無機化學

內(nèi)容概要

劉幸平、吳巧鳳編著的《無機化學》主要內(nèi)容包括：化學原理(基本理論)部分和元素化學(基本知識)部分，共11章?；瘜W原理包括兩大方面，其一是化學平衡，包括溶液、化學反應速率和化學平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應和配合平衡；其二是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，它包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)；元素化學除介紹元素周期表中各族元素的通性外，重點介紹一些重要的化合物的性質(zhì)，一些與中藥有關的無機藥物的成分。

書籍目錄

緒論
  第一節(jié)  無機化學的發(fā)展歷史
  第二節(jié)  無機化學與中藥學的關系
  第三節(jié)  無機化學的發(fā)展趨勢和熱點領域
    一、綠色化學與無機化學
    二、能源與無機化學
    三、納米化學
    四、無機藥物化學
  第四節(jié)  無機化學的主要內(nèi)容及學習方法
    一、無機化學的主要內(nèi)容
    二、無機化學的學習方法
第一章  溶液
第二章  化學反應速率和化學平衡
第三章  酸堿平衡
第四章  沉淀溶解平衡
第五章  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第六章  分子結(jié)構(gòu)
第七章  氧化還原反應
第八章  配位化合物
第九章  主族元素
第十章  副族元素
附錄
主要參考書目
元素周期表

章節(jié)摘錄

版權頁：   插圖：   （三）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 盡管氫鍵比共價鍵弱得多，但它卻比分子問作用力要強，因而對含有氫鍵物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生很大的影響。 1.對熔點、沸點的影響 分子問氫鍵的形成會使物質(zhì)的熔點和沸點顯著升高。例如H2O的沸點顯著高于氧族其他氫化物，這是因為H2O汽化時，除了克服van derWaals外，還要破壞氫鍵，需要消耗較多的能量，所以導致H2O的沸點顯著高于氧族其他氫化物。同樣HF和NH2的沸點與同族其他元素氫化物相比較異常偏高也是由于這個原因。 分子內(nèi)氫鍵的形成，常使其熔點和沸點低于同類化合物。如鄰硝基苯酚的沸點是45％，而問位和對位硝基苯酚分別為96℃和114℃。 2.對溶解度的影響如果溶質(zhì)分子和溶劑分子問能形成分子問氫鍵，將有利于溶質(zhì)的溶解。例如H2O2與H2O可以以任意比例混溶，NH2易溶于H2O都是由于形成分子間氫鍵的結(jié)果。若溶質(zhì)能形成分子內(nèi)氫鍵，則其在極性溶劑中的溶解度降低。如鄰硝基苯酚在水中的溶解度小于對硝基苯酚。 3.水的一些反常性質(zhì)水的一些不同尋常的性質(zhì)是氫鍵作用的直接結(jié)果。例如，水比其他液體或固體的比熱大，反映了破壞氫鍵需要很大的能量。當溫度升高時，氫鍵的數(shù)目將減少，但仍然有足夠多的氫鍵，使得水的蒸發(fā)熱大于其他液體的蒸發(fā)熱。另外冰的密度比水小也是來源于氫鍵的作用。 4.對生物體的影響 雖然氫鍵的形成條件比較苛刻，但含有氫鍵的物質(zhì)很多，除了常見的水、醇、羧酸等簡單化合物外，一些對生命具有重要意義的基本物質(zhì)，如蛋白質(zhì)、脂肪及糖類等，都含有氫鍵。在某種意義上來說，氫鍵對于生命比水還重要，因為許多生物大分子都含有N—H鍵和O—H鍵，所以在這類物質(zhì)中氫鍵非常普遍，并且對這些物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生重要的影響。如DNA（脫氧核糖核酸）是由具有兩根主鏈的多肽鏈組成，兩個主鏈問以大量的氫鍵連接形成螺旋狀的立體構(gòu)型。同時，DNA分子的每根主鏈也可以通過氫鍵使其堿基配對而復制出相同的DNA分子，物種從而可以繁衍。因此，沒有氫鍵的存在，也就沒有這些特殊而又穩(wěn)定的大分子結(jié)構(gòu)，也正是這些大分子支撐了生物機體。 第三節(jié)離子鍵 1916年與Lewis提出經(jīng)典共價鍵理論的同時，德國化學家Kossel通過對實驗現(xiàn)象的歸納總結(jié)，提出了離子鍵理論（theory of ionic bond），對離子型化合物的形成及性質(zhì)作出了科學的解釋。

編輯推薦

《衛(wèi)生部"十二五"規(guī)劃教材?全國高等中醫(yī)藥院校教材?全國高等醫(yī)藥教材建設研究會規(guī)劃教材:無機化學(供中藥學專業(yè)用)》為全國高等院校中醫(yī)藥類專業(yè)（本科）衛(wèi)生部“十二五”規(guī)劃教材，主要供中藥學等專業(yè)用。

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