以算出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的最大產(chǎn)量，卻不能回答某一時(shí)刻的實(shí)際產(chǎn)量是多少，這屬于另外一個(gè)學(xué)科——化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究范圍。

編輯推薦

《物理化學(xué)簡明教程和實(shí)驗(yàn)》以較少的篇幅，介紹化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)的最基本的知識(shí)，以適應(yīng)具有較好中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)生的需求，有利于大學(xué)化學(xué)和中學(xué)化學(xué)的銜接；同時(shí)，也滿足了非化學(xué)化工類、高職高專、成人教育等對(duì)化學(xué)知識(shí)要求不太高的專業(yè)對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)理論的需求?！段锢砘瘜W(xué)簡明教程和實(shí)驗(yàn)》內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)的最基本的知識(shí)及其應(yīng)用：化學(xué)平衡、相平衡和相應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?！段锢砘瘜W(xué)簡明教程和實(shí)驗(yàn)》以狀態(tài)函數(shù)和動(dòng)態(tài)平衡的概念為核心，使讀者掌握這兩個(gè)基本概念，并能正確應(yīng)用，特別是吉布斯函數(shù)的應(yīng)用，例如在化學(xué)平衡和相平衡中分析和解決問題。

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