醫(yī)用化學

內(nèi)容概要

　　本書包括無機化學和有機化學兩個部分，無機化學部分主要由溶液、氧化還原和配合物，有機化學部分主要有各類化合物、立體化學基礎知識等內(nèi)容。與以往教材相比，本教材中化合物部分以功能團的結(jié)構特點、性質(zhì)預測和經(jīng)典化學反應為主線，刪去了命名、物理性質(zhì)、制備等與醫(yī)學專業(yè)相關程度不十分緊密的內(nèi)容。本教材最突出的特點是淡化了化學知識體系的系統(tǒng)性，強化了化學知識點、化學基本概念及其原理在醫(yī)學中的應用。本教材深入淺出，通俗易懂，教師好教，學生好用，是首次為中醫(yī)類、中西醫(yī)結(jié)合、針灸推拿等本科及西醫(yī)類?？屏可矶ㄖ频尼t(yī)用化學規(guī)劃教材。

書籍目錄

第一章  溶液
  第一節(jié)  溶液的組成量度
    一、物質(zhì)的量濃度
    二、質(zhì)量濃度
    三、質(zhì)量分數(shù)
    四、體積分數(shù)
    五、分子濃度
  第二節(jié)  溶液的滲透壓
    一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
    二、滲透壓與濃度、溫度的關系
    三、滲透壓在醫(yī)學上的意義
第二章  電解質(zhì)溶液
  第一節(jié)  弱電解質(zhì)溶液的解離平衡
    一、弱酸、弱堿的解離平衡
    二、弱酸、弱堿的解離平衡常數(shù)
    三、解離度¨
    四、同離子效應和鹽效應
  第二節(jié)  酸堿質(zhì)子理論
    一、酸堿的概念
    二、酸堿反應的實質(zhì)
    三、共軛酸堿解離常數(shù)的關系
  第三節(jié)  水溶液的酸堿性及pH計算
    一、水的質(zhì)子自遞平衡
    二、一元弱酸、弱堿溶液pH的計算
  第四節(jié)  緩沖溶液
    一、緩沖溶液組成及其作用機理
    二、緩沖溶液pH的計算
    三、緩沖容量和緩沖范圍
    四、緩沖溶液的配制
    五、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義
第三章  膠體和乳狀液
  第一節(jié)  分散系
  第二節(jié)  溶膠
    一、溶膠的光學性質(zhì)
    二、溶膠的動力學性質(zhì)
    三、溶膠的電學性質(zhì)
    四、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
  第三節(jié)  高分子溶液
    一、高分子溶液的特性
    二、高分子化合物對溶膠的保護作用
  第四節(jié)  表面活性劑和乳狀液
    一、表面活性劑
    二、乳狀液
  第五節(jié)  凝膠
    一、凝膠的分類
    二、凝膠的主要性質(zhì)
第四章  氧化還原和電極電勢
  第一節(jié)  氧化還原反應的基本概念
    一、氧化與還原
    二、氧化數(shù)
    三、氧化還原電對
  第二節(jié)  電極電勢
    一、原電池
    二、電極電勢
    三、影響電極電勢的因素
  第三節(jié)  電極電勢的應用
    一、比較氧化劑、還原劑的相對強弱
    二、判斷氧化還原反應進行的方向
第五章  配位化合物
  第一節(jié)  配合物的基本概念
    一、配合物的定義
    二、配合物的組成
    三、配合物的命名
    四、配合物的幾何異構現(xiàn)象
  第二節(jié)  配位平衡
    一、配位平衡常數(shù)
    二、配位平衡的移動
    三、穩(wěn)定常數(shù)的應用
  第三節(jié)  螯合物
    一、螯合物的概念
    二、影響螯合物穩(wěn)定的因素
  第四節(jié)  配合物在醫(yī)學上的應用
第六章  有機化合物概論
  第一節(jié)  ‘有機化合物的基本結(jié)構
    一、原子核外電子的運動狀態(tài)和排布規(guī)律
    二、碳原子的結(jié)構及軌道的雜化
    三、共價鍵的類型
    四、共價鍵的屬性
  第二節(jié)  有機化合物的分類和命名
    一、有機化合物的分類
    二、有機化合物的命名
第七章  烴
  第一節(jié)  烷烴
    一、烷烴的結(jié)構特點及性質(zhì)預測
    二、烷烴的鹵代反應
    三、自由基抑制劑在醫(yī)學中的意義
  第二節(jié)  烯烴
    一、烯烴的結(jié)構特點和性質(zhì)預測
    二、烯烴的化學反應
  第三節(jié)  炔烴和二烯烴
    一、炔烴的結(jié)構特征和性質(zhì)預測
    二、炔烴的化學反應
    三、共軛二烯烴
  第四節(jié)  脂環(huán)烴——環(huán)結(jié)構與穩(wěn)定性
    一、脂環(huán)烴的分類
    二、小環(huán)烴的化學特性
    三、環(huán)烷烴的結(jié)構特點與化學穩(wěn)定性
    四、小環(huán)烴開環(huán)反應在醫(yī)學中的意義
    五、環(huán)己烷的優(yōu)勢構象
  第五節(jié)  芳香烴
    一、苯的同系物及其命名
    二、苯的結(jié)構與穩(wěn)定性
    三、苯及同系物的化學性質(zhì)
    四、一元取代苯的定位規(guī)律
    五、稠環(huán)芳烴
第八章  對映異構
    一、物質(zhì)的旋光性
    二、含手性碳原子化合物的對映異構
    三、手性藥物及其生物活性
第九章  鹵代烷——誘導效應、親核取代
    一、鹵代烷的分類
    二、鹵代烷的結(jié)構特點及性質(zhì)預測
    三、鹵代烷的化學反應
    四、取代反應在醫(yī)學中的意義
第十章  醇酚醚
  第一節(jié)  醇
    一、醇的分類
    二、醇的物理性質(zhì)
    三、醇的結(jié)構特點及性質(zhì)預測
    四、醇的化學性質(zhì)
    五、鄰二醇的特性
  第二節(jié)  酚
    一、酚的分類和命名
    二、酚的結(jié)構特點及性質(zhì)預測
    三、化學性質(zhì)
  第三節(jié)  醚
    一、醚的分類和命名
    二、醚的化學性質(zhì)
第十一章  醛和酮——親核加成
    一、醛和酮的分類
    二、醛和酮的結(jié)構特點及性質(zhì)預測
    三、醛和酮的化學性質(zhì)
第十二章  羧酸及其衍生物——親核取代反應
  第一節(jié)  羧酸
    一、分類
    二、羧酸的結(jié)構特點及性質(zhì)預測
    三、羧酸的化學反應
  第二節(jié)  羧酸衍生物
    一、羧酸衍生物的命名
    二、羧酸衍生物的結(jié)構特點及性質(zhì)預測
    三、羧酸衍生物的化學反應
第十三章  取代羧酸
    一、羥基酸
    二、羰基酸
    三、氨基酸
第十四章  糖類化合物
  第一節(jié)  單糖
    一、單糖的結(jié)構
    二、單糖的性質(zhì)
    三、重要的單糖及其衍生物
  第二節(jié)  雙糖
    一、雙糖的分類、結(jié)構與性質(zhì)
    二、重要的雙糖
  第三節(jié)  多糖
第十五章  胺類化合物和生物堿
    一、胺的分類和命名
    二、物理性質(zhì)
    三、化學性質(zhì)
    四、季銨鹽和季銨堿
    五、生物堿簡介
第十六章  雜環(huán)化合物
    一、雜環(huán)化合物的分類和命名
    二、六元雜環(huán)
    三、五元雜環(huán)
    四、稠雜環(huán)化合物
第十七章  脂類
  第一節(jié)  油脂
    一、油脂的組成和結(jié)構通式
    二、油脂的性質(zhì)
  第二節(jié)  甾族化合物
    一、甾族化合物的基本結(jié)構
    二、重要的甾族化合物
  醫(yī)用化學實驗
  第一節(jié)  溶液基本性質(zhì)的驗證
    實驗一溶液的配制和稀釋
    實驗二緩沖溶液及其pH的測定
  第二節(jié)  有機化合物官能團的定性檢驗
    實驗一醇、酚官能團的檢驗
    實驗二醛、酮官能團的檢驗
    實驗三糖的檢驗
  第三節(jié)  綜合性實驗
    實驗一乙酰水楊酸的制備
    實驗二從茶葉中提取咖啡因
附錄
  附錄一 國際單位制的基本單位(S1)
  附錄二 無機酸、堿在水中的電離常數(shù)(298K)
  附錄三 標準電極電勢表(291～298K)
  附錄四 配合物的穩(wěn)定常數(shù)(293～298K，I=0)
主要參考書目

章節(jié)摘錄

版權頁：   插圖：   （一）溶膠的穩(wěn)定性 溶膠是高度分散的多相系統(tǒng)，膠粒的表面能很高，它們能自發(fā)聚集而使體系能量降低，因此溶膠是熱力學不穩(wěn)定體系，然而經(jīng)過凈化的溶膠在一定條件下卻能穩(wěn)定地長時間存在。溶膠保持相對穩(wěn)定的原因是： 1.布朗運動膠粒直徑比較小，布朗運動產(chǎn)生的動能足以克服其重力的作用，使溶膠膠粒均勻分散不致因重力而沉降，即所謂的動力學穩(wěn)定性。 2.膠粒帶電 由于膠團雙電層結(jié)構的存在，膠粒都帶有相同的電荷，相互排斥，阻止膠粒運動時相互接近，故不易聚結(jié)成較大的顆粒而沉降。膠粒帶電越多，斥力越大，溶膠越穩(wěn)定，它是溶膠穩(wěn)定存在的主要因素。 3.溶劑化膜的存在膠核外吸附層上的電位離子和反離子都有很強的溶劑化能力，使膠粒的外圍形成了一層溶劑化膜，將膠粒隔開而不易聚沉。膠粒所帶的電荷越多，溶劑化膜越厚，膠體的穩(wěn)定性越大。 （二）溶膠的聚沉 膠體粒子聚集成較大的顆粒從分散介質(zhì)中沉淀出來的過程稱為聚沉。使溶膠聚沉的主要方法： 1.外加電解質(zhì)溶膠對電解質(zhì)十分敏感，加入少量電解質(zhì)就能使溶膠聚沉。這是因為加入電解質(zhì)之后中和了膠粒的電荷，使膠粒之間的靜電排斥作用減小，相互碰撞時就會聚集成較大顆粒而聚沉。 電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用，主要由其中與膠粒帶相反電荷的離子引起的，即電解質(zhì)中的負離子對正溶膠起聚沉作用，正離子對負溶膠起聚沉作用。帶相反電荷離子的電荷數(shù)越高，其聚沉能力越大。 江河人?？谌侵薜男纬?，就是因為河流中的膠狀黏土帶負電荷，遇到海水后，被海水中帶正電荷的離子（Na+、Mg2+等）中和，隨后沉淀堆積而成的。 有機化合物的離子都有非常強的聚沉能力，特別是一些稱為大分子絮凝劑的表面活性物質(zhì)（如脂肪酸鹽）和聚酰胺類化合物的離子對于破壞溶膠非常有效，這已經(jīng)應用在工業(yè)上以及土壤改良等方面。 2.加入帶相反電荷的溶膠將正溶膠和負溶膠互相混合，帶異性電荷的兩種膠粒互相吸引，中和了彼此所帶的電荷，從而使兩種膠體都發(fā)生聚沉。它與電解質(zhì)聚沉溶膠不同之處在于：只有當正溶膠的膠粒所帶總正電荷量恰好等于負溶膠的膠粒所帶總負電荷量時，才會完全相互聚沉，否則只能發(fā)生部分聚沉，甚至不聚沉。 3.加熱加熱能使膠粒的運動速度加快，碰撞的機會增多；同時溫度升高，削弱了膠核對離子的吸附作用，從而減少了膠核所帶的電荷，溶劑化程度隨之降低，導致溶劑化層變薄，最終膠粒發(fā)生聚沉。

編輯推薦

《衛(wèi)生部"十二五"規(guī)劃教材?全國高等中醫(yī)藥院校教材?全國高等醫(yī)藥教材建設研究會規(guī)劃教材:醫(yī)用化學(供中醫(yī)學含骨傷方向、中西醫(yī)臨床醫(yī)學等專業(yè)用)》由人民衛(wèi)生出版社出版。

圖書封面

評論、評分、閱讀與下載

---

    醫(yī)用化學 PDF格式下載

---