物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)與習(xí)題集

內(nèi)容概要

李三鳴主編的《物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)與習(xí)題集》是全國高等醫(yī)藥院校藥學(xué)專業(yè)《物理化學(xué)》第七輪規(guī)劃教材的輔助教材。許多讀者在使用《物理化學(xué)》教材時(shí)，希望有一本針對(duì)性較強(qiáng)的教學(xué)指導(dǎo)書，以幫助解決在學(xué)習(xí)物理化學(xué)過程中遇到的問題和困難，本書正是在這種情況下編寫的。
本教材的每章均由四部分組成：本章基本要求、基本公式和內(nèi)容提要、概念題和例題、習(xí)題解答。在概念題和例題中，我們盡量選擇具有啟發(fā)性的題目，盡可能多地收集題型；在習(xí)題解答部分，我們對(duì)教材后的所有習(xí)題進(jìn)行了詳解。這些無疑會(huì)對(duì)學(xué)生的復(fù)習(xí)有較大的幫助。此外，為本科學(xué)期末考試或備考研究生，特意增加了部分學(xué)校的期末考試和研究生入學(xué)考試的真題，希望對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)有所幫助。

書籍目錄

第一章  熱力學(xué)第一定律
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第二章  熱力學(xué)第二定律
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第三章  多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第四章  化學(xué)平衡
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第五章  相平衡
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第六章  電化學(xué)
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第七章  化學(xué)動(dòng)力學(xué)
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第八章  表面現(xiàn)象
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第九章  膠體分散系統(tǒng)
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第十章  大分子溶液
  一、本章基本要求
  二、基本公式和內(nèi)容提要
  三、概念題和例題
  四、習(xí)題解答
第十一章  物理化學(xué)試卷真題
  一、考試題
  二、試題答案

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   可見單組分系統(tǒng)最多只能有三相平衡共存，并且最多有兩個(gè)獨(dú)立變量，一般可選擇溫度和壓力。 水的相圖為單組分系統(tǒng)中的最簡單相圖之一。圖5—1中三條曲線將平面劃分成固、液及氣相三個(gè)區(qū)。單相區(qū)內(nèi)f=2。AB、AD和AE分別表示氣液、氣固和固液兩相平衡線。兩相共存時(shí)f=1。虛線AC表示應(yīng)該結(jié)冰而未結(jié)冰的過冷水與水蒸氣平衡共存。A點(diǎn)為三相點(diǎn)，這時(shí)f=0，水以氣、液、固三相共存。水的三相點(diǎn)與水的冰點(diǎn)不同，冰點(diǎn)與壓力有關(guān)。 單組分系統(tǒng)兩相平衡共存時(shí)T與P的定量關(guān)系式可由克拉珀龍方程式描述。 對(duì)于有氣相參與的純物質(zhì)氣液兩相或氣固兩相平衡，可用克勞修斯—克拉珀龍方程描述。 特魯頓規(guī)則是近似計(jì)算氣化熱或沸點(diǎn)的經(jīng)驗(yàn)式。 2.二組分雙液系統(tǒng)對(duì)于二組分系統(tǒng)，f=2—Ф+2=4—Ф。Ф=1時(shí)f=3，即系統(tǒng)最多有三個(gè)獨(dú)立變量，這三個(gè)變量通常選擇溫度、壓力和組成。若保持三者中的一個(gè)變量恒定，可得到P～x圖、T～x圖和p～T圖。在這三類相圖中，系統(tǒng)最多有3個(gè)相同時(shí)共存。 （1）二組分完全互溶系統(tǒng)的氣液平衡：這類系統(tǒng)的相圖如圖5—2。 圖中實(shí)線為液相線，虛線為氣相線，氣相線與液相線之間為氣液二相共存區(qū)?？拷鼩庀嗑€一側(cè)為氣相區(qū)，靠近液相線一側(cè)為液相區(qū)。其中Ⅰ為理想液態(tài)混合物系統(tǒng)；Ⅱ、Ⅲ分別為一般正、負(fù)偏差系統(tǒng)；Ⅳ、Ⅴ分別是最大正、負(fù)偏差系統(tǒng)。Ⅰ～Ⅲ類系統(tǒng)中易揮發(fā)組分在氣相中的組成大于其在液相中的組成，一般精餾可同時(shí)得到兩個(gè)純組分。Ⅳ、Ⅴ類相圖中極值點(diǎn)處的氣相組成與液相組成相同，該系統(tǒng)進(jìn)行一般精餾時(shí)可得到一個(gè)純組分和恒沸混合物。二組分系統(tǒng)的兩相平衡狀態(tài)對(duì)應(yīng)一個(gè)區(qū)域，用杠桿規(guī)則可以計(jì)算兩相平衡共存區(qū)平衡二相的相對(duì)數(shù)量。 （2）部分互溶的二組分系統(tǒng)：因兩種液體結(jié)構(gòu)上有顯著的差別，會(huì)出現(xiàn)一種液體在另一種液體中只有有限的溶解度，超過一定范圍便要分成兩個(gè)液層，即“部分互溶”，相圖見圖5—3。C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度稱為“臨界溶解溫度”。溫度超過C點(diǎn)，正丁醇與水兩組分能以任何比例互溶。還存在另外兩類溶解度圖，分別見圖5—4和圖5—5，前者具有下臨界溶解溫度，后者同時(shí)具有上、下臨界溶解溫度。 （3）完全不互溶的雙液系統(tǒng)：如果兩種液體結(jié)構(gòu)相差很大，彼此間的溶解度可以忽略不計(jì)，這樣的系統(tǒng)可以看作完全不互溶的雙液系統(tǒng)。在這類系統(tǒng)中任意液體在某一溫度下的蒸氣壓與該液體同溫度下單獨(dú)存在時(shí)的蒸氣壓相同，與兩種液體存在的量無關(guān)?？傉魵鈮篜=p*A+p*B，因此完全不互溶液體混合物的沸點(diǎn)低于任意純組分的沸點(diǎn)，這是水蒸氣蒸餾的基礎(chǔ)。

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《衛(wèi)生部"十二五"規(guī)劃教材?全國高等醫(yī)藥教材建設(shè)研究會(huì)"十二五"規(guī)劃教材?全國高等學(xué)校藥學(xué)專業(yè)第7輪規(guī)劃教材:物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)與習(xí)題集(第3版)(供藥學(xué)類專業(yè)用)》是全國高等醫(yī)藥院校藥學(xué)專業(yè)《物理化學(xué)》第七輪規(guī)劃教材的輔助教材。許多讀者在使用《物理化學(xué)》教材時(shí)，希望有一本針對(duì)性較強(qiáng)的教學(xué)指導(dǎo)書，以幫助解決在學(xué)習(xí)物理化學(xué)過程中遇到的問題和困難，《衛(wèi)生部"十二五"規(guī)劃教材?全國高等醫(yī)藥教材建設(shè)研究會(huì)"十二五"規(guī)劃教材?全國高等學(xué)校藥學(xué)專業(yè)第7輪規(guī)劃教材:物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)與習(xí)題集(第3版)(供藥學(xué)類專業(yè)用)》正是在這種情況下編寫的。

圖書封面

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