無機(jī)化學(xué)

內(nèi)容概要

　　自20世紀(jì)70年代以來，由L Pauling提出的配合物的價(jià)鍵理論就已經(jīng)被晶體場(chǎng)理論(后來發(fā)展為配體場(chǎng)理論)和分子軌道理論取而代之。作為非化學(xué)專業(yè)的“普通化學(xué)”教材，本書只介紹晶體場(chǎng)理論的基本概念，這可作為進(jìn)一步學(xué)習(xí)配體場(chǎng)理論和分子軌道理論的基礎(chǔ)?？墒?，目前國內(nèi)同類教材都在價(jià)鍵理論上花了許多筆墨，而且這些內(nèi)容總會(huì)出現(xiàn)在研究生考試題中。綜合考慮以上因素，我們暫且保留“價(jià)鍵理論”，但作了簡(jiǎn)化?！　≡谠夭糠?，力求突出主要化學(xué)性質(zhì)及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注重與理論部分相關(guān)內(nèi)容的呼應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)化學(xué)原理理解并靈活運(yùn)用元素化學(xué)知識(shí)的能力。這部分原來是按照“非金屬、金屬、過渡元素”分類，現(xiàn)在改為按照“s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)、p區(qū)”分類。從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，這是周期表從左到右的順序，也是從典型金屬轉(zhuǎn)變到典型非金屬的順序。此外，考慮到稀土元素在我國的應(yīng)用和研究現(xiàn)狀，增加了f區(qū)元素的內(nèi)容。在介紹元素性質(zhì)時(shí)，我們盡可能聯(lián)系藥學(xué)實(shí)際；但考慮到此書是無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教材，不宜引入過多生物無機(jī)化學(xué)和無機(jī)藥物化學(xué)內(nèi)容，因此只簡(jiǎn)要介紹一些無機(jī)物的“直接與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的藥物功能”，而將其他內(nèi)容留給后續(xù)課程。盡管其中一些內(nèi)容涉及元素離子的鑒定，但系統(tǒng)講授化學(xué)分析并非本課程的任務(wù)。　　在編寫教材時(shí)，內(nèi)容的取舍既與培養(yǎng)目標(biāo)和整個(gè)課程體系的設(shè)置有關(guān)，也與當(dāng)前生產(chǎn)和科研發(fā)展水平有關(guān)；在課堂講授時(shí)，教材內(nèi)容的篇幅不必與課時(shí)成線性關(guān)系。本教材的內(nèi)容適用于在一個(gè)學(xué)期內(nèi)講授，建議課時(shí)為72學(xué)時(shí)(化學(xué)原理50學(xué)時(shí)+元素化學(xué)22學(xué)時(shí))。教師可以根據(jù)各自學(xué)校的實(shí)際情況，從中選擇合適的內(nèi)容。

書籍目錄

緒論第一節(jié)　無機(jī)化學(xué)的發(fā)展和研究內(nèi)容第二節(jié)　化學(xué)與藥學(xué)第三節(jié)　無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法第一章　溶液第一節(jié)　溶解一、溶解和水合作用二、溶解度和“相似相溶”第二節(jié)　溶液的濃度一、濃度的表示方法二、濃度之間的換算關(guān)系第三節(jié)　稀溶液的依數(shù)性一、蒸氣壓下降二、沸點(diǎn)升高三、凝固點(diǎn)下降四、溶液的滲透壓第四節(jié)　電解質(zhì)溶液一、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液習(xí)題第二章　化學(xué)反應(yīng)的方向第一節(jié)　熱力學(xué)第一定律一、基本概念和常用術(shù)語二、熱力學(xué)第一定律第二節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱二、Hess定律三、生成焓四、燃燒焓第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的方向性一、自發(fā)過程二、熵與熵變?nèi)?、Gibbs自由能與自發(fā)過程習(xí)題第三章　化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)　反應(yīng)速率的表示方法一、濃度隨時(shí)間變化曲線二、平均速率和瞬時(shí)速率第二節(jié)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、速率定律：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響二、Arrhenius方程：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響第三節(jié)　反應(yīng)機(jī)理一、基元反應(yīng)二、限速步驟第四節(jié)　反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介一、碰撞理論二、過渡態(tài)理論三、催化劑和酶習(xí)題第四章　化學(xué)平衡第一節(jié)　平衡常數(shù)一、化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)三、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs自由能的關(guān)系四、多重平衡第二節(jié)　化學(xué)平衡的移動(dòng)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響四、從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)兩方面來選擇合理的生產(chǎn)條件五、生物系統(tǒng)中的穩(wěn)態(tài)和內(nèi)穩(wěn)態(tài)習(xí)題第五章　酸堿平衡與沉淀-溶解平衡第一節(jié)　酸和堿一、酸堿質(zhì)子理論二、Lewis酸堿理論第二節(jié)　酸堿平衡……第六章　氧氣還原第七章　原子結(jié)構(gòu)第八章　分子結(jié)構(gòu)第九章　配位化合物第十章　S區(qū)元素第十一章　d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素第十二章　P區(qū)元素附錄主要參考文獻(xiàn)索引

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