醫(yī)用化學(xué)

內(nèi)容概要

《高等學(xué)校教材:醫(yī)用化學(xué)(供臨床醫(yī)學(xué)及相關(guān)專業(yè)用)(第2版)》力求貫徹執(zhí)行國家教育部提出的“三基”、“五性”和突出實用性為特點，提高起點，拓寬知識面，以適應(yīng)和滿足與醫(yī)學(xué)相關(guān)專業(yè)本科人才知識結(jié)構(gòu)和能力培養(yǎng)的需求，注重化學(xué)與醫(yī)學(xué)的內(nèi)在聯(lián)系，注重基礎(chǔ)知識與臨床的聯(lián)系，在內(nèi)容中加強了與醫(yī)藥的聯(lián)系，突出實用性?！陡叩葘W(xué)校教材:醫(yī)用化學(xué)(供臨床醫(yī)學(xué)及相關(guān)專業(yè)用)(第2版)》共二十三章，其中第一至第七章為基礎(chǔ)化學(xué)，第八至第二十一章為有機化學(xué)，第二十二章和第二十三章為分析化學(xué)，實驗章節(jié)中設(shè)計編排了十三個實驗，其內(nèi)容包括溶液配制、藥物合成、動植物有效成分提取、分離和純化、化合物鑒定等，通過這些實驗，可以加強學(xué)生的基本操作技能，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考和解決問題的能力。

書籍目錄

第一章溶液 第一節(jié)溶液濃度的表示方法 一、物質(zhì)的量濃度 二、質(zhì)量摩爾濃度 三、摩爾分數(shù) 四、質(zhì)量分數(shù) 五、質(zhì)量濃度 六、體積分數(shù) 第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性 一、溶液的蒸氣壓下降 二、溶液的沸點升高 三、溶液的凝固點降低 四、溶液的滲透壓 習(xí)題 第二章膠體溶液 第一節(jié)分散系 第二節(jié)界面現(xiàn)象和乳狀液 一、表面能和表面張力 二、液體界面上的吸附和表面活性物質(zhì) 三、乳狀液和乳化作用 第三節(jié)溶膠 一、溶膠的性質(zhì) 二、膠團的結(jié)構(gòu) 三、溶膠的聚沉 四、溶膠的制備和凈化 第四節(jié)高分子溶液 一、高分子的鹽析 二、高分子對溶膠的絮凝作用和保護作用 三、唐南平衡 四、凝膠 習(xí)題 第三章酸堿平衡 第一節(jié)酸堿質(zhì)子理論 一、酸堿的定義 二、酸堿反應(yīng) 第二節(jié)水溶液中的酸堿平衡 一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng) 二、酸堿離解平衡 三、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系 第三節(jié)溶液的酸堿性與pH 一、氫離子濃度和pH 二、一元弱酸、弱堿溶液pH的計算 第四節(jié)緩沖溶液 一、緩沖溶液的組成和作用機制 二、緩沖溶液pH的計算 三、緩沖容量 四、緩沖溶液的選擇和配制 五、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義 第五節(jié)難溶強電解質(zhì)溶液的沉淀一溶解平衡 一、溶度積原理 二、沉淀平衡的移動 三、難溶強電解質(zhì)溶液的沉淀—溶解平衡在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用 習(xí)題 第四章化學(xué)反應(yīng)速率 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、化學(xué)反應(yīng)的平均速率和瞬時速率 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介 一、碰撞理論與活化能 二、過渡態(tài)理論 第三節(jié)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 一、元反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng) 二、質(zhì)量作用定律與速率方程 三、反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級數(shù) …… 第五章氧化—還原反應(yīng)與電極電勢 第六章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu) 第七章配位化合物 第八章有機化學(xué)概述 第九章烷烴 第十章烯烴和炔烴 第十一章環(huán)烴 第十二章鹵代烴 第十三章醇、酚、醚 第十四章醛、酮、醌 第十五章羧酸和取代羧酸 第十六章對映異構(gòu)簡介 第十七章含氮有機化合物 第十八章脂類 第十九章糖類 第二十章氨基酸和蛋白質(zhì) 第二十一章核酸 第二十二章分光光度法 第二十三章高效液相色譜法簡介 醫(yī)用化學(xué)實驗 附錄 主要參考書目 元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   對于一定量的物體，其表面積和表面能隨著分散度的增加而迅速增加。例如，1g重的水珠，表面積為4.84×10—4m2，表面能為3.5×10—5J。若將其分散成直徑為10—9m的微小水珠，則其總表面積達到6000m2，表面能高達434J。 物體有自動降低其位能的趨勢，如高物易落、水向低流。物體的表面能也有自動降低的趨勢，而且表面能越大，降低的趨勢也越大。液體表面能的減小可以通過下面任何一種自動過程來實現(xiàn)，即自動地減小A或自動減小σ，或者兩者都自動減小。 純液體的σ在一定溫度下是一個常數(shù)，因此表面能的減小，只能通過減小A的辦法來實現(xiàn)。例如，水珠和汞滴總是呈球形，因為體積同樣大小的物體，球形的表面積最小。而在溶液中表面積不變的條件下，表面能的減小只能通過減小σ的辦法，即通過液體表面從周圍介質(zhì)中自動吸引其他物質(zhì)的分子、原子或離子聚集在其表面來降低它的比表面能，這就是吸附作用。 事實證明，不僅在液體一氣體界面上存在著表面能，即界面能，而且在任何兩相，例如固體—氣體、液體—液體、固體—液體等的界面上，同樣存在著表面能，同樣地有自動降低其表面能的趨勢。 二、液體界面上的吸附和表面活性物質(zhì) 在一定溫度下，純液體的表面張力有一定的值。若在純液體（如水）中加入溶質(zhì)，由于溶液中不同的溶質(zhì)分子或多或少地占據(jù)著液體的表面，溶液的表面張力將隨之改變。表面張力隨溶液濃度的變化而變化大致有兩種情況。第一種是表面張力隨溶質(zhì)濃度增加而升高，如NaCl、Na2SO4、NH4Cl、KNO3等無機鹽類，以及蔗糖、甘露醇等多羥基有機物；第二種情況是在一定范圍內(nèi)，表面張力隨溶質(zhì)濃度的增加而降低，如肥皂、磺基苯磺酸鹽（合成洗滌劑）等。我們稱第一種情況中表面張力隨濃度增加而增加的物質(zhì)為表面非活性物，它們的表面張力比純液體的大，為了使體系的表面能趨向最低，溶質(zhì)分子就自動濃集于溶液內(nèi)部，以使表面能不致增大太大。當這種作用與溶質(zhì)分子的擴散（力圖使溶質(zhì)分子均勻分布）之間建立平衡時，溶液表面的濃度小于溶液內(nèi)部的濃度，我們稱這種吸附為負吸附。在第二種情況中，表面張力隨濃度增大而降低的物質(zhì)，叫做表面活性物質(zhì)（surfactant or surface active agent）。它們的表面張力比純液體的小，故自動濃集于表面以降低表面張力，結(jié)果使溶液表面的濃度大于溶液內(nèi)部的濃度，我們稱這種吸附為正吸附（positive adsorption）。 表面活性物質(zhì)的分子中一般含有兩種基團：一種為親水性基團（hydrophilic）或稱憎油性基團，一般為極性基團，如—OH、—CN、—NH2、—COONa、—COOH、—SO3Na等；另一種為憎水性基團或稱親油性基團（lipophilic），一般為非極性基團，它多半是直鏈帶側(cè)鏈或帶苯環(huán)的有機烴基。 表面活性物質(zhì)在溶液表面的排列是有規(guī)律的定向排列。當它溶于水中時，分子中的親水基團由于受極性水分子的吸引而向下，而憎水基團則被排斥而朝向空氣。當濃度較大時，分子垂直排列構(gòu)成單分子吸附層，見圖2—2。 在兩種互不相溶的液液界面上，也存在界面張力，這種界面張力等于兩液體表面張力之差。當向該體系中加表面活性物質(zhì)時，也會發(fā)生類似于溶液表面的情況，即表面活性物質(zhì)在液液界面上作定向排列，以自動降低界面能，見圖2—3。

編輯推薦

《高等學(xué)校教材:醫(yī)用化學(xué)(供臨床醫(yī)學(xué)及相關(guān)專業(yè)用)(第2版)》可供50～80學(xué)時醫(yī)學(xué)及其有關(guān)生物醫(yī)學(xué)工程、護理學(xué)、生殖醫(yī)學(xué)、醫(yī)學(xué)影像等專業(yè)的本科、高職高專使用，也可作為醫(yī)學(xué)化學(xué)教學(xué)的參考書。各學(xué)校在使用時，可根據(jù)教學(xué)的實際情況，進行補充和刪減。

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