無機化學

內(nèi)容概要

無機化學是醫(yī)藥院校藥學、檢驗、預防醫(yī)學、衛(wèi)生等專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課程，隨著現(xiàn)代無機化學的不斷發(fā)展，無機化學課程的知識內(nèi)容越來越豐富，并且隨著高等學校教育改革的不斷深入，如何在有限的學時內(nèi)將無機化學的基本理論和知識傳授給學生顯得越來越重要。根據(jù)衛(wèi)生部規(guī)劃教材修訂工作主編人會議的要求，我們與首都醫(yī)科大學，桂林醫(yī)學院以及廣州醫(yī)學院等高校一起合作編寫了這本《無機化學》教材。本書的內(nèi)容選擇和安排在基本保持了無機化學學科的科學性和系統(tǒng)性的基礎(chǔ)上，力求努力體現(xiàn)醫(yī)學成人教育的特點，文字敘述力求通俗易懂，盡量避免復雜的理論推導，便于學生自學，努力增強教材在教學上的適應性和認同性。

書籍目錄

第一章  原子結(jié)構(gòu)與元素周期表  第一節(jié)  原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展簡史　第二節(jié)  核外電子運動狀態(tài)    一、微觀粒子的波粒二象性    二、氫原子的量子力學模型　第三節(jié)  多電子原子結(jié)構(gòu)    一、屏蔽效應與鉆穿效應    二、多電子原子的核外電子排布　第四節(jié)  電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表    一、周期    二、族　第五節(jié)  元素基本性質(zhì)及其周期性變化    一、原子半徑    二、電離能    三、電子親合能    四、元素的電負性    習題第二章  化學鍵與分子結(jié)構(gòu)　第一節(jié)  離子鍵與離子晶體    一、離子鍵的形成及本質(zhì)    二、離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑    三、離子晶體    四、晶格能  　五、離子極化現(xiàn)象　第二節(jié)  共價鍵的價鍵理論　  一、經(jīng)典價鍵理論　  二、現(xiàn)代價鍵理論　  三、雜化軌道理論　第三節(jié)  ‘價層電子對互斥理論　  一、價層電子對互斥理論的基本要點　  二、利用VSEPR預測分子的空間構(gòu)型　第四節(jié)  分子間作用力　  一、分子的極性　  二、范德華力　  三、氫鍵　  四、疏水性相互作用　  習題第三章  化學熱力學　第一節(jié)  熱力學第一定律    一、熱力學常用術(shù)語    二、熱力學第一定律　第二節(jié)  熱化學    一、反應熱    二、化學反應熱的計算  第三節(jié)  化學反應的自發(fā)性    一、自發(fā)過程    二、熵    三、Gibbs自由能    習題第四章  化學平衡　第一節(jié)  氣體    一、理想氣體狀態(tài)方程    二、分壓定律  第二節(jié)  化學反應的可逆性與化學平衡    一、可逆反應    二、化學平衡　第三節(jié)  化學平衡常數(shù)　  一、標準平衡常數(shù)　  二、Ke與可逆反應的方向……第五章　酸堿平衡第六章　沉淀溶解平衡第七章　化學動力學第八章　氧化還原反應與電極電勢　第九章　配位化合物第十章　稀溶液的依數(shù)性第十一章　非金屬元素　第十二章　堿金屬和堿土金屬元素　第十三章　過渡金屬元素　附錄一　常見物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成自由能和標準摩爾熵（298.15K）附錄二　常見有機化合物的標準燃燒焓附錄三　酸性條件下常見電對的標準電極電勢　附錄四　堿性條件下常見電對的標準電極電勢　

章節(jié)摘錄

第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學運動的實質(zhì)是原子核外電子運動狀態(tài)發(fā)生變化。原子結(jié)構(gòu)的實質(zhì)是指原子核和核外電子結(jié)構(gòu)，元素的化學性質(zhì)與核外電子排布及其運動狀態(tài)有關(guān)，故原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容主要是核外電子的數(shù)目、排布、能量及運動狀態(tài)。本章內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展史、核外電子運動狀態(tài)、多電子原子核外電子排布及元素周期表、元素的基本性質(zhì)及其周期律的變化規(guī)律。第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展簡史原子是由一個原子核和核外電子組成的體系。原子核是由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成，核外有若干個帶負電的電子，其所帶負電荷總數(shù)等于原子核所帶的正電荷。人類對電子結(jié)構(gòu)的認識，經(jīng)歷了漫長的認識過程。希臘哲學家德模克利特于公元前400年，提出了萬物由“原子”產(chǎn)生的思想；19世紀初，英國化學家道爾頓創(chuàng)立了原子學說，認為一切物質(zhì)都是由不可見、不可再分的原子組成的；同種類的原子在質(zhì)量、形狀和性質(zhì)上都完全相同，不同種類的原子則不同；每一種物質(zhì)都是由它自己的原子組成。單質(zhì)由簡單原子組成，化合物由復雜原子組成，而復雜原子又是由為數(shù)不多的簡單原子組成。復雜原子的質(zhì)量等于組成它簡單原子質(zhì)量的總和。道爾頓原子學說的創(chuàng)立，能解釋一些化學事實和一些基本定律，推動了19世紀化學的發(fā)展。

編輯推薦

《無機化學》在編寫過程中得到了廣東藥學院繼續(xù)教育學院黨麗娟教授的支持和幫助，在此謹向她致以誠摯的謝意。

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